1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.1 化学反应的热效应第2课时 反应焓变的计算 每课一练（鲁科版选修4）1已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案C解析A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于
2、270 kJ是错误的，应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。2以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法中，正确的是()A当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当有6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量答案A解析C2H2(g)O10e2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1，当有10 mol e转移时，
3、生成1 mol液态水和2 mol CO2(O=C=O)，其含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。3.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各反应产物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是() A. AFHH6BH1H2H3H4H5H61C. CF|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|答案B解析 FA，H=H6，则AF，H=-H6；6个H全部相加，是AA的H，应等于零；FC的H=H6+H1+H2，则CF的H=-（H6+H1+H2）；AD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+
4、H6，二者的绝对值相等，符号相反。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白) H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏答案D解析由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2时，Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。5在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)
5、=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案A解析令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3根据盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有H3H12H2，故A项正确。6已知298 K、100 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2
6、Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应答案A解析据盖斯定律，得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变成O3为吸热反应。7已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出
7、；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和 C和 D和答案D解析由盖斯定律，将热化学方程式(1)2(2)2得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ的热量。8已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(QQ2Q3) kJ
8、C(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1。9在298 K、1.00105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx
9、) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJmol1答案C解析0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出热量4x kJ；1 mol CO2通入含2 mol NaOH的溶液中，生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1
10、mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应生成1 mol NaHCO3放出的热量为(4xy) kJ，A项、B项均错；D项中NaOH和NaHCO3的状态标注错误；只有C项正确。10(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJmol1Fe2O3COFeCO2已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H824.21 kJmol1，写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式_。(1) 炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦
11、炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_。答案(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.73 kJmol1(2)0.31焦炭没有被充分利用(或其他合理说法也正确)解析(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJmol12Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H824.21 kJmol1Fe2O3被CO还原为Fe的化学方程式为：Fe2O33CO=2Fe3CO2，可通过得到。(2)根据化学方程式计算焦炭的理论用量。11按要求对下列两题进行填空。(1)用H2O2和H2SO4的
12、混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H164.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。(2)O2 (g)= O(g)eH11 175.7 kJmol1PtF6(g) e=PtF(g)H2 771.1 kJmol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJmol1则反应O2(g) PtF6 (g) =O PtF (s)的H_kJmol1。
13、答案(1)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1(2)77.6解析(1)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的反应方程式为：CuH2O22H=Cu22H2O，结合题目所给热化学方程式可知，反应物Cu、H2O2、H可由前两个方程式直接相加得到，结合系数应将第2个方程式整理为H2O2(l)=H2O(l)O2(g)H98.23 kJmol1，作为中间产物的H2和O2可与第三个方程式相加消去，即H64.39 kJmol1(196.46 kJmol1)(285.84 kJmol1)319.68 kJmol1。故热化学方程式应为Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1。(2)观察题目所给方程式与要求的方程式的关系可知在已知方程式中OPtF(s)为反应物，而在要求方程式中其为反应产物，因此应将第三个方程式变形为O(g)PtF(g)=OPtF(s)H3482.2 kJmol1，然后再与第一个和第二个方程式相加，即可得所求方程式，故HH1H2H31 175.7 kJmol1(771.1 kJmol1)482.2 kJmol177.6 kJmol1。高考资源网版权所有，侵权必究！