1、文山州平远一中2018-2019学年10月份月考高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()A COB NO2C N2O5D Na2O2.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ()Aab等于A与B的相对分子质量之比Bab等于等质量的A与B的分子数之比Cab等于同温同压下A与B的密度之比Dba等于同温同
2、体积等质量的A与B的压强比3.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A 化合物与纯净物属于重叠关系B 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C 分解反应与复分解反应属于并列关系D 硫酸与硝酸只有交叉关系4.从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl。下列说法中正确的是()A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强5.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2既做氧化剂又做还原剂D
3、 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为516.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是()A CuB H2C MgD 不能确定7.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C CO2中混有CO （炽热的炭）D CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）8.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6
4、两种气体 同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体A B C D 9.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A 该氯原子的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC 该氯原子的摩尔质量是aNAgDng该氯原子所含的电子数是10.关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC 常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD 在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L11.
5、下列各组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC NaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHD BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO412.下列括号中的分离方法运用得当的是()A 植物油和自来水(蒸馏)B 水溶液中的食盐和碘(分液)C 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D 自来水中的杂质(萃取)13.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：检查装置气密性连接装置加入大理石加入稀盐酸收集验满其中排列顺序正确的是()A B C D 14.实验室需1.0 mo
6、lL1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A 40.0 gB 19.2 gC 20.0 gD 2.0 g15.下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C116.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A 2Na+2H2O2NaOH+H2B CaCO
7、3+2HClCaCl2+H2O+CO2C 2KClO32KCl+3O2D CH4+2O2CO2+2H2O17.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 18 g H2O所含的分子数为NAB 22.4 L H2O所含的分子数为NACNA个氢原子的质量为2 gD 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl18.要配制浓度约为2 molL-1NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（）A 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLB 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水
8、，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中19.下列反应的离子方程式不正确的是()A 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC 氯气与水反应：Cl2H2O=H ClHClOD 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO420.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A NaClB Al2O3
9、C N2O3D SiO221.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D22.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A Na+、Ag+、ClB K+、Ba2+、ClC Na+、K+、ClD Na+、K+、Cl、23.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液24.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A 同质量的乙烯和一
10、氧化碳B 同体积、同密度的乙烯和丙烯C 同温度、同体积的氢气和氮气D 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳25.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是()26.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质27.下列关于氧化还原反应的说法中正确
11、的是()A 氧化还原反应前后元素化合价有升降B 氧化还原反应前后一定有氧的得失C 实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D 元素化合价升高的反应是还原反应28.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（）A K+、Fe2+、ClB Na+、Fe3+、SCN、C K+、Na+、Cl、D Al3+、Na+、C1、29.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()酸氧化物无氧酸有氧酸化合物 混合物纯净物一元酸A B C D 30.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是()A 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳
12、酸钠溶液与稀硫酸D 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸分卷II二、填空题(共4小题,共40分) 31.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是_。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_。(3)写出B的化学式_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_（填序号，下同），属于复分解反应的是_。32.某研究性学习小组欲测定室温下（25 、101 kPa）
13、的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液； 用（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为； 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：。（2）实验步骤中应选用（填序号）的量筒。A100 mL B200 mL
14、C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。33.“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡
15、溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是_。34.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_；证明CO
16、存在的有关反应的化学方程式是_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由：_。(4)本实验尾气处理的方法是_。答案解析1.【答案】C【解析】题给物质都是非金属的最高价氧化物。2.【答案】B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比
17、等于其摩尔质量倒数之比。3.【答案】C【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。4.【答案】D【解析】Br是最低价，不可能具有氧化性，A错；从离子方程式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。5.【答案】C【解析】反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，A错误，C正确；由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子
18、的物质的量之比为15，B错误；氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为11，D错误。6.【答案】A【解析】因为氧化性Cu2HZn2Mg2，所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2发生置换反应，然后再与H发生置换反应，A正确。7.【答案】B【解析】8.【答案】B【解析】根据N=nNA可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，同质量、不同密度的Cl2和CO，根据n=可知，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，错误；同温度、同体积的H2和 N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，错
