1、江苏省南通中学2003-2004年度第二学期期末考试高二（化学班）化学试卷可能用到的原子量：H1 O16 C12 N12 S12 Fe56 Cu64 卷（共72分）一、选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。每题只有一个正确答案。）1、关于氢键，下列说法正确的是：A、每一个水分子中平均含有四个氢键B、水是非常稳定的化合物是氢键所致C、冰、液态水、水蒸气内都存在氢键D、冰能浮于水面上的原因可用氢键来解释2、从工业生产过程的化学原理看，下列化工生产不涉及氧化还原反应的是A、接触法制硫酸 B、金属铝的冶炼C、工业合成氨 D、玻璃的制备3、据最新参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未
2、来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A、硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B、自然界中存在大量的单质硅C、硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D、自然界中硅易开采，且可再生4、中学教材上介绍的干冰晶体是一种面心立方结构，即每8个CO2构成立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各一个，在每个CO2周围距离2a/2（其中a为立方体棱长）的CO2有A、4个 B、8个 C、12个 D、6个5、在接触法生产硫酸的过程中，对“废气”、“废水”、“废渣”、“废热”的处理正确的是尾气用氨水吸收 污
3、水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电A、只有 B、只有 C、只有 D、6、向含有下列离子的溶液中分别加入少量的SO3固体后，溶液中下列离子个数不会减少的是A、SO32 B、CO32 C、Ba2+ D、Mg2+7、下列变化过程中，属于吸热的是A、H+HH2 B、H+ClHCl C、I2I+I D、S+O2SO28、下列各组物质的处理方法正确的是苯和苯酚用分液法 碘与氯化铵固体用加热法 淀粉溶液中含有NaCl，用渗析法分离 乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的碳酸钠溶液除去 NaCl和KNO3用重结晶的方法分离 除去NaF溶液中少量的NaCl，可向溶液中通入
4、F2A、 B、 C、 D、全部二、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个答案正确。）9、2003年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是在粉丝中掺入了雕白粉。雕白粉是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2CH2O2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠）、NaOH、CH2O反应生成。则下列关于雕白粉掺入粉丝说法中正确的是A、从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用B、从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用C、雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性D、雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不变性10、下列说法正确的是A、氯
5、化钠分散于无水酒精中可形成胶体B、100g水中最多可溶解NaCl38.4g，溶解KNO3120.9g，则可证明KNO3的溶解度比NaCl大C、分散质微粒不能通过半透膜的分散系一定是胶体D、熔化时需要破坏共价键的晶体一定是分子晶体11、对四种无色溶液进行离子检验，四位学生的实验结果如下，其中明显错误的是A、K+、Na+、Cl、NO3 B、Cu2+、NO3、HCO3、OHC、CO32、OH、Cl、K+ D、Ba2+、Na+、OH、CO3212、已知在25，101KPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学反应方程式正确的是A、C8H18（
6、l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）；H=48.40KJ/mol B、C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5517.6KJ/molC、C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5517.6KJ/molD、C8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=48.40KJ/mol13、氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不是经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H24e+4OH= 4H2O正极：O2+4e+2H2O= 4OH所产生的水可作饮用水，
7、今欲得常温下1L这样的水，则电池内电子转移约为A、8.9103mol B、4.5103mol C、1.1102mol D、1.6102mol14、下列实验中，会导致液体的pH升高的是A、用惰性电极电解硫酸铜溶液 B、镁片和铜片用导线连接后，插入氯化铵溶液中C、以铜为电极，电解1mol/L硫酸开始一段时间内 D、加热硫酸氢钠溶液电解15、下列离子方程式书写正确的是A、用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl+H2O=Cl2+H2+2OH B、在双氧水（H2O2）中加入酸性高锰酸钾溶液2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OC、用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体 Pb2+H2S=PbS+2H
8、+D、0.5mol/LCa(H2PO4)2溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合3Ca2+6 H2PO4+12OH=Ca3(H2PO4)2+4PO43+12H2O16、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体17、一种新型的净水剂PAFC（聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl6nm，n5，m10。广泛用于生活水的净化和工业废水的净化，有关PAFC的说法正确的是A、PAFC用于净化饮水时，比用相同物质的
9、量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小B、PAFC中铁显+2价 C、PAFC可看作一定比例的氯化铝与氯化铁水解的中间产物D、PAFC在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在18、多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是A、2 B、3 C、4 D、5江苏省南通中学2003-2004年度第二学期期末（化学班）化学试卷卷（78分）三、实验题（本题包括2小题，共22分）19、某同学在家庭将若干支铁钉浸没在一次性无色透明塑料水杯
