1、（2009广东卷）下列说法正确的是（ ） A.向0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、Cl-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A 【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,与不共存,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量不同。D错。（2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ） A. AgNO3
2、溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2-Ag2SB.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 +2H+CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2Ba2+2OH-BaSO3+2H2O【答案】AB 【解析】A符合相关原理，正确；过量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不可写成H+，C错；NaHSO3少量应写成+OH-+Ba2+BaSO3+H2O，D错。（2008广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.在稀氨水中通入过量C
3、O2：NH3H2O+CO2+B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+CaSO4+H2O【答案】A 【解析】HClO有强氧化性，可把氧化为，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，C错。D应为Ca2+2OH-+2H+CaSO4+2H2O，所以D错。（2008海南卷）下列离子方程式正确的是： A.H2O2+2OH2H2O+O2B.Cl2+6OH+5Cl+3H2OC.2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H
4、2OD.3+4H+=2+MnO2+2H2O（2008海南卷）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： A.、K+、 B.、Na+C.Na+、ClO-、D.、K+、Na+、【答案】C【解析】pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A项中的、B项中的均不能在强碱性溶液中存在，D项中的是有颜色的，也不符合题意。（2008四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+=2C6H5O+CO2+H2OD.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+=Ba
5、SO4（2008四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(molL-1)为 【答案】C【解析】+OH-NH3+H2O，则n()=n(NH3)=c molBa2+BaSO4，则n()=n(Ba2+)=bmol则Al2(SO4)3中n()=b mol-c mol=(b-) moln(Al3+)=n()=(b-)mol=molc(Al3+)=molL-1（2008全国）某钠盐溶液可能含有阴离子，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量
6、溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验；实验；实验；实验；实验；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。【答案】（1）和可能存在，因它们水解呈碱性 肯定存在，因产生的气体是CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl
7、存在，因与Ag+形成白色沉淀 (2) （2008江苏卷）下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+ 6H+ + 2 = 5 + 2Mn2+ +3H2O【答案】BD（2008全国）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.、Ba2+、Cl-、 B.K+、Cl-、C.C
8、a2+、Mg2+、 D.Na+、Cl-、（2008江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、Cl-、H+【答案】C【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量OH-，Fe3+不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H+，酸性环境中将Fe2+氧化，B错；c(H+)=10-12molL-1的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C正确；NaHCO3溶液中与H+可反应，D错。
9、（2008江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【答案】D【解析】溴乙烷中溴元素不是Br-，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H+，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，C错。 【2007高考】（2007海南卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+O
10、H-=+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C. 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH-+H2D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2+ BaSO4【答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。A项漏掉CaCO3沉淀，B项CH3COONa需拆成CH3COO，C项电荷未配平，D选项正确。（2007海南卷）11.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B.、Fe3+、Mg
11、2+、C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl-D.K+、Cl-、Al3+、【答案】A【解析】本题考查离子共存知识。B项Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C项HClO与Cl在酸性溶液中反应生成Cl2，溶液有颜色。D项中在酸性溶液中不能存在（2007广东卷）11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2+H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH=+2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O（2007上海卷）22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl、Mg2
12、+、Ba2+、，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol C Cl可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】B【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量NaOH溶液加热，收集0.04 mol气体，说明一定含有，且其物质的量为0.04 mol,+OHNH3+H2O，无沉淀生成说明无Mg
13、2+。由第三份可知一定含有、，一定没有Ba2+,n()=0.01 mol, n()=0.02 mol,故B、D错误。第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，因为有、均能与AgNO3生成沉淀，Cl可能存在，也可能不存在。阳离子无Ba2+、Mg2+，又因物质的量为0.04 mol,根据电荷守恒，一定含有K+，因为n()=0.02 mol,n()=0.01 mol。（2007上海卷）8.下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OHB 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：+Ba2+OHBaCO3+H2OC 盐酸滴入氨水中：H+OHH2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：+2H+C
14、O2+H2O（2007广东卷）36.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H+2Cl-+Ba2+2OH-2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3+Fe3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3+CuFe2+Cu2+ 【答案】B（2007江苏卷）6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.K+、Br-、CO B.Al3+、H+、C.、Fe3+、 D.Ag+、Cu2+、（2007江苏卷）9.下列离子方程
15、式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H=2Mn2+5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+【答案】C【解析】本题主要考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的SO2与NaOH作用应生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况，A错；在酸性条件下，不仅Fe3+可氧化I，NO既可氧化I，又可氧化Fe2+，所以反应的离子方程式为Fe3+3NO+12H+10I
16、=Fe2+3NO+5I2+6H2O，B不正确；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO+OH+Ba2+=BaCO3+H2O，D不正确。（2007重庆卷）12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液、是 题12图A. NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B. H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2O NaOH H2SO4【答案】D【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。加入时，只产生一种沉淀
17、，故一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，故是NH3H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在中溶解，故为NH3H2O，为NaOH，则为H2SO4。（2007重庆卷）8.对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. B. C. D. 稀盐酸不足时，反应为：SO+H+=HSO；过量时，反应为：SO+2H+=SO2+H2O。当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。（2007天津卷）26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y
18、的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ；用一个离子方程式加以证明 。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液
19、，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。【答案】（1）NN 第4周期，第族 （2） （3）CH4 NH3NH3+H3O+H2O（4）3SO2+2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+ SO2【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO2中燃烧生成黑、白两种固体
20、，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。（2007四川卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH+H2 B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 【2006高考】（2006广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系
21、如图所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】 Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“=”、“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。 往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mgL-1)0.10029.80.1200.08751.9处理前浓度/(mgL-1)0.00422.60.0400.05349.8 上表中除Pb2
22、+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A.45 B.67 C.910 D.1112（2006江苏卷）5.下列反应的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+【答案】B（20
23、06江苏卷）10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、SCN-D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-（2006全国卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH+H2OAlO2-+4NH4+2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（2006四川卷）10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.、Cu2+、Cl-、 B.K+、Na+、S2-C.K+、Na+、 D.Ba2+、Fe2+、Br-【答案】D【解析】A中离子在碱性条件下不能共存：NH4OH NH3H2O；Cu22OHCu(OH)2。B中离子在酸性条件下不能共存：SO322S26H 3S3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2HH2O Al(OH)3。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O，在碱性条件下反应：Fe22OH Fe(OH)2，符合题意。
