1、白山二中2011-2012学年度下学期第一次月考高二化学一、选择题（每题3分，共15分，每题只有一个选项正确）1某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0 B2 C5 D82关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s24从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A
2、苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、直馏汽油 D二硫化碳、裂化汽油5下列物质中含有非极性键且为盐的是()ACH3COONa BNH4Cl CCaCl2 DH2O2二、选择题（每题4分，共40分，每题只有一个选项正确）6某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）AIIA BIIB CVIII DIB7下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()ASeTeSO BCNOFCPSOF DKNaMgAl8通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角
3、均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是()bAH2S BHClCPH3 DSiH410.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和
4、p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子11.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较12.下列说法正确的是（ ） A. C 、N 、O的第一电离能依次增大 B. N H3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为10928 D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强13.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( ) A.干冰 B.氯化
5、钠 C.氢氧化钠 D.碘14.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（ ）A.a4 Ba5 Ca3 Da1115.有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大键 B.乙烯分子C-H之间是sp2杂化轨道形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C.苯分子C-C之间是sp2杂化轨道形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键三、填空题16.（8分）现有甲、乙
6、、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_ _；丁晶体的化学式为_ _。17.（10分）（1） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，它 (填“含有”或“不含”)非极性键。(2)有以下物质：CH4，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，Na2O2，HCN(HCN)；只含有极性键且为非极性分子是_；含有非极性键的共价化合物是_；既有键又有键的化合物是_；18(6分)干冰和二氧化
7、硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是 ；氨易溶于水的原因是 （写出两点即可）19. （10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。（3）W原子价电子排布式为 ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是 ，反应后的溶液中W形成的配离子的化
8、学式为 。20(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出A、B、E元素的名称A：_；B：_； E： ；(2)写出电子式D2A2_； (3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_（4）C2A是由_键形成的_分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是 ,分子立体构型是 。20112012学年下学期月考化学试卷答题纸12345678BCACADAB9101112131415ABCDBAD (8分) 1：1 C2D EF XY2Z （10分） 含有 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()