1、云南省文山州马关县实验高中2019-2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题，每小题2.0分，共52分)1.下列说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 氧化反应一定先于还原反应D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征（A项错误）；氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加
2、（B项错误）；失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同是发生（C项错误）；某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应（D项正确）。本题选D。2.下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第IA，也可能是第A等。原子序数为14的元素是硅元素，位于元素周期表的第3周期A族，正确。He的最外层电子数是2。第二周
3、期A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6.答案是B。3.下列说法不正确的是A. 硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C. 3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D. 常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】【详解】A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.021023个磷酸分子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，则硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B.
4、6.021023个氮气分子和6.021023个氧气分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol28g/mol=28g、1mol32g/mol=32g，所以6.021023个氮气分子和6.021023个氧气分子的质量比等于7：8，故B正确；C.3.2g氧气的物质的量为0.1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以3.2g氧气所含的原子数目为0.26.021023，故C正确；D.常温常压下，0.56.021023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量=0.5mol44g/mol=22g，故D错误。故选D。4. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物
5、是A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法。钠的物质的量为01 mol，若生成物全为Na2O，其质量为005 mol62 gmol1 31 g35 g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物。故选C。5.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、Cu2+、OH、SO42B. Fe3+、NH4+、NO3、ClC. K+、Na+、Cl、CO32D. K+、Fe2+
6、、MnO4、SO42【答案】B【解析】【详解】ACu2+、OH-在溶液中不能大量共存，且氢氧根离子不能大量共存于酸性溶液中，选项A错误；BFe3+、NH4+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；CCO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；DFe2+、MnO4-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。6.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B. 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C. 氨水能够导电，所以氨水是电解质D. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还
7、原反应【答案】D【解析】A. Na2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3和酸碱反应生成盐和水，为两性氧化物，A项错误；B. 水玻璃是硅酸钠水溶液混合物，漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，B项错误；C. 氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，本身不导电，所以氨水不是电解质，C项错误；D. 有单质参加或生成的化学反应一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，D项错误。答案选D。7.下列实验操作中正确是A. 用25 mL量筒量取4.0 molL-1的盐酸5.62 mLB. 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C. 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D.
8、 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO45H2O）得到CuSO4【答案】B【解析】【分析】A量筒精确到0.1mL；B蒸馏时，冷凝水方向是下进上出，提高热交换效率；C氯化钠与硝酸钾都溶于水；D加热固体，应用坩埚【详解】A量筒精确到0.1mL，不能用量筒量取5.62mL，故A错误；B蒸馏时，为使水充满冷凝管，应使冷凝水从下端进入，提高热交换效率，故B正确；C氯化钠与硝酸钾都溶于水，无法用过滤的方法分离，故C错误；D加热固体，应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，故D错误。故选B。8.下列关于有机物说法正确的是（ ）A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 乙醇、乙酸和
9、乙酸乙酯都存在碳氧双键D. 苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内【答案】B【解析】详解】A. 乙醇和水互溶，乙酸可以和碳酸钠反应，所以乙醇和乙酸都溶于碳酸钠溶液中，但乙酸乙酯不溶，故A不选；B. 苯可以和液溴、浓硝酸发生取代反应；乙醇和乙酸可以发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；故B选；C. 乙醇中没有碳氧双键，乙酸和乙酸乙酯中存在碳氧双键，故C不选；D. 苯、乙烯分子中的原子都在同一平面内，甲烷是正四面体结构，5个原子不在同一平面，故D不选。故选B。9.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 固体氢氧化钠D. 氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、稀硫
10、酸不能吸水，不能做干燥剂，A错误；B、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可以干燥CO2等酸性和O2等中性气体，B正确；C、NaOH溶液不能吸水，不能做干燥剂，且NaOH溶液会吸收CO2，C错误；D、固体NaOH可以跟CO2反应，所以也不能干燥CO2，D错误；故选B。【点睛】常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙和五氧化二磷。其中浓硫酸是唯一的液体干燥剂，需装在洗气瓶中，可以干燥酸性和中性的气体，但由于浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性的气体如硫化氢、碘化氢等。碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥碱性和中性气体。无水氯化钙是中性干燥剂，除了氨气外的气体都可以用其干燥（氯化钙可以和氨反应）。五氧化二磷是酸
11、性干燥剂，可以干燥酸性和中性的气体。10.下列关于催化剂的说法中错误的是()A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 催化剂能使化学反应的速率发生改变C. MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D. 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用【答案】A【解析】分析：催化剂是在化学反应中改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）催化剂的特点是：能够改变（加快或减慢）化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影
12、响。详解：A、催化剂只能改变反应的速率，不能使不起反应的物质发生反应，选项A错误；B、催化剂能改变化学反应速率，选项B正确；C、MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂，选项C正确；D、催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查学生对催化剂的理解，学生必须要理解概念的要领和本质，才能迅速解题。记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，是解答本题的关键。11.在一定条件下，下列五种物质溴水、氢氧化钠溶液、液溴、氢气、浓硝酸，其中能与苯发生化学反应的是（ ）A. B. C. 和D. 【答案】D【解析
13、】【详解】苯和溴水不反应，可以发生萃取，是物理过程，错误；苯不和NaOH溶液反应，二者混合出现分层，错误；苯可以和液溴发生取代反应，需要Fe或者FeBr3作催化剂，正确；苯可以和氢气发生加成反应生成环己烷，正确；苯可以和浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，正确；故正确的事，合理选项为D。12. 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是A. 若（甲）（乙），则气体体积：甲乙B. 若（甲）（乙），则分子数：甲乙C. 若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D. 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙【答案】A【解析】试
14、题分析：根据PV=nRTm/MRT，得PM=RT，则密度与压强成正比。A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若（甲）（乙），则气体体积：甲乙，正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙，错误；D、根据PM=RT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙，错误。点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的运用
15、13.“酸雨”的形成主要是由于( )A. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 大气中二氧化碳的含量增多D. 汽车排出大量尾气【答案】B【解析】【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质。【详解】“酸雨”是指pH5.6的雨水，它的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨。答案选B。14.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极B
16、. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】C【解析】【详解】A燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；Bb是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。【此处有视频，请去附件查看】15. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.
