1、离子键、配位键与金属键 (建议用时：40分钟)基础过关练1氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水BNaCl在熔融状态能导电，说明NaClNaCl，即说明NaCl中存在离子键。2下列关于配合物的说法中不正确的是()A许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同B许多过渡金属的离子对多
2、种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A正确；配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D正确。3下列配合物的配位数是6的是()AK2Co(SCN)4 BFe(SCN)3CNa3AlF6 DCu(NH3)4Cl2CK2Co(SCN)4中Co2的配位数是4，A不符合题意；Fe(SCN)3中Fe3的配位数是3，B不符合题意；Na3AlF6中Al3的配位数是6，C符合题意；Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位数
3、是4，D不符合题意。4下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和fCd和g Dc和gB由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。5下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()AH、C、O、K BH、Na、O、SCH、N、O DH、O、SCA、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项
4、中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。6下列关于化学键的各种叙述正确的是()A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极
5、性键和非极性键，D项错误。7如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()A该叶绿素只含有H、Mg、C元素B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是N元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物B该化合物还含有氧元素和氮元素，A错误；Mg的最高化合价为2，而化合物中镁原子与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中镁原子与氮原子间形成配位键，该物质为配合物，B正确，D错误；该化合物中配位原子为氮原子，不能称氮原子为配体，同样也不能称氮元素为配体，因为配体一般为离子或分子，C错误。8配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的
6、溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的B族元素C分子中Pt和N之间为离子键DN原子杂化方式为sp2杂化A根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于族，不存在B族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。9(2021湖南长郡中学高二月考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。则下列有关说法中不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、
7、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体CNH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则NH5为NH4H，为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，A正确；常温下NH5为固体而NH3为气体，显然NH5熔、沸点高于NH3，B正确；1 mol NH4H中含有4 mol NH键，C错误；NH4H与水反应能产生氢气和氨气，D正确。10物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A硬度：MgAl B熔点：MgK D
8、熔点：CaKB根据题目所给信息，Mg、Al原子的电子层数相同，所带电荷数：Al3Mg2，离子半径：Al3Mg2，故硬度：MgAl，A正确；Mg2、Ca2所带电荷数相同，离子半径：Mg2Ca，B错误；所带电荷数：Mg2K，离子半径：Mg2K，C正确；Ca、K原子电子层数相同，所带电荷数：Ca2K，离子半径：Ca2K，D正确。11氢化钠(NaH)是离子化合物，其中钠显1价。氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是()A氢化钠的水溶液显酸性B氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同C氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D氢化钠中氢离子可被还原成氢气BNaHH2O=NaOHH2，故其水溶液显碱性；H与
9、He原子核外电子层排布都为1s2；H与Li电子层数相同，但H原子核内只有一个质子，对核外电子吸引力小于Li，故H的半径大于Li，NaH中氢离子可被氧化成氢气。12(2021辽宁大连高二月考)向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2B配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀生成。配合物Co(NH3)3Cl3中，Co3、NH3、Cl全部处于内界，在溶液
10、中很难电离出Cl，加入AgNO3溶液不生成AgCl沉淀，B项符合题意。13Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间结构，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间结构为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH= CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_
11、。解析(1)Cu(NH3)42中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。(2)Cu(NH3)42是平面正方形。(3)HOCH2CH=CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。答案(1)AB(2)平面正方形(3)sp214铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为_。(2)与CO互为等
