1、金属键与金属晶体(建议用时：25分钟)基础过关练1下列叙述错误的是()A构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子B金属晶体内部都有自由电子C金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子D同一类晶体中熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体 C金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子几乎均匀分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属离子，故A、B正确，C错误；由于金属键的强度差别很大，不同金属晶体的熔、沸点相差较大，故D正确。2(2021湖北武汉高二月考)下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 左右C
2、以共价键结合成三维骨架结构，熔点高D固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电B由分子间作用力结合而成，熔点低，为分子晶体的特点，A错误；固态或熔融后能导电，熔点在1 000 左右，可能为金属晶体，B正确；以共价键结合成三维骨架结构，熔点高，是共价晶体的特点，C错误；固态时不导电，不符合金属晶体的特征，D错误。3要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()A金属镁的硬度大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属镁的熔点大于金属钠D金属镁的硬度小于金属
3、钙C镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因镁离子的半径比钠离子的小且所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因镁离子的半径比钙离子的小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。4下列关于晶体的说法正确的是()A晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C有金属光泽的晶体，一定是金属晶体D根据晶体能否导电，可以判断晶体是否属于金属晶体B金属晶体
4、中，有金属阳离子而没有阴离子；根据电荷守恒，晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨晶体。5下图为某金属的面心立方晶胞，则该金属的一个晶胞中实际拥有的微粒数为()A3B4C7D9B根据均摊法计算：面心立方晶胞中有8个原子位于顶点，6个原子位于面心，所以晶胞中的原子个数为864。拓展培优练6依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是()A温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C温度升高，自由电子互相碰撞
5、的次数增加，以致金属导电性减弱D温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强B温度升高，自由电子和金属阳离子的动能均增加，金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以金属导电性减弱。7金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为()ABCD2aB如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面，可得如图所示的结构，其中AB为晶胞的边长，BC为晶胞的面对角线，AC为晶胞的体对角线。根据立方体的特点可知：BCa，结合AB2BC2AC2得：r。8完成下列问题。(1)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，该合金储氢后的晶胞结构如图所示：1 mol镧形成的该合金能储存_ mol氢气。(2)镍铜合金具有优良的性能，其晶胞结构如图所示。若晶胞的边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为_。解析(1)由晶胞结构知，1个晶胞中含有La的个数为81，含有Ni的个数为815，因此该合金的化学式为LaNi5。1个晶胞中含有H2的个数为823，因此1 mol La形成的该合金能储存3 mol H2。(2)1个晶胞中含有铜原子个数为81，镍原子个数为63，故该合金的化学式为CuNi3，该晶胞的体积为a3 cm3，则合金的密度 gcm3 gcm3。答案(1)3(2) gcm3