1、2012届高三回归课本专项检测化学试题 （考试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 A l27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 选择题 共40分单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率B发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料288+17D限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”2下列有关化学用语的表示正确的是 AN
2、2的电子式 BCl的结构示意图 CNaHCO3的电离方程式NaHCO3Na + HCO3D( CH3)2CHCH(OH)CH3的名称：2-甲基-3-丁醇3下列说法不正确的是A羊毛、油脂、棉花都属于天然高分子化合物BNa2SiO3可用作防火剂、粘合剂C煤的干馏和石油的裂解都属于化学变化D可以利用丁达尔现象鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液4下列离子方程式书写正确的是A工业用石灰乳制取漂白粉：2OHCl2=ClClOH2OB用银氨溶液检验CH3CHO中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC电解AlCl3溶液：4
3、Cl- +Al3+ 2H2O 2H2+ 2Cl2+ AlO2DFeI2溶液中通入少量Cl2：Cl22Fe2=2Fe32Cl-5X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，其中X、W同主族，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法正确的是AR形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应BZ、W形成的化合物化学键类型完全相同CY、Z的氢化物的稳定性Y KSP(Ag2S)BS0的反应在一定条件下一定可以自发进行C以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝D工业合成SO3不采用
4、高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大13镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如右图所示，关于该电池的叙述正确的是 A电池内部可以使用MnO2作填料B电池工作时，H+向Mg电极移动C电池充电时，Mg应与电源的负极相连D电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小14常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是 ApH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中， c(Na+)大小关系：B向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)C向1L0.1 mol/L的
5、NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c(Na+)=3c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)DCH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)15某密闭容器中加入0.3mol A、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t4t5阶段为改变压强。下列说法正确的 A该化学反应的表达式为3A(g)2B(g)+C(g)BB的起始物质的量为0.02molCt3t4阶段使用了催化剂
6、，t5t6阶段为增大A的浓度D若t1=15s，用A表示的t0t1时间段的平均反应速率为0.006molL-1S-1非选择题 共80分16（15分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：试回答下列问题：（1）反应容器中加入稳定剂的作用是 。（2）操作需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称），工业采用冰水洗涤晶体的目的有 。（3）与Cl2相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是 。（4）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中
7、Na2CO3的含量。要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用 试剂。检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水， ，说明装置不漏气。若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，则纯碱中Na2CO3的含量为 （用含m、a、b、c的代数式表示），若缺少装置E，Na2CO3的含量将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）OCCOOHCOCOOCH3AB一定条件CH3BrF：格隆溴铵CED17（15分）格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：E(1)E分子中有 个手性碳原子。(2)反应的反应类型是加成反
8、应，反应的另一种反应物的结构简式是 。(3)化合物D的结构简式 。AB的化学方程式为 。OH(4)已知 在一定条件下能发生取代反应生成水，请写出反应中生成的分子式为C19H27NO3的副产物的结构简式 。(5)以苯乙烯为原料设计简单的合成路线，合成化合物A。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2 18（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJ/mol H2O(l) H2O(g) H=+ 44.0 kJ/mol
9、写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1 (填 “”、“=”或“”)0，相对反应A，反应B的优点是 。对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B增加CO2的量C充入He
10、，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) = 0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为 。(3)设燃煤烟气中的SO2、NO2物质的量之比为11，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为 。19（10分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2
11、(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为906 图甲(1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下图甲所示：上述“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。如何证明加入氨水后沉淀已完全？ 上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 过滤、洗涤、干燥。图乙(2)4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图乙所示。则700时剩余固体成分为 （用化学式表示）20（14分）已知K2FeO4是一种好的水处理器，工业可以通过铁和表面有油污的废铜屑为原料来制备，同时可以回收废铜屑中的铜。（1）工业常用热的纯碱溶液处理工业废铜屑，试简述其中的原理
12、。（2）溶解废铜屑的过程须控制好反应混合物的温度，原因是 ；采用过氧化氢和稀硫酸而不采用浓硫酸溶解的优点是 。（3）检验Y中是否含有Fe2+的方法是 。（4）写出由Z制备K2FeO4的离子方程式 。（5）取反应后的溶液X，滴加淀粉碘化钾试液，溶液变蓝，写出反应过程中的化学方程式 。（6）简述用K2FeO4处理废水的原理 。21（12分）AF是周期表前4周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C、D为第二周期相邻元素，C是同周期元素中未成对电子数最多的，E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，F处于周期表的ds区，核外有1个未成对电子。(1)写出F2+的价电子排布式
13、 。(2)由B、C、D中的两种或一种元素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子是 。(3)A、B、D可以形成化学式为A2BD的分子，其分子的空间构型为 。(4)右图为B元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有 个分子与之距离相等且最近。(5) E元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式，并解释原因 。(6)向F的硫酸盐溶液中逐滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式 。班级_姓名_考试号_ 密 封 线 内 请 勿 答 题 2012届高三回归课本专项检测化学答题纸题号161718192021卷总分得分16(15分)(
14、1) 。(2) ， 。 (3) 。（4） 。 。 ， 。17(15分) (1) 。(2) 。(3) ； 。 （4） 。 (5) 18(14分)（1） 。（2） ； 。 。 。 。（3） 。19(10分) (1) 。 。 。(2) 。20(14分)(1) 。(2) ； 。(3) 。（4） 。(5) 。(6) 。21(12分) (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。(6) 。高三回归课本专项练习化学试卷参考答案及评分建议选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3A 4B 5C 6B 7A 8D 9D 10C不定项选择题（本题包括5小题，每
15、小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11AC 12AB 13C 14 BD 15 D 非选择题，除指定的分数外，其它每空2分，共80分，其它合理答案参照给分16（1）防止过氧化氢分解（2）烧杯、漏斗、玻璃棒 除去晶体表面的杂质并减少晶体的损失（3）无毒、环保、高效（4）AgNO3和稀HNO3至漏斗中液面高于洗气瓶液面，静置一段时间后，液面不下降106b/(44m) 偏大17（1）2 （2） （3） （4）（5）（每步1分，全对
16、5分，有错则后续步骤不得分）18.（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H=-725.8kJ/mol（2） 无副产物生成，原子利用率高 BD 0.33 CH3OH 6e- =6H+ + CO2（3）12NH3 + 3O2 + 4 SO2 + 4NO2 +6H2O = 4(NH4)2SO4 + 4NH4NO319（1）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2 Fe3+ + 2 H2O 静置，取上层清液，滴加KSCN溶液，若没有出现血红色，说明沉淀已完全蒸发浓缩、冷却结晶（2）Al2(SO4)3（4分）20（1）碳酸钠溶液加热后水解程度增大，碱
17、性增强，可以促进油脂的水解，从而溶解油脂（2）温度过高，过氧化氢会分解；温度过低，反应速率太慢 不产生污染性气体，且硫酸的利用率高（3）取Y溶液少许于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则含有Fe2+（4）2Fe(OH)3+10OH- + 3Cl2 = 2FeO42- + 6Cl- + 8H2O（5）H2O2 + 2I- + 2H+ =I2 + 2H2O（6）FeO42具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物为Fe3+，水解后生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮杂质21（1）3d9 （2）O3 、NO22-（3）平面三角形（4）12（5）HClO4 ，高氯酸分子中非羟基氧原子数最多（6）Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 2H2O
