1、翁源中学高二第一学期第一次月考试题 2012.9.一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收13
2、1.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、I2I+I B、H+Cl=HClC、H+H=H2 D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O
3、2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molC. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / mol2D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(
4、g)2H2O(l)； Hb kJ / mol7.已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( ) A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(1) HQ1
5、kJmol 1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) HQ2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) HQ3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A、Q1Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q110.已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H =98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、9011.已知299
6、K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ12.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3
7、847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A1:3 B1:4 C1:1 D3:113.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐14在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D减小生成物的量二、选择题（本题包括6小题，每题4分,共24分。每小题有12个选项符合题意。）15. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A生石灰投入到水中 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C石灰石分解 D锌粒与稀H2SO4反应制
8、取H216.已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) H1C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、H1=H2 B、H1H2 D、石墨比金刚石稳定17.根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在25，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1
9、mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则Q297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则Q297.2318. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）ABCD 19关于热化学方程式；H1300kJ/mol，正确的是A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子
10、生成且为液体时，放收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量20. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，
11、单斜硫比正交硫稳定三、填空题21（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式： _。
12、22（3分）在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： （注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%）13（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测
13、CBr键的键能范围：_ CBr键能_ (2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJmol1；则Q= (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。（3（10分）（1）218 KJmol1 330 KJmol1 （2）229 （3）PtF6 ；77.6 ）
14、23.（10分）某些化学键的键能如下表(kJmol-1)键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_（填字母）：aCl2Br2I2bI2Br2Cl2预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_(填“多”或“少”)。24.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3
15、0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是 。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。翁源中学高二第一学期第一次月考答案一、二、选择题：题号12345678910答案BDCACBCBCC题号11121314154617181920答案DDCBBCBDADACADAC三、填空题21 2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/molN2H4 (g) F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1135 kJ/mol2290%23.（10分）(1)179(2)a(3)多24.（12分）（1）等于 ；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 （2）H1=H2+（H3+H4）（3）C(s) +O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。