1、原子结构与元素的性质(建议用时：40分钟)基础过关练1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属元素原子最外层电子都只有1个，容易失去电子D碱金属元素原子的核电荷数比较小答案 C2部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示( )A原子半径B氢化物的稳定性C原子的电子层数D单质的密度 B A项，从Cl到I，原子半径逐渐增大，A项不符合题意；B项，从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B项符合题意；C项，从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C项不符合题意；D项，从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。3下
2、列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( )AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强D A项，K与H2O反应比Li、Na剧烈，但不是最剧烈；B项，Rb与盐溶液反应时，先与H2O反应，不能置换出盐中的金属；C项，碱金属阳离子氧化性很弱。4下列各项中的叙述和叙述都正确，但叙述不能用于对叙述进行解释的是( )选项叙述叙述A金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且比煤油的密度大C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反
3、应相对较快钾的金属性比钠的强D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快钾的密度比钠的小D 金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易失去电子。5下列关于碱金属(A族的金属元素)元素的叙述中正确的是 ( )A密度随原子序数的增加而增大B单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D化合物中碱金属元素的化合价都是1价D A项，(K)QBR与Q的电子数相差26C气态氢化物的稳定性：RTQD五种元素中Z的化学性质最稳定C 由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，再根据各元素在周期表中的相对位置可
4、以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。R的原子序数为9，Q的原子序数为35，则R与Q的电子数相差：35926，B项正确；Cl、Br两种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，A项正确；对应氢化物的稳定性依次减弱，C项错误；Z为稀有气体元素，化学性质稳定，D项正确。12(双选)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第A族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( )A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的弱CD 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A项正确；第A族元素均显2
5、价，故氯化镭的化学式为RaCl2，B项正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，镭与水反应比钙与水反应剧烈且有氢气产生，C项错误；同主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，D项错误。13(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是 ( )A反应I22SCN=2I(SCN)2能自发进行B反应Cl22CN=2Cl(CN)2不能自发进行C氧化性：FOCNBrSCND“类卤素”在碱性溶液
6、中会发生自身的氧化还原反应D (SCN)2的氧化性强于I2，A中反应不能自发进行，故A项错误；Cl2的氧化性强于(CN)2，反应Cl22CN=2Cl(CN)2能自发进行，B项错误；还原性：FOCNBrCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生的反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SSe，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2与H2化合容易AB C DD 将F2通入NaCl溶液中，F2与水反应生成HF和O2，不与NaCl发生置换反应，不正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，但不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，不正确，正确；元素非金属性越强
7、，与氢气反应越容易，故O2与H2化合比N2与H2化合容易，正确，故选D。15为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性已检验)。4、5、6是蘸有相应溶液的白纸，U形管上方插入填充有淀粉KI溶液和NaBr溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻璃管。实验过程：.关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。.当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。.当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后，关闭弹簧夹b。.(1)仪器a的名称是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)为验证溴单质的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是_。(4)过程的目的是_。(5)写出5、6白
8、纸上发生反应的离子方程式_、_。(6)U形管中生成Cl2的离子方程式为_。解析 (2)氯气能置换出碘化钾中的碘，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是白纸4变蓝或白纸5变黄。(3)为验证溴单质的氧化性强于碘单质，应使棉花团2中生成的溴挥发到蘸有淀粉KI溶液的棉花团1上，过程的操作是取下玻璃管，加热2处，现象是棉花团1变蓝。(4)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当棉花团2变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭弹簧夹b，否则氯气过量，会干扰后续Br2与I2氧化性的判断。答案 (1)分液漏斗(2)白纸5变成黄色(或白纸4变蓝)(3)取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝(4)反应生成溴单质，并防止氯气干扰(5)Cl22I=I22ClCl22Br=Br22Cl(6)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O