1、专题01 化学计量1【北京市东城区普通校2013年度高三第二学期联考试卷】下列叙述正确的是 7Li+中含有的中子数与电子数之比为21 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为41 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为21 A B C D 2【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】下列说法不正确的是 ( )A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023D5.6
2、 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等3【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】下列说法正确的是A2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K)为2 mol/LB120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD把5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常
3、温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有9NA个电子B28 g的CO气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 6【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，
4、下列说法正确的是A46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D1 mol羟基（OH）中含电子数为10 NA7【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A15 g C2H6含CH键数目为3NA B28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA C标准状况下，11.2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA D铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11.2
5、L 8【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol Na2O2固体中含有O22 2 NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA9【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA B100mL 1molL-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NAC100mL 2 molL-1碳酸
6、钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NAD标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA10【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】下列说法中正确的是( ) A一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 C1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e- D0.1mol CH5+含6.021023个电子11【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4 L O3含有分子的
7、数目为NAB常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC常温常压下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3的数目均为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA12【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NACNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA13【北京市东城
8、区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】下列说法正确的是A32中含有的氧原子数是26.021023BN2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是26.021023C2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023D1.0 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.021023114【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A生成Cu的物质的量是0
9、.1 mol B转移电子的物质的量是0.2 mol C随着电解的进行溶液的pH减小 D阳极反应式是4OH-4e-2H2OO2 15【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中转移的电子为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y16【北京市东城区普
10、通校2013年度高三第一学期联考试卷】取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L17【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1mol SS、1molFF 、1mol SF键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、33
11、0kJ.则：的反应热H为 （ ）A-1780kJmol1 B-1220kJmol1 C-450 kJmol1 D +430kJmol118. 【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。（1） 铁在周期表中的位置是_（2） 请写出该反应的化学方程式： ；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量
12、分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a = ，b = ，19【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】（11分）AE五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示：元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素
13、可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物与B同主族单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引（1）元素D在周期表中的位置为 。（2）C与B形成原子个数比为11的化合物中，含有的化学键类型为 。（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物 质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。 （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如右图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的
14、电极反应为：4OH4e 2H2OO2和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。（5） Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数 为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热 如下： a. + 29.7 kJ/mol b. 20.6 kJ/mol c.241.8 kJ/mol 表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。20【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】（11分）氯气在科技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化
15、学方程式是 。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为_g。用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是_（填字母）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_。也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_。21【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】（14
16、分）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出现白色沉淀实验a中的现象为 。不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中
17、含有HCl。I测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。II测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。22【北京市石景山区2013年度高三第一学期期
18、末考试卷】（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。 已知： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2 (g) H3+165.0 kJmol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析反应作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。 （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用C
19、u(NH3)2Ac溶液来吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。 （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 0V44.8 L时， 电池总反应方程式为 。 44.8 LV89.6 L时，负极电极反应为 。 V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。23【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】（共11分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国
20、际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mo
21、l；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。（3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用 ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。 24【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】（共10分）Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁
22、净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式 。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是 。（4）
23、丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 molL-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质 量a=_ g
24、。（FeCO3的摩尔质量为116 gmol-1）25【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. （1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下： 测得滤液中c(Fe2+) 为a molL-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_kg（用含a的代数式表示）。 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式_。