1、考点规范练1钠及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第2页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015上海联考)下列有关钠的叙述中,错误的是()A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠极易与水反应而被还原D.钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色答案:C解析:钠的还原性很强,可用来从熔融盐中冶炼金属钛、锆、铌等,A项正确;钠元素只能以化合态存在于自然界,B项正确;钠极易与水反应而被氧化:2Na+2H2O2NaOH+H2,C项错误;焰色反应显黄色说明化合物中
2、含有钠元素,D项正确。2.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.B.C.D.答案:A解析:中生成H2和Fe(OH)3,中生成NaAl(OH)4,中生成CaCO3,中生成O2和Fe(OH)3。3.(2015山东聊城模拟)某溶液中含有HC、S、C、CH3COO-四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.CB.HCC.CH3COO-D.S答案:C解析:加入Na2O2后,S被氧化
3、为S,HC与生成的OH-反应生成C和水使c(HC)减小,c(C)增大,c(CH3COO-)变化不大。4.(2015安徽合肥模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是()答案:D解析:D项实验装置,应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:Na2CO3NaHCO3。5.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2ONa+2OH-+H2C.丙充分
4、反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2、w3,则2w1=w2=w3导学号95380186答案:C解析:乙不是氧化还原反应,A项不正确;B项中离子方程式电荷不守恒,不正确;D项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1w2=w3,不正确。6.(2015河南联考)中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为()金属钠硫单质NH3Na2CO3AlCl3溶液单质铁A.3B.4C.5D.6答案:D解析:当A为金属钠时,D可以为O2,此时B、C分别为Na2O、Na
5、2O2,符合转化关系;当A为硫单质时,D可以为O2,此时B、C分别为SO2、SO3,符合转化关系;当A为NH3时,D可以为O2,此时B、C分别为NO、NO2,符合转化关系;当A为Na2CO3时,D可以为HCl,此时B、C分别为NaHCO3、CO2,符合转化关系;当A为AlCl3溶液时,D可以为NaOH,此时B、C分别为Al(OH)3、NaAl(OH)4,符合转化关系;当A为单质铁时,D可以为HNO3,此时B、C分别为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3,符合转化关系。7.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(
6、)Na2O2Na2ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=答案:C解析:Na2O2、Na2O与水反应的化学方程式分别为:Na2O2+H2O2NaOH+O2、Na2O+H2O2NaOH,二者均产生0.02 mol OH-,因溶液体积变化忽略不计,故=;Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol,而C发生微弱的水解:C+H2OHC+OH-,阴离子数目增多,。8.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞
7、溶液中,最终溶液均为红色答案:A解析:Na2O粉末中若混有Na2O2,加水可产生无色气泡,A项正确;CO2与Na2O2反应无明显现象,B项错误;高温时:2Na2O+O22Na2O2,C项错误;Na2O2具有强氧化性,加到酚酞溶液中,溶液先变红后退色,Na2O无氧化性,加到酚酞溶液中生成NaOH,溶液只变红不退色。9.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O答案:D解析
8、:反应Na2O2+SO2Na2SO4中SO2是还原剂,过氧化钠是氧化剂。D项反应3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中,过氧化钠是氧化剂。10.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量填写正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA.B.C.D.答案:A解析:依据二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应时,固体质量增加56 g,电子转移2NA。
9、现固体质量增加了28 g,说明有1 mol二氧化碳参加了反应,转移电子数为NA,项正确;因反应条件为常温常压下,22.4 L二氧化碳气体的物质的量不是1 mol,项错误;反应过程中有106 g Na2CO3生成,转移1 mol电子,项正确,项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别来完成下列实验:(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是(填字母)。A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后,溶液由无色变红色
10、D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)某学生用镊子夹住一块钠,按图乙所示方法来收集产生的气体,但钠很快脱落,实验没有成功。正确的操作是。(4)钠与水反应的离子方程式为。在反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移电子的物质的量为。(5)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。答案:(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一块黄豆粒大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶(3)用带小孔的铝
11、箔把钠包好,再用镊子夹住(4)2Na+2H2O2Na+2OH-+H20.02 mol(5)隔绝空气,防止钠与空气中的O2和水蒸气反应解析:(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中,反应原理是钠先与水反应,然后生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应,其方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,OH-+Ca2+HCCaCO3+H2O,所以现象为A、B、D。(3)由于钠与水反应时熔化为液态,所以无法完成,应用带有一些小孔的铝箔把钠包好,再用镊子夹住。(4)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。每生成0.01 mol H2转移0.02 mol电子。12.(12分)某研究性学习小
12、组在网上收集到信息:钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究:实验操作将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底有黑色颗粒,瓶壁上附着白色物质。提出假设假设1:白色物质是Na2O。假设2:白色物质是Na2CO3。假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计方案该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞溶液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部
13、溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞溶液出现白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题:(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式:。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点,并简述理由:。导学号95380187答案:(1)2Mg+CO22MgO+C(2)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞溶液变红,且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)4Na+3CO22Na2CO3+C(4)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质
14、量守恒定律)(其他合理答案也可)解析:(2)根据白色物质的水溶液呈碱性,不能得出白色物质为Na2O,因为Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞溶液变红。(3)因为假设2成立,钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C,其燃烧反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。(4)白色物质不可能是氢氧化钠,因为反应物中没有氢元素,不会生成氢氧化钠。13.(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用,理由是。(2)装置
15、B的作用是,装置D中碱石灰的作用是。(3)装置C中发生反应的化学方程式是。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。导学号95380188答案:(1)6 molL-1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl吸收装置C中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、Na2O+CO2Na2CO3、Na2O+H2O2NaOH(4)78%解析:(1)制取CO2只能用CaCO3和6 mo
16、lL-1的盐酸,因为CaCO3与硫酸反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行。(2)根据装置B中盛的是饱和NaHCO3溶液可知其作用是除去CO2气体中的HCl。碱石灰的作用是吸收未反应的CO2,确保测得的O2体积准确。(4)设Na2O2的质量为x,根据:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2知:2Na2O2O2278 g22.4 Lx=1.56 g0.224 L所以w(Na2O2)=100%=78%。14.(2015江西吉安模拟)(12分)为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步
17、骤及现象如下:检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题:(1)装置B中湿润的红色纸条退色,证明A中反应有(填化学式)生成。 若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因。(2)装置C的作用是。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同
18、学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为;。答案:(1)Cl24H+4I-+O22I2+2H2O(2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得解析:(1)B中湿润的红色纸条退色,说明A中反应有Cl2生成;若B中是湿润的淀粉KI试纸且变蓝,不能说明一定有Cl2生成,因为O2也可以把I-氧化成I2:4H+4I-+O22I2+2H2O,从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液,其作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到。