1、高一化学下学期期末联考模拟试卷（1）一、（共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分）12007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件。铊（Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期。下列有关说法中正确的是（ ）A201Tl与204Tl互为同素异形体 B与具有相同的中子数CTl核外有6个电子层 DTl原子半径大于Cs原子半径2下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ） A B C D3某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ）A金属元素 B稀有气体元素 C第A族元素 D以上叙述都可能4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色
2、火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q35.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反
3、应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等6.在3支试管中分别放有：1mL乙酸乙酯和3mL水 1mL溴苯和3mL水 1mL乙酸和3mL水。图中三支试管从左到右所盛物质的顺序为（ ）A. B. C. D .7下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D8A、B两种有机物，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 AA和B一定是同分异构体 BA和B一定是同系物C
4、A和B最简式一定相同 D等质量时完全燃烧产生的二氧化碳质量一定相等9下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )A.Ca、Mg B.Al、Fe C. Fe、Cu D.Hg、Ag10环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华A. B. C. D.二、选择题：（共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分）11下列电子式中正确的是 ( ) 12短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A原子半径：WXZY B热稳定性
5、：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)213某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是 A3n10 B123n C3n4 D3n12 14燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A. 负极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OB. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大15在一定恒温恒容下的密闭容器中，一
6、定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A反应体系的总压恒定 B气体的密度不变CC(A):C(B)=1 : 3 D2V(B)正 = 3V(C)逆16反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（ ）增加C的用量；将容器的体积缩小一半升高温度加入催化剂A B仅 C D 17分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为11，则该羧酸是A乙酸 B丙酸 C甲酸 D乙二酸18分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A
7、氧化最终可得B，则原有机物的结构简式为：AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOOCH（CH3）219用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物A.3种 B.4种 C.5种 D.6种20. 下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是 A.苯 B.甲苯 C 苯乙烯 D.2甲基1,3丁二烯三填空题：（3个小题，共32分）21短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2m
8、ol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是_、_、_、_；（2）C的结构示意图为 ；D元素在周期表中的位置是_；（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为_，其分子的结构特点是具有_结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_（用化学式填写）；（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_；（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，
9、写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_ _，该反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）；（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式： （7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为 。22银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O。回答下列问题： （1）该电池属于 性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）电池工作时，作负极的是 ，电极反应为： 。（3）电池工作时，作正极的是 ，电极反应为： 。（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23已知：乙醛在一定条件下
10、可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，。下列是有机物之间的转化关系： 淀粉 F（C6H12O6）浓硫酸（C4H8O2）氧化氧化EA B C D(1)A的电子式为 ，可以作为水果的 ，F的结构简式 ，F的同分异构体的名称 ，淀粉的分子式 。(2)AB的反应类型为 ，B+DE的反应类型为 。(3)写出BC和B+DE的两个化学反应方程式： BC： ；B+DE： 。(4)如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程： 。四、实验题：（共10分）24某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙
11、酸沸点（）56.277.0678117.9向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH10将混合液放入蒸馏器中缓缓加热收集温度在7085时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH10的目的是（用化学方程式表示） ；（2）在7085时馏出物的主要成份是 ；（3）在步骤中当最后蒸馏的温度控制在85125馏出物的主要成份 。五、计算题：（8分）25将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C(g),若经2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，计算：2s时
12、B的浓度，A的速率，A的转化率？高一化学下学期期末联考模拟试卷答案1234567891011121314151617181920ccddddbdcbdddcdbcbdc21 (1)镁、铝、氯、碳； (2) ；第二周期、A (3) 、正四面体 HCl (4) MgCl2(熔融)MgCl2（5）Fe2O32AlAl2O33Fe 放热 22（1）碱（2）Zn Zn2e2OHZn(OH)2（3）Ag2O Ag2O2eH2O2Ag2OH（4）减小Cu23（1）略 催熟剂 CH2OH(CHOH)4CHO 果糖 (C6H10O5)n（2）加成反应 酯化反应 浓H2SO4 （3） 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O （2分） CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （4）加饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可 24.(1)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O(2)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙醇 (3)乙酸25.0.7 0.3 30%