1、专题04 氧化还原反应1【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体2【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是 ( )A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：C
2、o2O3 Cl2 HIO33【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是 ( )AS2O32-是还原剂 BY的化学式为Fe2O3C a4 D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶
3、液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I25. 【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法不正确的是( ) ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化 C1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol DH2C2O4的氧化性强于ClO2
4、的氧化性6【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32- ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂7【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 (
5、)AX的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂8【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中转移的电子为3nx molD在FeOFey
6、CrxO3中3x=y9【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强10【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO
7、3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I211【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClO D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸12【北京市房山区2013年度高三一模考试卷】下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AAgCl(s) + I-( aq) AgI(s) +
8、Cl-(aq)溶解度：AgI AgClBFe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O氧化性：H2O2 Fe3CCO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 稳定性：HCO3- CO32-DNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O得质子能力：NH3 H2O13【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是A镁为负极，发生氧化反应B可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e Mn2O3 2OH14【北京市延庆县20
9、13年度高三第一次模拟考试卷】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是A装置研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e- = Fe2+C装置研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl2e- = Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应15. 【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】铜锌原电池装置(见右图)， 下列分析正确的是A一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 B原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2CuD盐桥中装有含氯化
10、钾的琼脂，其作用是传递电子16【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是ACu片上发生氧化反应 B电子由Cu片经外电路流向Zn片 C盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液 D一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小17. 【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】下列叙述不正确的是A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应18【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】原电池与电
11、解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e = Fe2+B装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应18【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】（6分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程
12、是_ _。 （2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_。 （3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_（填写化学式）。20【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】（共11分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl
13、22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。（3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污
14、水中含CN- a mg/L，现用 ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。 21【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，高温高温冶炼过程的主要反应有： 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuSFeS，其中硫元素的化合价是 。（2）反应中还原剂是 。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进
15、行如下实验。 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 。22. 【北京市大兴区2013年度高三一模考试卷】（12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，原因是 （用离子方程式表示）。（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由 。 （3）新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下
16、流程制备高铁酸钾： 查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。 完成“氧化”过程中的离子方程式Fe3+ + ClO- + = FeO42- + Cl- + “转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。 结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用 溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。 高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池，电池反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时，正极反应为： 。23【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】（8分）KMnO4是一种重
17、要的氧化剂。（1）在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a硝酸 b硫酸 c盐酸将氧化C2O42的离子方程式补充完整： MnO4 +C2O42+ =Mn2+ +CO2+ 。（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：配制100 mL 0.0400 molL的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入
18、第1滴60 s褪色后，再滴入第2滴15 s褪色后，再滴入第3滴3 s褪色后，再滴入第4滴1 s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。用配制好的0.040 0 molL的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。24【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】（10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。（4） 利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。 a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。