1、1.3 化学能转化为电能电池第2课时 化学电源、金属的腐蚀与防护 每课一练（鲁科版选修4）1关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)答案B解析铅蓄电池放电时正极反应为PbO24HSO2ePbSO42H2O；负极材料为铅板；充电时阳极反应为PbSO42H2OPbO24HSO2e；充电时，电池中硫酸的浓度增大。22010年1月12日下午海地发生7.0级大地震，截止到20日，遇难人数已达7万多人。救援部
2、队采用遥感通讯设备与外界联系，该设备使用燃料电池作能源。甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e2H2O。下列叙述中不正确的是()A负极的反应式为CH3OHH2OCO26H6eB电池的总反应式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入答案C解析首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。根据电池总反应式负极反
3、应式正极反应式知B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的反应式，就得到了负极的反应式，A项也正确；电池工作时，H移向正极而不是移向负极，所以C项错误。3为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()将青铜器放在银质托盘上将青铜器保存在干燥的环境中将青铜器保存在潮湿的空气中在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A B C D答案C解析Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，正确，则错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，正确。4下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是()A金属在潮湿环境下的腐蚀实质是MnH2O=
4、M(OH)nn/2H2B金属的化学腐蚀实质是MMnne，电子直接转移给氧化剂C在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化答案A5LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2LiFeS2eLi2SFe，有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为AlAl33eD充电时，阴极的电极反应式为Li2SFe2LiFeS2e答案B解析由LiAl/FeS电池中正极的电极反应式可
5、知，Li作负极，Al作正极，负极的电极反应式为LiLie，故A、C两项错误；该电池的电池反应式为2LiFeS=Li2SFe，B项正确；充电时，阴极得电子，发生还原反应，故D项错误。6我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案B解析从电池总反应式可以看出，铝失电子为负极材料，其反应式为AlAl33e，而O2参与正极反
6、应，其电极反应式为O22H2O4e4OH；因此该电池工作时电子应由铝电极沿导线流向铂电极，而电流方向与电子流向相反，故A正确，B错误；网状铂可以增大与O2的接触面积，C正确；因Al参与反应被溶解需更换，而O2来自于空气无需考虑，所以D正确。7铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为ZnZn22eB电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液答案B解析铜锌原电池工作时，负极反应为ZnZn22e，正极反应为Cu22eCu，电池总反应为ZnCu2=Zn2Cu，故A项错误，B项正确；原电池工作时，电子从负极由外电路流向正极，由于左池
7、阳离子增多、右池阳离子减少，为平衡电荷，则盐桥中的K移向CuSO4溶液，而Cl则移向ZnSO4溶液，故C、D两项均错误。8某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析不正确的是()A溶液中A2增大BB的电极反应：BB22eCy电极上有Cl2产生，发生氧化反应D反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失答案B解析选项A，当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动，说明A为原电池的负极，该极的金属A失去电子：AA22e，A2增大；选项B，金属B是不活泼金属，溶液中的B2获得电子生成B。9铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反
8、应式为PbPbO24H2SO放电充电2PbSO42H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1) 放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2) 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，电极反应：_，B电极上生成_，电极反应：_，此时铅蓄电池的正、负极的极性将_。答案(1)PbO22e4HSOPbSO42H2O小48(2)PbPbSO42ePbSOPbO2PbSO42H2OPbO24HSO2e对换解析(1)放电时正极上发生还原反应，由总电池反应知，发生还原反应的物质为
9、PbO2，产物为PbSO4，同时消耗H2SO4，故正极反应式为PbO22e4HSOPbSO42H2O。(2)当完全耗尽PbO2和Pb，装置按图连接时，A极为电解池的阴极，电解质溶液中PbSO4产生的Pb2在此极上得电子，发生还原反应：PbSO42ePbSO；而B极为电解池的阳极，电极反应可由总电池反应2PbSO42H2OPbPbO24H2SO减去阴极反应得到PbSO42H2OPbO24HSO2e。10将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如表：金属电子流动方向电压/VFeFeCu0.78ZnZnCu1.10ACuA0.15BBCu0.3根据以上实验记录，完成以下填空：(1)Zn、A、B三种金属的活泼性由强到弱的顺序是_。(2)Cu与A组成的原电池，_为负极，电极反应式为_。(3)A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_先被腐蚀，这时正极的电极反应式为_。答案(1)ZnBA(2)CuCuCu22e(3)BO22H2O4e4OH
