1、绝密启用前云南省文山州丘北一中2018年下学期六月份月考高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小2.0分,共50分) 1.下列图示变化为吸热反应的是()A AB BC CD D2.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是()A 水分子中只含有非极性共价键B 水分子中只含有极性共价键C 水分子间只存在氢键D 冷却反应堆用水在地球上常温下是固态3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()ABCD4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()
2、A 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5.下列有关化学用语使用正确的是()A MgCl2的形成过程可表示为Mg2CMg2CCB 中子数为20的氯原子：20ClC 氢氧化钠是含有共价键的离子化合物D Na2S的电子式为Na26.能说明苯分子的6个碳碳键完全相同，不是碳碳单键、碳碳双键交替排布的事实是()A 苯的一氯取代物()无同分异构体B 苯的邻位二氯取代物()只有1种C 苯的间位二氯取代物()只有1种D 苯的对位二氯
3、取代物()只有1种7.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A 电池反应中有NaCl生成B 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C 正极反应为NiCl22e=Ni2ClD 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动8.下列元素原子半径最大的是()A 碳B 硅C 磷D 氯9.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是()在农田中焚烧植物秸秆城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池A B C D 10.镁条燃烧是化学变化的根本依据
4、是()A 发出耀眼的强光B 放出大量热C 有发光发热现象D 生成一种白色固体11.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度氯离子的浓度A B C D 12.下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是（ ）A 铜与硝酸B 乙醇与氧气C 钠与氧气D 一氧化碳与氧气13.下列关于糖类的说法正确的是()A 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C 淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体D
5、 纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述不正确的是()A 放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B 放电时正极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强15.下列说法正确的是()A 非金属元素间形成的化学键一定是共价键B 不同元素间形成的化学键一定是极性键C 单质分子中的共价键一定是非极
6、性键D 化合物中的共价键一定是极性键16.下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A 单质溴B 单质镁C 烧碱D 食盐17.关于糖类物质的下列叙述正确的是()A 糖类是具有甜味的物质B 糖类属于烃类有机物C 糖类是含有醛基或羟基的物质D 糖类一般是多羟基酮或多羟基醛，或水解生成它们的物质18.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A 苯分子中形成的6个碳碳键完全相同B 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19.下列说法正确的是()A pH6的降雨是酸雨B 氯气泄漏后应顺风向低处跑C
7、二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，两者的漂白原理相同D 我国城市环境中的大气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等20.将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是()A 1.12 LB 5.6 LC 6.4 LD 12.8 L21.下列各组性质的比较中正确的是()A 酸性：HClO4HBrO4HIO4B 稳定性：H2SeH2SH2OC 碱性：KOHNaOHLiOHD 氧化性：I2Br2Cl222.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，当化学
8、反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A SO2和SO3的物质的量一定相等B NO2和SO3的物质的量一定相等C 平衡前后混合物的总物质的量一定相等D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等23.新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。这些污染物最常见的是()A 一氧化碳和二氧化硫B 甲醛和苯及其同系物C 二氧化硫和二氧化氮D 臭氧和氯气24.在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B 单位时间内有xmol A2生成，同时就有xmol B2生成C 单位时间内有xmol A2被消耗，同时就有2xmo
9、l AB生成D 单位时间内有xmol B2发生反应，同时就有2xmol AB被分解25.下列说法错误的是()A 回收照相业中的废定影液可提取镁B 回收不锈钢可提取铬或镍以及铁C 回收可口可乐易拉罐可回收铝D 回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染分卷II二、非选择题(共4小题,共50分) 26.汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是()A燃烧含氮化合物燃料引起的B燃烧含铅汽油引起的C是由于汽油燃烧不充分引起的D是汽缸中
10、的氮气被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是()A汽车尾气光化学烟雾；工业废气酸雨；工业废水“公害病”B汽车尾气酸雨；工业废气“公害病”；工业废水光化学烟雾C汽车尾气“公害病”；工业废气酸雨；工业废水光化学烟雾D汽车尾气光化学烟雾；工业废气“公害病”；工业废水酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是_。选用适当的催化剂提高装置的温度 降低装置的压强在装置中装入碱石灰A BC
