1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1下列有关化学反应速率的认识正确的是()A对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大DH和 OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案 D答案 解析 反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如 H和OH的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A 项错误，D 项正确；固体或纯液体的浓度是常数，即 c0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B 项错
2、误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C 项错误。解析 2在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g)C(g)，将 2 mol A 通入 2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol。用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为()A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)答案 D答案 解析 v(A)ct2 mol0.8 mol2 L5 min0.12 mol/(Lmin)，v(B)v(A)0.12 mol/(Lmin)。解析 3下列说法正确的是(
3、)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD答案 B答案 解析 活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，正确；增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；使用催化
4、剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。解析 4已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系式是()A.45v(NH3)v(O2)B.56v(O2)v(H2O)C.23v(NH3)v(H2O)D.45v(O2)v(NO)答案 D答案 解析 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O2)54v(NH3)、v(H2O)65v(O2)、v(H2O)32v(NH3)、v(NO)45v(O2)，D
5、项正确。解析 5在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N23H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1答案 B答案 解析 在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，反应速率快。A 项，v(H2)0.01 molL1s10.6 molL1min1，13v(H2)0.2 molL1min1；B 项，v(N2)0.3 molL1min1；C 项，12v(NH3)0.075 molL1min
6、1，D 项，13v(H2)0.1 molL1min1。由此可知，B 项中表示的反应速率最快。解析 6(2018天津一中调研)已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2 分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与 I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案 A答案 解析 H2O2 的分解速率主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A 项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为 I，而 IO为中间产物，B 项错误
7、；根据所给信息无法确定反应活化能，C 项错误；反应速率关系为 v(H2O2)2v(O2)，D 项错误。解析 7一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若在 15 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案 D答案 解析 该温度下，I2 为固体，不能用来表示
8、化学反应速率，A 项错误；015 s 内，v(HI)0.10.07 molL115 s0.002 molL1s1，若反应速率不变，c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需反应时间应为 10 s，但随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)也减小，故所需时间应大于 10 s，B 项错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C 项错误；减小反应体系的体积，反应物浓度增大，反应速率加快，D 项正确。解析 8少量铁片与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的()加 H2O 加 KNO3 溶液
9、滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10 mL 0.1 molL1 盐酸ABCD答案 C答案 解析 铁片与稀盐酸反应的实质是 Fe2H=Fe2H2。加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；加 KNO3 溶液，溶液中含有 NO3、H，与 Fe 发生反应生成 NO，得不到 H2，错误；滴加浓盐酸后，c(H)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生 H2 的量不变，正确；加入少量铁粉，c(H)不变，反应速率不变，Fe 的质量增加，则生成 H2 的量增加，错误；加 NaCl 溶液，相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；滴
10、加CuSO4 溶液，Fe 与 CuSO4 发生置换反应析出 Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换 Cu 时消耗一部分 Fe 粉，生成 H2 的量减少，错误；升高解析 温度，反应速率加快，反应物的量不变，则生成 H2 的量不变，正确；改用10 mL 0.1 molL1 盐酸，c(H)增大，n(H)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成 H2 的量不变，正确；故可使用的方法有。解析 9下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4
11、 溶液在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强2SO2O2催化剂2SO3 H_(填实验序号)。(2)若实验在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下)，则在 2 min 末，c(MnO4)_molL1(假设混合溶液的体积为 50 mL)。(3)除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1t2 时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2是反应的催化剂，_。答案(1)浓度 (2)0.0052(3)KMnO4 溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应
12、放热答案 解析(1)对比实验中 A 溶液、B 溶液的数据可知，除 c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验中 A 溶液的 c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，所得CO2 的体积大。解析(2)收集到 CO2 的物质的量为 n(CO2)4.48103 L22.4 Lmol12104 mol，则有2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O2 10n(MnO4)2104 mol列式：210 nMnO4 2104 mol，解得 n(MnO4)4105 mol。在 2 min 末，n(MnO4)30103 L0.01 molL14105 mol2.6104 mol，从而可得 c(MnO4)2.6104 mol0.05 L0.0052 molL1。解析