10、里的食盐水中，进行铁生锈条件的探究小实验，一段时间后，他发现铁钉生锈，且杯子底部出现了黑色粉末。该同学对此粉末的成分作了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；几种物质的混合物。对于该同学的这些猜测，你认为不必再进行有关实验就可以排除的是（填序号）_，理由是_。你觉得此粉末还可能是（填物质名称）_，理由是_。此时造成铁钉生锈这一化学反应的主要原因是_。20、CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，通过实验观察到明显现象，说明CO2与NaOH发生了反应。现提供如下的实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及
11、你认为所用到的仪器和药品。有四位同学设计如图所示AE五个实验装置。试回答：对装置A，当分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应，请写出NaOH溶液与过量CO2反应的离子方程式_。有同学对装置A的操作、实验现象以及得出的结论提出异议，认为必须再利用A装置，但在分液漏斗中注入_(填物质的名称)，进行相应的操作，出现_现象，这样才能证明CO2与NaOH溶液发生了反应。对装置BD，请指出能达到实验目的的装置_(用B、C、D、E填空)，并选出其中的一种，说明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作、实验现象和实验原理，将结果填入下表：所选装置
12、操作方法实验现象实验原理四、（本题共2小题，共18分）21、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：A和D的氢化物中，沸点较低的是_（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。元素C在元素周期表中的位置_。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中。该化合物的电子式_。22、根据反应框图填空，已知反应均为
13、工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120。生产的F工业在国民经济中占重要地位，F的消耗量常被视为一个国家工业发达水平一种标志。黄色混合溶液电解电解高温催化剂加热高温M的水溶液CDLNKJGBIFEGBAH写出A、B的化学式A_，B_。写出下列化学反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的离子方程式_。写出反应在工业生产所使用设备的名称_。五、（本题共2小题，共20分）23、图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中
14、。（1）电解时，F极发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_，E极发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_，电解总反应方程_。（2）电解池中产生的现象：_； _；_。24、化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关，这就是盖斯定律。 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.6KJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534KJ/mol 1/2H2(g)+1
15、/2F2(g)=HF(g)；H=269KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=242KJ/mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_；此反应应用于火箭推进，除能释放出大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为_。六、（本题共2小题，共20分）25、用含FeS2 78%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损失6%的硫，由SO2制SO3的转化率为98%，则制取1t 98%的硫酸，需这种硫铁矿的质量。26、已知热稳定性CuSO45H2OCuSO4CuOCu2O，取25gCuSO45H2O晶体，加热
16、使之均匀、缓慢升温到100并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要计算混合物各组分的质量）：在某中间温度时，固体产物的质量是否可能10g？不考虑实验带来的误差，此反应条件下，若气态产物除去水后，气体的物质的量可能为（填编号）A、0mol B、0.1mol C、大于0.1mol除以上三个选项,你认为更准确的范围是多少，解释原因。_。你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组成。答案：1、D 2、D 3、B 4、C 5、D 6、D 7、C 8、B 9、AC 10、A 11、BD 12、B 13、C 14、BC 15、B 16、B 1
17、7、AC 18、D19、 Fe2O3是红棕色； FeCl3易溶于水。碳 铁钉是铁碳合金。电化学腐蚀20、CO2+OH=HCO3水 当分液漏斗中的水滴加到烧瓶中，没有出现水槽中的水被吸入烧瓶中，相反水槽中有气泡逸出，则能得出结论。B、C、D、E所选装置操作方法实验现象实验原理B将装有CO2的试管的橡皮塞打开水槽中的NaOH溶液上升到试管中试管内的CO2与NaOH溶液反应，导致试管内气体压强减小，大气压将NaOH溶液压入试管。C通过分液漏斗向盛有CO2的集气瓶a中加入NaOH溶液b瓶中的NaOH溶液不能排入烧杯中若CO2与NaOH溶液不反应，集气瓶中加入NaOH溶液后，气体的体积减小，压强增大，b
18、瓶中的NaOH溶液将被压入烧杯中。现无此现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。D将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶，并打开止水夹产生喷泉现象将滴管中的的NaOH溶液挤入烧瓶，CO2溶解在挤入的NaOH溶液中，导致烧瓶内气体压强减小，大气压将烧杯内的NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉。E将注射器中的NaOH溶液注入塑料瓶中塑料瓶变瘪将注射器中的NaOH溶液注入塑料瓶中，CO2与在挤入的NaOH溶液中反应，导致烧瓶内气体压强减小，导致塑料瓶内气体压强减小。21、D Na+第三周期、A族氟化钙的电子式22、FeS2 O2 2SO2+O2=2SO3Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe2Cl+2H2O=2O
19、H+H2+Cl2沸腾炉23、氧化 2Cl2e=Cl2 还原 2H+2e=H22CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+ Cl2+ H2通电后E极处溶液呈红色通电时两极均有气泡产生通CO2时,溶液中先出现白色沉淀,继续通CO2沉淀消失24、N2H4(g)+ NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；H=567.85KJ/mol 产物是氮气和水，对环境无污染N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)；H=1126KJ/mol25、26、可能，产物中m(CuO)=6g m(CuSO4)=4gC 气体产物除去水后应大于0.125mol，原因是4CuO=2Cu2O+O2和2SO3=2SO2+O27.2g，红色m(Cu2O)=3.6g m(CuO)=4g