11、 D(4)新型环保出租车采用LPG汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是_。ACO2和H2BNO2和NOCCO和SO2DC粒和含铅化合物(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3C4的烃)与汽油相比较_。A前者生成的水少B前者消耗氧气量少C前者燃烧产生的热量多D前者产生的含碳化合物种类少(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有
12、两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是_。A碳水化合物 B碳氢化合物C氢气 D醇类27.根据下图所示的实验，回答问题：(1)装置A中的实验现象是_；装置B中的实验现象是_。(2)根据上述实验，你能得出的结论是_。(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：_；_；_；_。(4)上述反应的反应类型是_。28.如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20 ml 甲烷和80 ml氯气，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：(1)大约30 min后，可以观察到量筒内壁出现_状液体，该现象说明反应生成的物质是_。(2)量
13、筒内出现的白雾是_，量筒内液面_(填“上升”、“下降”或“不变”)。(3)使0.5 mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是_。29.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构
14、式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。答案解析1.【答案】C【解析】常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。常见的吸热反应：绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应等。2.【答案】B【解析】水分子中只含有极性共价键，水分子间存在氢键和范德华力，冷却反
15、应堆用水在地球上常温下应该是液态。3.【答案】C【解析】依据原子核外电子排布的规律判断：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层(A项不正确)；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2(B项不正确)；原子核外最外层电子数不超过8个(D项不正确)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。4.【答案】D【解析】随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与
16、水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些，D项错误。5.【答案】C【解析】MgCl2的电子式为CMg2C，选项A错误；中子数为20的氯原子的质量数为37，选项B错误；Na2S的电子式应：Na2Na不能把两个Na合并在一起，选项D错误。6.【答案】B【解析】苯的邻位二氯取代物()只有1种，说明苯环结构中的6个碳碳键(只有一种)完全相同，不存在CC键和C=C键的交替结构。7.【答案】B【解析】该电池的总反应为2NaNiCl2=2NaClNi，因此有NaCl生成，A项正确；由电池总反应可知，Na还原Ni2，B项错误；正极上NiCl2发生还原反应：NiCl22e=Ni2Cl，C项正确；钠离子通
17、过钠离子导体由负极向正极移动，D项正确。8.【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径硅磷氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径碳硅)；原子半径最大的是硅。9.【答案】B【解析】焚烧植物秸秆能产生大量的有害物质，如黑烟、一氧化碳、二氧化碳等，错误；城市生活含有大量有害物质，如不处理直接排放会污染水源，正确；二氧化硫污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少其排放，正确；限制使用一次性塑料购物袋，减少了白色污染，故正确；废旧电池中含有大量的重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源，故错误。10.【答案】D【解析】变化过程中有无新物质生成是判
18、断化学变化的关键。镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热、镁条变短、镁条呈银白色等这些现象都不能说明有新物质产生；而生成白色固体说明有新物质(氧化镁)生成，由此能判断镁条燃烧是化学变化。11.【答案】C【解析】镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，与氢离子有关，而与氯离子无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时氢离子的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，随后化学反应速率又逐渐减小。12.【答案】D【解析】铜与不同浓度的硝酸反应，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮 ；乙醇与氧气反应条
19、件不同而产物不同，燃烧时生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛 ；钠与氧气反应条件不同而产物不同，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠 ；一氧化碳和氧气反应只生成二氧化碳，与浓度、温度等无关，只有选项D符合题意。13.【答案】B【解析】葡萄糖是烃的含氧衍生物，能燃烧，故能发生氧化反应；葡萄糖是单糖，不能发生水解；葡萄糖和果糖的分子式相同但结构不同，所以是同分异构体；同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体；人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素。14.【答案】C【解析】由高铁电池放电反应方程式可知，锌的化合价升高，
