1、翁源中学2012届高三第一学期10月16日周末测试理科综合化学试题一、单项选择题：每小题4分，满分64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。）7硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料8下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是9下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是ACu与浓H2SO4共热 B红热的木炭与浓H2SO4反应CNa2SO3与浓H2SO4反应 DS在空气中燃烧10下
2、列离子方程式书写不正确的是A盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32- + 2H+ H2SiO3BCl2和H2O反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOCNO2通入水中：H2O + 3NO2 2H+ + 2NO3+ NOD浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O11下列无色透明溶液，能大量共存的是：AK+、Na+、Cl、HSO3、OH BCl、NO3、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Mg2+、Cl、NO3 DH+、Cl、Br、HS、K+12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol钠作还原剂可提供NA个电
3、子B500mL 0.5molL1的CaCl2溶液中，含有Cl的数目为0.25NAC标准状况下，22.4LC6H6（苯）的分子数目为NAD常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2NA二、双项选择题：每小题6分，满分54分。在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有多选、选错或不答的得0分。22通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现 象解 释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶
4、液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化23ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中不正确的是A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂DNaClO2和ClO2中Cl的化合价不相同第卷 非选择题（共11小题，满分182分）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按照题目要求作答。解答题应
5、写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（22分）下图是制备干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图，请Cu粉回答下列问题：（1）小试管的作用是 ，烧瓶中发生反应的离子方程式是 。（2）B瓶中的溶液最好是 ，其作用是 。C瓶中的溶液是 ，其作用是 。（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为 ，现象是 。（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是 。（5）开始实验时，应先点燃 处（填“A”或“D” ）的酒精灯，当_ 时再点燃另一处的酒精灯。31（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
6、下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1） 出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。（2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 、 。（3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： 。 （4）写出由FH的化学方程式： 、 。32（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c（OH）约为110-3molL-1。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化
7、学方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A氢氧化钠B氧化铝 C氨水 D水 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是： _ _ 。 （任写一点）（4）H中溶质的化学式： 。（5）计算溶液F中c（Mg2+） mol/L （25时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12）33（18分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_。 （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证: I的还原性强于
8、Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_。现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2：_ _ _（3）利用（2）提供的其他限选试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， ，写出有关的离子方程式： 。 化学参考答案题号7891011122223答案BBDBCABCAC30（22分，每空2分） （1）液封（防
9、止Cl2从长颈漏斗中逸出） ；MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2）饱和食盐水；除去Cl2中的HCl ；浓H2SO4 ；干燥Cl2（3）Cu + Cl2 CuCl2 ；产生棕黄色的烟（4）吸收未反应完的Cl2（5）A ；D中充满黄绿色的气体后31（14分，每空2分）（1） NaI NaClO Ag I （2） 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH =2IO3+ 5Cl + H2（3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SO42 + 4H+（4）Cl2 + 2NaOH = NaC
10、l + NaClO + H2O32（10分，每空2分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）A（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）NaHCO3 （5）5.6 1010 mol/L 33（18分）（1）2Fe2Cl22Fe32Cl（2分） 2ICl2I22Cl （2分）（2）（6分，每空2分）实验步骤预期现象与结论步骤1： 滴加12滴氯水。溶液变成黄色。步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。（或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。）溶液不变血红色，证明I的还原性强于Fe2。（或：溶液变蓝色，证明I的还原性强于Fe2。）（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）、Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（2分）