1、广东省肇庆市2020届高三化学第一次统测试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至5页，第卷6至16页，共300分。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上的考号、姓名与考生本人考号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束。监考人员将试卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Ni 5
2、7第卷(选择题 共126分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C. 铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。故答案为B。2.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常
3、数（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01NAC. 电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NAD. 0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g，其物质的量为1mol，共价
4、键数目为13NA，正确；B. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；C. 电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子数不一定是0.1NA，错误； D. 0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl-、ClO- 两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为0.2NA，错误。故选A3.有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是A. 所有原子处于同一平面B. 二氯代物有3种C. 生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D. 1 mol该物质完
5、全燃烧时，需消耗8.5molO2【答案】C【解析】【详解】A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就是二氯代物共有4种，错误；C. 生成1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正确；D.该物质的分子式为C6H8，1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，错误。答案为C。4.实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B. 实验时，水浴温度需控制在5060C. 长玻璃导管兼起冷凝回流苯
6、和硝酸的作用，以提高反应物转化率D. 反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯【答案】D【解析】【详解】A. 试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；B. 实验时，水浴温度需控制在5060，正确；C. 长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；D. 反应后混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。故答案为D。5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL浓度均为1.0mol L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.0l mol L1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl
7、)Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42C向两支分别盛有0.1 mol L1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3)D在两支试管中各加入4mL0.01 mol L1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol L1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。Mn2+对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【
8、详解】A. 同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，则向2mL浓度均为1.0 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.0l mol/L AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故A正确；B.若溶液中含有SO32，加入Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸钡沉淀生成，反应后溶液中存在硝酸根离子，再加入盐酸时，相当于加入了硝酸，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，白色沉淀不消失，则向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失说明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根，故B错误；C. 向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和硼酸溶
9、液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生，由强酸反应制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，酸的电离常数越大，其酸性越强，则电离常数：Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3)，故C正确；D. 在两支试管中各加入4mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快说明Mn2+能够加快反应速率，对该反应有催化作用，故D正确；故选B。【点睛】若溶液中含有SO32，加入Ba(NO3)2溶液有白色亚硫酸
10、钡沉淀生成，反应后溶液中存在硝酸根离子，再加入盐酸时，相当于加入了硝酸，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，白色沉淀不消失是分析难点，也是易错点。6.电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是A. 电源的A极为负极B. 与电源B极相连电极的电极反应式为H2Oe- H+OHC. Fenton反应为：H2O2Fe2+Fe(OH)2+OHD. 每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生OH为0.2mol【答案】D【解析】【分析】根据图示，三价铁离子在左端电极得
11、到电子转化为亚铁离子，发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电源负极，B为电源正极，右端电极为阳极。【详解】A. 根据上述分析，电源的A极为负极，故A正确；B. 与电源B极相连电极为阳极，根据图示，水在阳极上失电子产生羟基自由基（OH），电极反应式为H2Oe- H+OH，故B正确；C. 电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（OH），由图示装置可知，H2Oe- H+OH，Fe3+e-=Fe2+，O2+2e- +2H+=H2O2；则H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2+OH， Fenton反应为：H2O2Fe2+Fe(OH)2+OH，故C正确；D D.每消耗1 mol O2，转移4
12、mol电子，根据H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2+ +OH反应看出转移1 mol电子，生成1molOH ，所以应当生成4 molOH，故D错误；答案选D。7.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A. 曲线代表CH3COOH溶液B. 溶液中水的电离程度：b点小于c点C. 相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D. 由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）【答案】C【解析】【分
13、析】由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。【详解】A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线代表CH3COOH溶液，正确；B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)KCl (5). O (6). CX4、SiX4（X表示卤素原子，任写一种） (7). 28NA (8). 四面体形
14、 (9). sp3 (10). sp3 (11). 【解析】【详解】(1)K元素的价电子排布式为4s1，最后的电子排在s轨道上，所以处于元素同期表的s区。答案s；(2)在第三周期，轨道的能量3sKCl，所以NaCl的熔点高。答案为：NaCl、KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体；K+半径大于Na+半径，晶格能NaCl KCl(5)NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。 N、O、S三种元素中电负性最大的是O。答案为O Ni(NH3)6SO4中的阴离子为SO42-，它的价电子数为42，与它互为等电子体的分子为CX4、SiX4（X表示卤素原子，任写一种）。答案为CX4、SiX4（X表示卤素原
15、子，任写一种）在Ni(NH3)6SO4中，Ni(NH3)62+含有24个键，SO42-中含有4个键。所以1molNi(NH3)6SO4中含有键的数目为28NA。答案为28NANH3的VSEPR模型为四面体。答案为四面体形NH3的中心原子的杂化类型sp3，答案为sp3。SO42-的中心原子的杂化类型为sp3，答案为sp3。(6)从K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构图，我们可以得出该物质的化学式为K4Ni2F8，它的相对分子质量为426，则该晶体的密度= 1023gcm-3。答案为：。【点睛】由晶胞结构确定物质的化学式时，我们可根据元素所在的位置，确定其在晶胞中所占的份额。若原子位
16、于晶胞内，则完全属于该晶胞；若原子在面上，则有二分之一属于该晶胞；若原子在棱上，则有四分之一属于该晶胞；若原子在顶点上，则只有八分之一属于该晶胞。12.PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：已知：RCH3RCN RCOOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列问题：(1)G的官能团的名称为_。(2)的反应类型为_；反应所需的试剂和条件是_。(3)D的结构简式为_；H的化学名称为_。(4)的化学方程式为_。(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体
17、，写出同时满足以下条件的N的结构简式：_(写两种，不考虑立体异构)。、既能与FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4molNaOH；、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。(6)设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线(其它试剂可任选)_。【答案】 (1). 羧基 (2). 取代反应 (3). NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加热 (4). HOOC(CH2)4COOH (5). 1,4丁二醇 (6). +2NH3+3O2+6H2O (7). (8). CH2=CHCH3CH2=CHCNCH2=CHCOOH CH2=CHCO
18、OC2H5【解析】【分析】环己烷和氯气发生取代反应生成B，B发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷；环己烯被高锰酸钾氧化为D，D是己二酸；根据，由逆推，F是、E是，由逆推PBA是、PBT是，则H是HOCH2CH2CH2CH2OH；【详解】(1)G是，官能团的名称为羧基；(2)是环己烷在光照条件下与氯气反应生成一氯环己烷和氯化氢，反应类型为取代反应；反应是一氯环己烷发生消去反应生成环己烯，所需的试剂和条件是NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加热；(3) D是己二酸，结构简式为HOOC(CH2)4COOH；H是HOCH2CH2CH2CH2OH，化学名称为1,4丁二醇；(4)反应是和氨气、氧气反
19、应生成，反应化学方程式为+2NH3+3O2+6H2O；(5)M与互为同系物，M的相对分子质量比大14，说明M多1个CH2；、能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，能发水解反应和银镜反应说明含有酯基、醛基；、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4molNaOH，说明含有2个酚羟基、1个甲酸酯基；、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1说明结构对称；符合条件的N的结构简式有、；(6) 的单体是CH2=CHCOOC2H5；CH2=CHCH3在条件下生成CH2=CHCN，CH2=CHCN在酸性条件下水解为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5，合成路线为CH2=CHCH3CH2=CHCNCH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5。