12、电子体的分子的化学式为_。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤电子对的原子是_。(4)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_(填序号)形成。a离子键 b配位键c非极性键 d键解析(1)Fe原子的价电子排布式是3d64s2，根据泡利不相容原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为。(2)等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的微粒，符合条件的分子为N2。(3)CH3中碳原子形成4个键，无孤电子对，其杂化类型为sp3，中碳原子形成3个键，无孤电子对，其杂化类型为sp2；配合物中Cu提供空轨道，配体中N原子提供孤电子对。(4)根据化学方程式知，反应
13、中可形成配位键，配位键也属于键，b、d正确。答案(1) (2)N2(3)sp2、sp3N(4)bd15已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。(1)写出这两种元素的符号和名称：A：_，B：_。(2)写出A、B的单质反应生成A2B的化学方程式：_。(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中，正确的是_。AA、B只能形成共价化合物BA、B只能形成离子化合物CA、B形成的化合物中可能含有极性共价键DA、B形成的化合物中可能只有离子键，也可能既有离子键又有非极性共价键解析由信息可知A元素原子结构示意图为，即
14、A为钠元素；B元素L层上只有6个电子，即B为氧元素，A、B反应可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键。答案(1)Na、钠O、氧(2)4NaO2=2Na2O(3)BD拓展培优练16许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是()A向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl均被完全沉淀BPt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是2价C配合物Cu(NH3)4SO4H2O的配体为NH3和SOD配合物Ag(NH3)2OH的配位数为6B加入足量的AgN
15、O3溶液，外界Cl与Ag反应生成AgCl沉淀，内界配体Cl不能电离出来，A错误；Pt(NH3)62中，NH3可以看为一个整体，显0价，PtCl42中，Cl元素显1价，故两者的中心离子的化合价都是2价，B正确；配合物Cu(NH3)4SO4H2O的配体为NH3，C错误；配合物Ag(NH3)2OH的配体为NH3，配位数为2，D错误。1720世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得O的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，断定XePtF6
16、也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是()AO2PtF6可能是离子化合物BXePtF6可能存在离子键CPtF6具有强氧化性DXe元素的化合价一定为零DA项，抓住“这是人类第一次制得O的盐”，故O2PtF6为离子化合物，A正确。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，B正确。得电子的是PtF6，说明PtF6具有氧化性，C正确。稀有气体原子的最外层有2个或8个电子，属于稳定结构，但稀有气体也可以参与反应，形成具有共价键或离子键的化合物，单质Xe
17、的化合价为零，在其形成的化合物XePtF6中，它的化合价不为零，D错误。18已知Co(NH3)63的空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2同分异构体的种数有()A2种 B3种 C4种 D5种A该配离子的结构为正八面体，正八面体的六个顶点的位置是等效的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，所以二元取代产物为2种。19硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是()AXm的化学式为(H4B4O9)3B硼原子轨道的杂化类
18、型有sp2、sp3C配位键存在于4、6原子之间D硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键B观察模型，1、3、5、6代表氧原子，2、4代表硼原子，可知Xm是(H4B4O9)m，依据化合价H为1价，B为3价，O为2价，可得m2，则Xm的化学式为(H4B4O9)2，故A错误；根据图知，硼原子价电子对数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化，故B正确；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，硼原子含有空轨道、氧原子含有孤电子对，4、5(或5、4)原子之间存在配位键，故C错误；硼砂晶体中有离子键、配位键和共价键三种化学键，故D错误。20元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息
19、回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质在常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)A与Cl形成的化合物为_(填“离子”或“共价”)化合物，含有_键。(2)D和C形成的化合物中含有_键。写出C单质与水反应的化学方程式：_。(3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是_(填序号)。aB元素的最高正价为6b常温、常压下B的常见单质难溶于水cB的常见单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与B的常见单质反应(4)若B与H能形成BH，则B为
20、_元素，BH中含有的化学键为_。(5)A和D两元素中金属性较强的是_(写元素符号)，写出能证明该结论的一个实验事实：_。解析由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。(3)O元素或N元素均无6价，故a项错误；由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误；2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2，故d项正确。(4)由题意知B为N元素，NH中含有的化学键为共价键和配位键。(5)比较金属性强弱的依据有：与水(或酸)反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属间的置换反应等。答案(1)离子离子(2)离子2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)N共价键、配位键(5)Na钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，答案合理即可)
