1、沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)基础过关练1下列对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全C难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。2下列说法中，正确的是()A两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小CKsp与难溶电解质的性质和温度有关。3已知2
2、5 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出DKsp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)c(Cl)c(I)B25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同BA项，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以
3、含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)；B项，Cu(NO3)2溶液中含有Cu2，使Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小；C项，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，c(Ba2)减小；D项，溶液中c(Cl)越大，AgCl的溶解度越小。7将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列有关描述正确的()A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液
4、浊度随时间的变化C 0 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10D常温下蒸馏水的pH7，而图像中的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，A错误；随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，B错误；酚酞的变色pH范围为810,0 s时溶液的pH小于6.5，滴入酚酞后溶液为无色，C错误；由图像可知随着时间的变化pH趋近于10，此时溶液为饱和Mg(OH)2溶液，则该温度下饱和Mg(OH)2溶液pH约为10,D正确。8将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是
5、()A所得溶液中c(Ag ) c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大C一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明Ag和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。9(2021伊美二中高二月考)已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ks
6、p/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在B向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始生成Fe(OH)3时pH最小，所以最先看到红褐色沉淀，A正确、B错误；向该溶液中加入适量双氧水，Fe2被氧化为Fe3，调节pH到34后过滤，Fe3被完全
7、除去，所以能获得纯净的CuSO4溶液，C正确；在pH5的溶液中c(OH)1109mol/L，Fe3被完全沉淀时，c(Fe3)1105mol/L，c(OH)(4.01033)1109mol/L，所以在pH5的溶液中Fe3不能大量存在，D正确。10钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子
8、方程式为_；该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_ (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，平衡常数K将_。增大CO的浓度，平衡常数K将_。解析(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，平衡常数表达式为K；根据沉淀转化的原理，该反应能够发生是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因
9、此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。答案(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)2.8109，因等体积混合，c(CO)1104 molL1，故混合溶液中c(Ca2)应大于2.8105 molL1，则混合前c(CaCl2)至少应为5.6105 molL1。12常温时，向120 mL 0.005 molL1CaCl2溶液中逐滴加入0.1 molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25 时，Ksp(CaCO3)3.36109，忽略CO水解。下列说法正确的是()Aa
10、点对应的溶液中Ca2开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2)c(CO)Bb点对应的溶液中Ca2已完全沉淀，且存在关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)C如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象D在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大C由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2和CO不一定相等，A错误；原溶液中n(Ca2)0.12 L0.005 molL16104mol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为V(aq)6103L6 mL，向b点中
11、对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6 mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c(Ca2)c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)2c(CO),B错误；由题图知，a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2 mL，则a点时c(Ca2)4.9103 molL1，c(CO)1.8103 molL1，则a点对应溶液中c(Ca2)c(CO)4.91031.81038.82106Ksp(CaCO3)，则a点溶液处于过饱和状态，C正确；不忽略CO水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子
12、转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，D错误。13硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液B温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正确；283 K时，a点
13、c(Sr2)小于平衡时c(Sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液，D错误。14(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程对于Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)和Al(OH)3Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其
14、目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？(已知KspMg(OH)2KspCa(OH)2)_ _。解析(1)由溶度积的概念可直接写出。(2)Cl抑制了AgCl的溶解，正确；物质的溶解过程大多是吸热过程，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，使溶液中剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg2即可。答案(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)215(情境素养题)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、
15、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是_molL1。解析(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2
16、)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O。(3)Fe3的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，即溶液中c(Mg2)c2(OH)5.61012。pH13的溶液中，c(OH)0.1 molL1，则此时 c(Mg2) molL15.61010 molL1。答案(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾溶液(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.61010