17、 Na2CO32HCl2NaClCO2H2OB. CaO+H2OCa(OH)2C. CaCO3CaO+CO2D. 2CO +O2 2CO2【答案】D【解析】试题分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应。故D项正确。考点：本题考查氧化还原反应。16.下列说法不正确的是（ ）A. 二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D. 氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硅是原子晶体，是立体网状结构，熔点高、硬度大，故A不选；B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与碱反应
18、生成盐和水，但不能与水化合生成硅酸，故B选；C. 玻璃中的二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，所以实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故C不选；D. 玻璃中的二氧化硅可以和氢氟酸在常温下发生反应，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D不选。故选B。17.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：2AtBr2Mg=MgBr2MgAt2；AtBr2NH3(l)=NH4BrAtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（ ）A. 这两个反应都是氧化还原反应B. 反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C. 反应中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D. Mg的还原性弱于MgAt
19、2的还原性【答案】B【解析】【分析】AtBr是一种卤素互化物，性质和卤素单质相似。AtBr中由于At的非金属性弱于Br，所以At为+1价，Br为-1价。反应是氧化还原反应，镁和At的化合价都发生了变化，但反应没有化合价变化，不是氧化还原反应。【详解】A. 反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B. 反应中镁的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物，At的化合价由+1降低到中MgAt2的-1，MgAt2又是还原产物，故B选；C. 反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；D. 在反应中，Mg作还原剂，MgAt2是还原产物，所以Mg的还原性强于MgAt2的还原性，故D不选。故选B。
20、18.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3HSO4SO42H2OCO2B. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2SO42BaSO4C. 氢氧化铁溶于盐酸：OHHH2OD. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2【答案】B【解析】【详解】A. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，碳酸氢钠与硫酸氢钠反应的离子方程式为：HCO3H+H2OCO2，A错误；B. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2SO42BaSO4，B正确；C. 氢氧化铁难溶，溶于盐酸的离子方程式为：Fe(OH)33HFe3+3H2O，C错误；D. 碳酸氢钙完全电离，其溶液与盐酸反应的
21、离子方程式为：HCO3H+H2OCO2，D错误。答案选B。19. 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素化合物中一定显正价C. 金属单质都可以和酸反应置换出氢气D. 金属元素的单质在常温下均为固体【答案】B【解析】试题分析：A金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，故C错误；D因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故
22、选B。考点：考查金属元素的性质20.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A. 1与9B. 6与8C. 11与17D. 10与19【答案】C【解析】A 1号元素是H元素、9号元素是F元素,二者形成共价化合物HF,该分子中只存在共价键,故A错误;B 8号元素是O元素、6号元素是C元素,二者形成共价化合物CO2和CO,该物质中只存在共价键,故B错误; C 11号元素是Na元素、17号元素是Cl元素,二者通过得失电子形成离子化合物NaCl,氯化钠中只存在离子键,所以C选项是正确的;D 10号元素是Ne元素、19号元素是K元素,Ne元素性质很稳定
23、,和K元素不能形成化合物,故D错误;所以C选项是正确的.点睛：一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键.21.关于石油组成的下列叙述中，正确的是（ ）A. 石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物B. 石油化学工业是生产石油产品或化学用品的工业，它的原料是石油C. 石油是液态的物质，只含液态烃D. 石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃【答案】D【解析】【详解】A. 石油主要含碳、氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，故A不选；B. 石油化学工业是用石油产品和石油气
24、（炼厂气、油田气、天然气）做原料来生产化工产品或化学用品的工业，故B不选；C. 石油是液态的物质，大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃，故C不选；D. 正确；故选D。22. 关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )A. 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用B. 加热5060通常通过水浴来实现C. 所得由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置D. 纯净得硝基苯为淡黄色比水重的液体【答案】D【解析】硝基苯为无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。难溶于水，密度比水大。23.下列离子方程式书写正确的是（）A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB. 氧化钠投入水中发生反应
25、：+H2O=2OHC. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】C【解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH+CO2=HCO3-，A不正确；B. 氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O=2OH+2Na+，B不正确；C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C正确；D. 铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，D不正确。本题选C。24.某可逆反应达到平衡状态时，
26、下列说法不正确的是（ ）A. 正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B. 反应混合物的组成比例不会因时间而改变C. 反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D. 反应物和生成物的物质的量一定相等【答案】D【解析】【详解】A. 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应同时进行，两者速率相等，故A不选；B. 达到化学平衡状态时，各组分的物质的量保持不变，反应混合物的组成比例不会因时间而改变，故B不选；C. 达到化学平衡状态时，反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变，故C不选；D. 达到化学平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再改变，但不一定相等，故D选。故选D。【点睛】化学平衡时，各组分的物质的量和浓度都
27、不变，不是各组分的物质的量相等，也不是各组分的物质的量之比等于方程式的系数比。25.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+【答案】B【解析】【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。【