20、失去电子发生氧化反应，锌为负极。高铁电池放电过程的总反应式与负极反应式Zn2e2OH=Zn(OH)2相减，可得其正极反应式FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH。由正极反应式可知，当放电时转移3 mol电子时，则有1 mol K2FeO4被还原，同时产生5 mol氢氧根离子，正极附近溶液的碱性增强。15.【答案】C【解析】非金属元素间形成的化学键不一定都是共价键(如氯化铵)；不同元素间形成的化学键不一定是极性键(如钠元素与氯元素)；单质分子中的共价键一定是非极性键；化合物中的共价键一定是极性键(如过氧化钠)。16.【答案】D【解析】根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原
21、理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答。17.【答案】D【解析】糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；糖类含有碳、氢、氧三种元素，一定不属于烃类有机物；含有醛基或羟基的物质不一定是糖类物质，如乙醛、乙醇等。18.【答案】A【解析】苯分子中形成的6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键；所以苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不能反应。苯是一种重要化工原料，主要以煤为原料而获得。19.【答案】D【解析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，正常雨水的pH为约5.6，酸雨中溶解了较强的酸，pH小于5
22、.6，A错误；氯气的密度比空气大，氯气会往低处沉，故往高处逆风跑是正确的，B错误；次氯酸有强氧化性而具有漂白性，二氧化硫与有色物质发生化合反应而漂白，它们的漂白原理不同，C错误；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是有害气体，可吸入颗粒物对人体有害，为污染物，D正确。20.【答案】B【解析】甲烷与溴水不反应，乙烯能与溴水发生加成反应，溴水增加的质量即为乙烯的质量。乙烯的物质的量为0.25 mol，乙烯的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。21.【答案】C【解析】同主族元素的非金属性：ClBrI，其最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；同主族元素的非金属性：OSSe
23、，其氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se；同主族元素的金属性：KNaLi，其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOHLiOH；同主族元素的非金属性：ClBrI，其单质的氧化性：Cl2Br2I2。22.【答案】C【解析】该反应是一个气体分子数不变的反应，平衡前后混合物的总物质的量一定相等。密闭容器中充入的反应物NO2和SO2的物质的量可以相同也可以不同，该反应进行的程度大小不定，所以SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等。注意：只有反应物消耗的物质的量与生成物增加的物质的量之间存在定量关系，它们的物质的量之比才等于其化学方程式中的化学计量数之比。23.【答案】B【解析】装修材料中含
24、有甲醛、苯等物质，对人体有害，为居室中常污染物；甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关。24.【答案】D【解析】先确定正反应(生成AB或A2、B2发生反应被消耗等)和逆反应(生成A2或B2或AB分解等)，再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。25.【答案】A【解析】A项，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠(Na2S2O3)，能与底片上的感光材料上未感光的AgBr形成络离子，溶解在定影液中。然后将定影液中的Ag转化为单质银而回收。B项，
25、不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni等金属；C项，易拉罐主要成分是Al；D项，废旧电池的汞、镉和铅等重金属，会污染环境。26.【答案】(1)D(2)A(3)C(4)A(5)D(6)B【解析】(1)汽车在工作时，发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程，在压缩和点火燃烧等过程中由于高压高温，故空气中N2和O2发生如下反应：N2O22NO、2NOO2=2NO2，生成污染大气的NO2、NO。(2)可结合汽车尾气、废气、废水的主要成分及危害进行分析。(3)由于以上“可逆”反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小
26、的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移。(4)CO2和H2均不属于有毒气体。(5)抓住“绿色汽车”这一题眼。(6)天然气(主要成分CH4)和液化石油气(主要成分为含有34个碳原子的烃)的主要成分都是碳氢化合物。27.【答案】(1)装置A中：试管内气体颜色逐渐变浅试管内壁有油状液滴出现试管中有少量白雾试管内液面上升水槽中有固体析出装置B中无明显现象(2)甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应(3)CH4Cl2CH3ClHClCH3ClCl2CH2Cl2HClCH2Cl2Cl2CHCl3HClCHCl3Cl2CCl4HCl(4)取代反应【解析】分析解题的基点：甲烷与氯气取
27、代反应的条件、现象和方程式。28.【答案】(1)油二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳(2)盐酸的小液滴上升(3)1.25 mol【解析】在光照的条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷是无色气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是无色油状的液体，它们都难溶于水，量筒内壁出现油状液体；氯化氢极易溶于水，能与水蒸气形成盐酸小液滴，而产生白雾；氯化氢溶于水使量筒内的压强减小，液面上升。反应后四种氯代甲烷的物质的量相等，根据碳原子守恒知，它们的物质的量都是0.125 mol，生成0.125 mol CH3Cl需要氯气0.125 mol，生成0.125 mol CH2Cl2需要氯气
28、0.125 mol20.25 mol，生成0.125 mol CHCl3需要氯气0.125 mol30.375 mol，生成0.125 mol CCl4需要氯气0.125 mol40.5 mol，共消耗的氯气0.125 mol0.25 mol0.375 mol0.5 mol1.25 mol。29.【答案】(1)CaCl2离子键:Ca2:(2)S=C=S: :C: :极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。