1、2.3原子的构成教学目标【知识与能力】1.知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。2.了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。3.了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。【过程与方法】1.通过想象、猜想探索、证明归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。2.通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。【情感态度与价值观】1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。2.树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。教学重难点【教学重点】原子的结构、离子的形成、原子质量计
2、算。【教学难点】核外电子的排布。课前准备多媒体。教学过程一、课程导入1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了。原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，使得原子弹有很大的威力。那么，原子内部到底是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。二、新课讲授【过渡】我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分成原子。原子是一种非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积相比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，应该科学家汤姆森在原子
3、中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密在一定条件下，原子是可以再分的。（一）原子的结构【讲解】汤姆森的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福粒子轰击金箔实验。1.原子的结构原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。【提问思考】原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。【观察思考】观察下表，你能得出什么结论？原子原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯1718171
4、7【结论】质子数核外电子数核电荷数（二）原子质量的计量【过渡】既然这些微粒是真实存在的，让我们一起去看看原子的质量有多小。一个碳原子的质量是：199310-26千克，一个氧原子的质量是265710-26千克。一个铁原子的质量是928810-26千克。【思考】原子的质量很小，书写和使用又不方便，我们如何才能更方便的被我们运用呢？【总结】“相对”就是个按比例的思考方法由此引出国际上统一采取相对原子质量来表示原子的质量。相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子质量的1/12（三）原子中的电子【过渡】在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。不同的原子含有电子数目不同，那么在多电子的原子中，核
5、外电子是如何分布的呢？1.核外电子的分层排布把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。（1）每个电子层最多容纳2n2个电子。（2）最外层最多容纳8个电子。（3）电子总是先占据能量低的电子层。【过渡】有的最外层电子数小于4，易失去电子，如钠、镁、铝等多数金属原子。有的最外层电子数大于4，易得到电子，如等多数氧、磷、氯等非金属原子。有的最外层都排满了，是稳定结构，如氦、氖、氩等稀有气体原子。【讲解】在化学反应中，原子得到电子就形成带正电荷的阳离子，原子失去电子就形成带负电荷的阴离子。带相反电荷的阴阳离子相互作用，就形成了新的物质，因此离
6、子也是构成物质的一种基本粒子。【提问】既然离子也可以构成物质，构成物质的粒子还有分子、原子，请问分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？三、板书设计（一）原子的结构（二）原子质量的计量相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子质量的1/12（三）原子中的电子阳离子阴离子离子四、课堂练习1.下列说法不正确的是()A原子呈电中性B原子中一定含有质子C化学反应前后原子的种类不变D保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子2. 关于原子的叙述：物质都是由原子构成的；原子是不能再分的；原子是实心的球体；同种原子的质量和性质都相同；原子是化学变化中的最小粒子；原子在不断地运动着；原子间有间隔；由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持，正确的是()A B C D3.下列各种粒子，带负电荷的是()A. 电子B.中子 C质子 D原子核4.将分子、原子、质子、中子、电子等粒子名称填入下列空格中。(1)构成物质的基本粒子是_。(2)构成原子的基本粒子是_。(3)显示电中性的粒子有_。(4)质量最小的粒子是_。(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是_。(6)原子中数目一定相等的粒子是_。
