1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液答案 A答案 解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能用来加热，故 B 错误。解析 2下列叙述正确的是()A含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制 1 molL1 NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可C体
2、积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2 溶液中，Ca2与 Cl的物质的量浓度都是 0.5 molL1答案 C答案 解析 A 项未指明溶液的体积，故错误；B 项中，虽然 58.5 g NaCl 恰好是 1 mol，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1 L NaCl 溶液，故错误；C 项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D 项中，CaCl2 是强电解质，溶于水电离成 Ca2和 Cl，在 1 L 0.5 molL1 CaCl2 溶液中 Ca2和 Cl的物质的量浓度分别是 0
3、.5 molL1和 1 molL1，故错误。解析 3配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A答案 解析 10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 错误。解析 4(2018定州中学月考)下列有关 0.2 mo
4、lL1BaCl2 溶液的说法不正确的是()A500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 molL1B500 mL 溶液中 Cl浓度为 0.2 molL1C500 mL 溶液中 Cl总数为 0.2 NAD500 mL 溶液中 Ba2和 Cl的总数为 0.3NA答案 B答案 解析 0.2 molL1 BaCl2溶液的 Ba2浓度为 0.2 molL1，Cl的浓度为0.4 molL1，与体积的多少无关，故 B 错误，A 正确；500 mL 该溶液中 n(Cl)0.4 molL10.5 L0.2 mol，N(Cl)nNA0.2NA，C 正确；500 mL 该溶液中 N(Ba2)N(Cl)0.2 mol
5、L10.5 LNA0.4 molL10.5 LNA0.3NA，D 正确。解析 5在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO24 为 0.4 molL1，溶液中 Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1答案 B答案 解析 由电荷守恒 c(Na)3c(Al3)2c(SO24)，则 c(Na)30.2 molL120.4 molL1，得 c(Na)0.2 molL1，故选 B。解析 64 时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液
6、的物质的量浓度为 10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为 22.5 L答案 B答案 解析 溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A 项中，因为溶液的体积不等于 0.1 L，可推知物质的量浓度不为 10 molL1；C 项，可以计算质量分数，m(HCl)36.5 g，其水溶液的质量分数36.5 g10036.5 g100%26.7%；D 项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。解析 7(2018湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 m
7、olL1的是()A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液答案 C答案 解析 A 项，c(NaOH)10 g40 gmol10.25 L1 molL1，正确；B 项，c(H2SO4)80 g80 gmol11 L1 molL1，正确；C 项，100 mL NaNO3 蒸发掉 50 g 水后溶液不一定是 50 mL，错误；D 项，c(HCl)22.4 L22.4 Lmol1
8、1 L1 molL1，正确。解析 8下列有关溶液的说法正确的是()A将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的浓度为 1 molL1B将 100 mL 2 molL1 盐酸加热蒸发至 50 mL，所得溶液的浓度为 4 molL1C将 10 mL 1.0 molL1NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为 0.1 molL1D将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变答案 D答案 解析 将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，由于 CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是 100 m
9、L，故无法判断所得溶液的浓度，A 错误；将 100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至 50 mL，由于加热过程中 HCl 挥发，故所得溶液的浓度小于 4 molL1，B 错误；将 10 mL 1.0 molL1 NaCl 溶液与 90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是 100 mL，故所得溶液的浓度不是 0.1 molL1，C 错误；将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D 正确。解析 9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平
10、(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD答案 A答案 解析 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积增大，浓度偏低。解
11、析 10V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24，取此溶液 0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为()A.a576V mol/L B.125a36V mol/LC.250a36V mol/L D.125a48V mol/L答案 A答案 解析 依题意知，c(SO24)a96V mol/L，c(Fe3)a96V23a144V mol/L，故有a144V0.5V2VcB，cBa576V mol/L。解析 11(2018贵州高三质量调研)把 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液
12、恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C.b10 a20 molL1D.5b5a2 molL1答案 A答案 解析 NH4HCO3 和 a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3反应掉的盐酸为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol0.5a mol，Na2CO3 的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则 c(Na)(b mol0.5a
13、mol)0.1 L(10b5a)molL1。解析 12如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L答案 C答案 解 析 根 据c 1000wM，该 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为10001.8498%98 mol/L18.
14、4 mol/L，A 错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生 H2，B 错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的 2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L，D 错误。解析 二、非选择题(共 28 分)13(14 分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要 0.5 molL1 H2SO4 溶液 480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸 化学纯CP级500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gmL1质量
15、分数：98%(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_mL。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为 2.5 mLB是量筒，读数为 2.5 mLC是滴定管，读数为 2.5 mLD是温度计，读数为 2.5 答案(1)500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)13.6(3)A(4)BD答案 解析 由于没
16、有 480 mL 的容量瓶，故应使用 500 mL 的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为 18.4 molL1，故配制 500 mL 0.5 molL1的稀溶液时约需要 13.6 mL 浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓 H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多结果偏高；B、C 两项中的操作均引起结果偏低，D 项没有影响。量筒上没有 0 刻度，A 错误；量筒的读数是 2.5 mL，B 正确；滴定管读数时应保留两位小数，C 错误；只有温度计的 0 刻度上下都有数据，D 正确。解析 14(2018清远三中期中)(14 分)“84”消毒液能有效杀灭甲型 H1
17、N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25%NaClO、1000 mL、密度 1.19 gcm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_molL1。(2)该同学取 100 mL 该“84”消毒液，加入 10000 mL 水进行稀释，稀释后的溶液中 c(Na)_molL1。(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm3)(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的
18、，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g答案(1)4.0(2)0.04(3)C答案 解析(1)c(NaClO)1000 mL1.19 gcm325%74.5 gmol11 L4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 100 mL4.0 molL11.19 gcm3100 mL1.0 gcm310000 mL1.0 gcm3c(NaClO)，解得c(NaClO)0.04 molL1，故稀释后的溶液中 c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。解析(3)配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A 错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B 错误；由于 NaClO 易变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 的物质的量减小，从而使结果偏低，C 正确；配制 480 mL 该“84”消毒液，应选取 500 mL 的容量瓶，所以需要称量的 NaClO 固体的质量为 0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，D 错误。解析