19、误；同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体，根据m=V可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，正确；同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，错误。9.【答案】C【解析】某原子的相对原子质量，氯原子的相对原子质量为，A正确；一个Cl原子的质量为ag,1 mol该Cl原子的质量为aNAg，即摩尔质量为aNAgmol1，根据公式n，n(Cl) mol，B正确；摩尔质量单位为gmol1，单位错误，C错误；一个该氯原子的质量是ag，ng该氯原子个数为，1个氯原子含17个
20、电子，ng该氯原子所含的电子数为，D正确。10.【答案】D【解析】气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L，A错、D对；没有指明物质状态为气体，B错；只有在标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L，由pVnRT知，常温常压，1 mol任何气体的体积大于22.4 L，C错。11.【答案】D【解析】A项，前者为Cu(OH)22H=Cu22H2O，后者为Cu(OH)22CH3COOH=Cu22H2O2CH3COO，二者离子方程式不同；B项，NaHCO3电离出，Na2CO3电离出，参加反应的离子不同，离子方程式不同；C项，前者为OH=H2O，后者C
21、a(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，二者离子方程式不同；D项，实质都为和Ba2的反应，反应都为Ba2=BaSO4，二者离子方程式相同。12.【答案】C【解析】植物油和自来水是互不相溶的两种液体，其混合物可用分液法分离；碘最适合用萃取法分离；碳酸钙(不溶于水)和氯化钙(易溶于水)的固体混合物，可通过溶解、过滤、蒸发分离得到两种物质；可用蒸馏的方法制取纯净的蒸馏水。13.【答案】C【解析】制取二氧化碳的操作步骤是：连(连接仪器、组装实验装置)查(检查装置的气密性)加(加入固体药品)倒(倒入液体药品)定(用铁架台固定仪器装置)收集(用向上排空气法收集)。故正确的操作顺序为。14.【答案
22、】C【解析】配制480 mL 氢氧化钠溶液应选用500 mL的容量瓶，称取氢氧化钠的质量1 molL10.5 L40 gmol120.0 g。15.【答案】C【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，A错误；硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42或Ag+，B错误；碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现
23、，证明含C1，故D错误。16.【答案】D【解析】A项，为单质与化合物生成新单质、化合物的反应，为置换反应，且Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B项，为复分解反应，不含元素的化合价变化，故B不选；C项，为一种物质生成多种物质的反应，为分解反应，且Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D项，不属于四种基本反应类型，且C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D选。17.【答案】A【解析】18 g H2O物质的量为=1 mol，所含的分子数为NA，A正确；水标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，B错误；NA个氢原子物质的量为1 mol，质量为1 g，C错误；1 mol氯
24、化钠含有1 mol钠离子和1 mol氯离子，1 mol NaCl中含NA个Na+和NA个Cl，D错误。18.【答案】D【解析】要配制浓度约为2 molL-1NaOH溶液100 mL，溶液中含有氢氧化钠的物质的量为2 molL-10.1 L=0.2 mol，氢氧化钠的质量为40 gmol-10.2 mol=8.0 g。应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A、B错误；将烧杯中加满蒸馏水，超过了100 mL刻度线，配制的溶液的体积不是100 mL，浓度也不是2 molL-1，C错误；用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1NaOH溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，倒入250 mL烧
25、杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，溶液的体积约为100 mL，溶液的浓度约为2 molL-1，D正确。19.【答案】A【解析】铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，A错误；氢氧化钠与盐酸分别为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成化学式的形式，C正确；氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，D正确。20.【答案】C【解析】还原性是指失电子的性质(或能力)，氧化性是指得电子的性质(或能力)，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性。21.【答案】D【解析】A项，： Ba22OH2=BaCO32H2O，
26、：OH=H2O；B项，：SO2 Ba22OH=BaSO3H2O，：SO2OH=；C项，： Ba2=BaSO4，：Ba22OH2H=BaSO42H2O。D项，I和II：Mg22OH=Mg(OH)2。22.【答案】C【解析】Ag+与反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；离子之间不发生任何反应，但加入硫酸后不生成气体，故D错误。故选C。23.【答案】B【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 molL-1；B项，Na+物质的量浓度为0.3 molL-12=0.6 m
27、olL-1；C项，Na+物质的量浓度为0.4 molL-1；D项，Na+物质的量浓度为0.15 molL-13=0.45 molL-1，B中浓度最大。24.【答案】B【解析】两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等(其分子中原子个数不相同)；同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同；同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等；同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等。25.【答案】A【解析】进气管如果深入水中，一旦气体快速溶解造成容器内压降低，就可能产生倒吸。A装置中间的玻璃管起到调节瓶内压强的作用
28、，可以防倒吸，正确； B装置中的两个进气管都可能产生倒吸，错误；C装置中量筒内的导气管可能产生倒吸，错误；D装置中的进气管可能产生倒吸，错误。26.【答案】B【解析】根据酸分子中能电离出氢离子的个数把酸分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子数分类，A错误；根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，B正确；根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，C错误；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和
29、熔融状态不能导电的化合物为非电解质，D错误。27.【答案】A【解析】判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。28.【答案】D【解析】H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；Fe3+、SCN结合生成络合物，不能共存，故B不选；酸溶液中不能大量存在，故C不选；酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。29.【答案】A【解析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸；
30、硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，答案选A。30.【答案】D【解析】A项，HCl是强电解质，写成H和Cl，醋酸是弱酸，不能写成离子形式，不能用同一离子方程式表示；B项，前者反应只生成BaSO4沉淀，后者反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，碳酸氢钠写成Na和，碳酸钠写成Na和，不能用同一离子方程式表示；D项，硝酸和盐酸均为强酸，可写成离子形式，可用同一离子方程式表示。31.【答案】(1)盐(或铜盐、或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)CuO(4)【解析】铜绿(碱式碳酸铜
31、)属于盐或碳酸盐或碱式盐；它能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。32.【答案】10 mL量筒0.12 g（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平（3）0.2VLmol1偏小【解析】量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸选用10 mL量筒即可。 根据方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H224 g 2 mola0.01 mola=0.12 g。（1）根据压力差检验装置的气密性：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。（2
32、）假设a全部是镁，则为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12 g；生成112 mL氢气，应选200 mL量筒。读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平。（3）在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=0.2VLmol1；若未除去镁条表面的氧化膜，生成的氢气体积减少，测量结果偏低。33.【答案】(1)有白色沉淀产生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(2)硝酸银溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠)【解析】可溶性硫酸盐的检验方法：加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸。可溶性氯化物的检验方法：加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸。为了证明“硝”的成分，对两种物质都要作出验证。34.【答案】(1)(2)B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O33CO2Fe3CO2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)有检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯【解析】