28、详解】A、原溶液中加入硝酸钡溶液和稀盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含有SO42、Ag+，不一定含有SO42离子，故A错误；B、在检验过程中加入碱产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明放出了氨气，原溶液中含有NH4离子，故B正确；C、加入盐酸再加硝酸银溶液产生白色沉淀可能是原来的溶液中氯离子产生的，也可能是加入的氯离子产生的，原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；D在原溶液中加入硝酸钡溶液和稀盐酸也就相当于加入硝酸溶液，硝酸有强的氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3离子，故D错误。26. 有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是()。A. 和是同分异构体B. 和物理性质
29、有所不同C. 和化学性质相同D. 和含12C的质量分数相同【答案】C【解析】和分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。和含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以和含12C的质量分数相同。分卷II二、填空题(共5小题，每共48分)27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作
30、为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。【答案】 (1). SiO2 + 2C Si + 2CO (2). b (3). 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 (4). Mg与SiO2的反应是放热反应 (5). Mg2Si4HCl= 2MgCl
31、2SiH4 (6). SiH42O2 = SiO22H2O【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，
32、Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2 SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。28.已
33、知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，_。【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). KSCN (5). Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (6). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (7). 4Fe2+O2+4H
34、+=4Fe3+2H2O (8). 2Fe3+2I-=2Fe2+I2【解析】【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以
35、用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O和2Fe3+2I-=2Fe2+I2。29.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：（1）步骤获得Br2的化学
36、反应的离子方程式为_。（2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_。在该反应中，氧化剂是_（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗_mol SO2。（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2). Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (3). Br2 (4). 1 (5). Cl2Br2SO2【解析】【详解】（1）步骤是把氯气通入浓缩海水中，把海水中的Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。（2
37、）步骤中，SO2水溶液和Br2发生氧化还原反应，使溴蒸气转化为氢溴酸，同时SO2转化成硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；在该反应中，Br2得到电子，作氧化剂；根据化学方程式，若反应中生成2mol HBr，则消耗1mol SO2；（3）根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可判断出Cl2的氧化性强于Br2，再根据反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr可知Br2的氧化性强于SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2SO2。30. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在
38、实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：_。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_（填“正确”或 “不正确”）。（2）B装置有三种功能；控制气流速度；混匀混合气体；_。（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_溶液。（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_（填字母）。A分液法 B蒸馏法 C结晶法（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0
39、.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为 ，生成HCl的物质的量共为 。【答案】（1） CH4Cl2CH3ClHCl，正确；（2）干燥气体；（3） KI淀粉；（4）A；（5）3mol，3mol。【解析】试题分析：（1）甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯代烷的方程式为：CH4Cl2CH3ClHCl，有可能是氯气和水反应产生HCl，故此同学说法正确；（2）盛放的是浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，作干燥剂，即干燥Cl2；（3）蓝色一般可能是无水硫酸铜与水变蓝，也可能是淀粉与碘单质变蓝，根据装置图，只能是淀粉遇碘变蓝，因此棉花上淀粉KI溶液，利用氯气把碘置换出来；（4）有机物为卤代物，不溶于水，可以采用分
40、液的方法进行分离，故选项A正确；（5）设CH3Cl为xmol，则CH2Cl2为x0.1，CHCl3为x0.2，CCl4为x0.3，根据碳原子守恒，xx0.1x0.2x0.3=1，解得x=0.1，因此消耗氯气的物质的量为（0.10.220.330.44）mol=3mol，消耗氯气的物质的量等于生成HCl物质的量，即3mol。考点：考查甲烷和氯气的取代反应等知识。31.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为_。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为_。(3
41、)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是_(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是_(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_(原子个数比为12；分子中价电子总数为偶数)。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). CO2 (3). 碳 (4). C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (5). O (6). CO2、N2O、N2O4【解析】【分析】设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n1)n(n1)(n8)3
42、6，解得n7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为磷，丁为氧，则丙为碳，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第A族。（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2。（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为12的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。