1、高考资源网（） 您身边的高考专家九台区师范高中20192020学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题为单项选择题，共20小题，每小题3分，满分60分。）1、下列说法不正确的是（ ）A煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和COB化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源2、下列说法或表示法正确的是（ ）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）C（金刚石）H = +1.9 KJ/mo
2、l可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+ + OH = H2O H = 57.3 kJ/mol，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H = +285.8 kJ/mol3、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量
3、为（ ）A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 4、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(Ls)B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的HB水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)12、下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸加
4、水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大BpH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6C等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性D室温时pH3硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液呈中性13、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸14、已知：凡
5、气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g)3O2(g)H0BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0C2CO(g)2C(s)+O2(g)H0 DCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H015、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入少量的CH3COONa B向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6 D向水中加少量的明矾16、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHS-+H2OH2S+OH- BHCO3-+H2OH3O+CO32-CHCO3-+OH-CO32
6、-+H2O DNH3+H2OOH-+NH4+17、常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）AHX、HY、HZ的酸性依次增强 B溶液中的离子浓度c(X)c(Y)c(Z)C电离常数K(HY) b Cbac Dcab20、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A. 1mol/L NaHSO4溶液中：c（Na+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）B. 1mol/L Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C. 1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3
7、-）+2c（CO32-）+c（OH-）D. 等体积、等浓度的乙酸和NaOH溶液混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)二、填空题（本题共4小题，共40分）21、25时，下列溶液的有关计算。（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；此溶液的pH=；该溶液中由水电离的c（H+）为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH=。（2）0.001 mol/L的NaOH溶液, pH=_；（3）0.015 mol/L的H2SO4与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合液pH=_。（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液
8、的体积比应是_。A101 B110 C1100 D1222、请认真观察下图，然后回答问题:(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(2) 图中所示反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。(3)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号)。A盐酸与NaOH反应 BNa与H2O反应生成H2C铝热反应 D灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g)H+206.2 kJ/molCH4(g)CO2(g) =2CO(g)2H2(g)H+247.4 kJ/molCH4(g)与H2O(g)反
9、应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为23、已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25(填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体 B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60 D加入NH4Cl溶液(3)此温度下纯水中的c(H)_。(4)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是_。1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2molL-1CH3COOH可以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 mol/L的CH3COOH恰好与10 mL 1
10、 mol/L的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在24、某学生用0.2000 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;B、用标准溶液润洗滴定管2-3次;C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm;E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;F、把锥形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液
11、面的刻度.据此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是_。(用序号字母填写)(2)用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断滴定终点的方法是_。(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)120.001.0221.03220.002.0021.99320.001.2023.20根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为_(保留两位有效数字).在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管使用
12、前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失九台区实验高中20182019学年度期中考试高二化学试题答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，满分60分）题号12345678910选项CCCDBBBBDB题号11121314151617181920选项BADCDADBDC二、填空题（本题共4小题，共40分）21、(12分，每空2分) （1） 2 110-12molL-1 4 （2） 11 （3） 2 (4) B22、（8分） (1)放热(2) -（E1- E2）kJ/mol (3)ABC(4)CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g） H=+165.0 kJ/mol 23、（10分）(1) 水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB(3) 1106mol/L (4) 24、（10分）(1) BDCEAF; (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化; 当加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(3) 0.20mol/L BD - 7 - 版权所有高考资源网