1、高三自主诊断试题2015.05理综化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（必做，共107分）注意事项：1第卷共20小题，共107分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7下列有关描述正确的是：A
2、采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2 、SO3C石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A对应简单离子半径的大小顺序为：DBABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强CA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9根据反应判断
3、下列说法中不正确的是A乙物质为甲醇B该反应为取代反应C甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Dm至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小11某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl
4、4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是ABC A用装置A完成SiCl4的制备B用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 12下列解释实验事实的方程式正确的是A纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO32+2H2OH2CO3+2OHB在强碱溶液中NaClO与Fe
5、(OH)3反应制备Na2FeO4 3ClO + 2Fe(OH)3 + 4OH = 2FeO42 + 3Cl+ 5H2OC. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+2e=H2D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag+S2= Ag2S13氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下： 下列说法合理的是：A该反应的催化剂是NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
6、D1 mol NH4在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1:3【必做部分】29（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4 (s)4C(s) =BaS(s)4CO (g) H571.2 kJmol1BaS(s) =Ba(s)S(s) H460 kJmol1已知：O2(g)2C(s) =2CO(g) H221 kJmol1写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式 。（2）2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H198 kJmol1是制备硫酸的重要反应。在容积为
7、V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是 ，判断的依据 。（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) H=42 kJmol1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a实验甲中，若2 min 时测得放
8、出的热量是4.2 kJ，则02 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率(SO2) 。实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 。由表中数据可推知，T1 T2（填“”“”或“”），判断的理由是 。30（18分）磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+ LixC6= C6 + LiFePO4（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为 。（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为 。（3）以该电池为电源，用Fe2O3为
9、阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式 。（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式 。（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于105，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=8.41036mol2L2；H2S：Ka1=1.2107molL1，Ka2=71015molL1通过计算说明反应CuS(s)2HCu2H2S进行的程度 。常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中
10、离子浓度由小到大的顺序是 。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH 7（填“”“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。31（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：难溶电解质NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.110211.31036pH=9pH=9.5pH=3.7注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为 （2）加入NiCO3的目的是 （3）在实验室中灼烧所使用的仪器有
11、（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案1： 。方案2： 。（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的 来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置 。（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的 。装置D中导管a的作用是 。aCO2 bCl2 cNO dSO2【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】工业上提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTi
12、O3）生成TiO2+的离子方程式 （2）副产物A的主要成分为 。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： 、 。33（12分）【化学物质的结构】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。（1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是 。（2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是 。 a.分子中既含有
13、极性键又含有非极性键b.1 mol 分子中含有4 mol 键c.该物质的熔点可能高于NaCld.分子中所含元素电负性由大到小的顺序为OCH（3）维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。（4）KSCN溶液可用于Fe3的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3的价电子排布为 ，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。（5）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，则图1和图2中，铁原子的配位数之比为 。34（12分）【化学有机化学基础】醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓
14、塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是 （2）在的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）（3）写出反应的化学方程式为 。（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）aE存在顺反异构体b在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为 分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。青岛市高三自主诊断理综试题化学参考答案（2015
15、.5）选择题：7A 8D 9D 10B 11C 12B 13C29（共15分）（1）Ba(s)S(s)2O2(g) =BaSO4(s) H1473.2kJmol1（2分）（2）升高温度（2分）；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）（2分）（3）0.05 molL1min1（2分）40%（2分）（2分）；T1时，该反应的平衡常数K12.613，T2时，该反应的平衡常数K21，该反应正反应为放热反应，所以T1T2。（其他合理答案也给分）（3分）30（共18分）（1）Li(1x)FePO4xLi+xe=LiFePO4（3分）（2）0.6NA或3.6121023（2分
16、）（3）Fe2O36e10OH=2FeO425H2O（2分）（4）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2分）（5）此反应K11014105，所以反应难以进行。（3分） c(S2)c(H+)c(OH)c(HS)c(Na+)（2分）；（2分）；HSCu2=CuSH（2分）31（共20分）（1）Cl22Fe2=2Fe32Cl（2分）（2）调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3完全变成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（3）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳（3分）（4）方案1：操作简便、节省原料、实验安全（2分）方案2：产品纯度较高（2分）（5）BD（2分）；FH（2
17、分）（6）d（2分）；平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。（3分）32（共12分）（1）FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O （2分） （2）FeSO47H2O （2分） （3）促进水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀（2分）（4）水解得到的稀硫酸可以循环使用（2分）（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分） TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）33（共12分,每空2分）（1）sp3和sp2（2）ad （3）氢键、范德华力 (4) 3d5 有孤电子对 （5）2:334（共12分）（1）硝基 （2分） （2）（3分） （3）（3分） （4）ad（2分）（5）（2分）