1、物质的量及其计算会考复习温州二十三中学 朱春苗【会考标准】1、物质的量的概念 b2、物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算 b3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算 b4、物质的量运用于化学方程式的简单计算 反应物和生成物物质的量的换算 c关于化学反应中过量问题的计算 c物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c【知识点网络化】请同学们回忆以物质的量中心的高中化学计算，填写以下关系图：气体体积（标況）（L） 物质的量（mol）物质的质量（g）微粒数物质的量浓度（mol/L）( )( )( )( )( )( )( )( )【概念辨析】判断下列说法是否正确，并说明理
2、由：物质的量就是物质的数量摩尔是国际七个基本物理量之一1摩尔苹果只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克阿伏伽德罗常数就是6.0210231摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距【解后反思】_【基本运算一】物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算1、 看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H23.011023CO28NH34.48【解后反思】_【同类变式1】用NA表示阿伏加德罗常数
3、，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NAB、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NAC、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAE、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NAF、1molNH4+所含的核外电子数为11 NAG、1L1.00molL-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA【解后反思】_【基本运算二】物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为_，Al3+的物质的量浓度为_
4、，Cl-的物质的量浓度为_。【同类变式2】某实验中需要100ml1mol/LAlCl3溶液，配制该AlCl3溶液至少需要称量AlCl3固体_克。【同类变式3】 下列溶液与20ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液【同类变式4】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？【解后反思】_【运用】
5、物质的量运用于化学方程式的简单计算1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某研究性学习小组学生取10O g此样品置于烧瓶中，将800 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。 有关数据记录如下表：试计算： (1)此样品中铁的质量分数。(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。32.08.011.22.8固体质量g气体体积L【解后反思】_【同类变式5】在100mlNaOH溶液
6、中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算：（1） NaOH溶液的物质的量浓度是_ mol/L.（2） 当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_ L（标准状态）。（3） 当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_L(标准状态)。【练一练】1、9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。2、_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.0110
7、23个CO2分子，它的质量是_。3、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数目为2NA D. 1L 1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA4、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度相同体积的AgNO3溶液， NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为： （ ） A、 321 B、 123 C、 632 D、 2365、由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的
8、混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是 （ ）A、镁 B、铝 C、铁 D、钠6、现有浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液和2mol/L的硫酸溶液各150mL，分别加入等物的量的铝，反应后放出的气体在相同状况下的体积比为6：5。则铝与氢氧化钠溶液反应放出气体 mol.7、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3晶体_克。 （10.6）（2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO310H2O晶体_克。 （28.6）盐 酸体积
9、：500ml化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3质量分数：36.5%、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_，（2）要配制200ml 2.2mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸_ml 。7、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索：（1）第一小组同学进行下列实验：将一定质量的镁铝合金样品全部溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0molL1的NaOH
10、溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。 求：19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量； 镁铝物质的量之比；加入的2.0 mol/L盐酸的体积。（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。实验序号甲乙丙合金质量（g）7.510.814.1气体体积（L）7.8411.211.2求：合金中铝的质量分数（精确到0.001）； 所用盐酸的物质的量浓度。 （3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测量的数值及计算的方法。