1、弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)1(2020年7月浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是()ANaOHBCaCl2CHClDK2SO4C在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，A、B、D都是离子化合物，在熔融状态下能导电，C是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电。2下列关于水的说法中正确的是()A加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C水电离出的c(H)107mol/L的溶液一定呈中性D水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大DA加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱
2、通常都会抑制水的电离，A错误；B 水的电离不需要通电、常温下是自发过程，水电解需要电、常温下是非自发过程，B错误；C 常温下，水电离出的c(H)107mol/L的溶液一定呈中性，C错误；D 水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度促进水电离，一定使水的离子积增大，D正确。3下列关于电离度的叙述正确的是()A电离度越小，表示弱电解质越弱B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强BA弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的
3、)的百分数。电离度小，弱电解质不一定越弱，A错误；B浓度越小，温度越高，电离程度越大，电离度越大，B正确；C盐酸是强电解质，不存在电离度，C错误；D稀释有利于电离，但溶液的导电性是降低的，D错误。4在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCAl(OH)3的电离：Al(OH)3=Al33OHD水的电离：H2OH2OH3OOHDA熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=NaHSO，A错误；BH2CO3的电离方程式为：H2CO3HHCO、HCOHCO，B错误；CAl(OH)3的电离方程
4、式为：Al(OH)3Al33OH，C错误；D水的电离方程式为：H2OH2OH3OOH可简写为H2OHOH，D正确。5下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，是非电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1熔融的电解质都能导电电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子ABC DB不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故错误；酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质，故正确；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；酸在熔融态时均不
5、导电，只有溶于水时才导电，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；综上所述正确。6在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最大的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3A相同温度下，相同浓度的酸溶液中酸的电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，H2CO3以第一步电离为主，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCN，所以氢离子浓度最大的酸是HNO2，故选
6、A。7.(双选)在室温下，向20 mL 0.5 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()ANH3H2O的电离程度增大，c(OH)减小BNH3H2O的电离平衡常数K随氨水的浓度增大而增大C溶液中导电离子的数目减小D溶液中保持不变ADA.加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，c(OH)减小，故A正确；BNH3H2O的电离平衡常数K只和温度有关系，加水稀释，NH3H2O浓度减小，但电离平衡常数K不变，故B错误；C加水促进NH3H2O的电离，溶液中导电微粒数目增多，故C错误；D温度不变，则NH3H2O的电离平衡常数K不变，故D正确。8深刻理解化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka(Kb)
7、、水的离子积常数Kw对学习化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是()AK、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，且温度越高数值越大B化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K一定增大C往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使Kw的值减小D通过Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pHDAK、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，升高温度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A错误； BK只与温度有关，化学平衡向正反应方向移动，温度可能不变，化学平衡常数K 也可能不变，故B错误；C往水中加入酸、碱能抑制水的电离，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw的值就不变，故C错误；D通过Ka(Kb
8、)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的氢离子或氢氧根浓度，所以通过Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH，故D正确。9已知H2CO3的K14.3107，H2S的K19.1108，则下列说法中不正确的是()A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数不变CA电离平衡常数越大，该酸就越容易电离，溶液的酸性就越强。由于电离平衡常数K1(H2CO3)K1(H2S)，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B多元弱酸分步电离，存在电离平衡，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C加水稀
9、释，溶液中c(H)、c(CH3COO)都减小，在醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，使c(H)、c(CH3COO)在减小的基础上又有所增加，但总的来说离子浓度还是减小，由于二者减小倍数相同，故不变，C错误；D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，D正确。10在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是()A“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子BA、B、C三点溶液c(H)由大到小的顺序为BACC若使C点溶液中c(CH3COO)增大，溶液的c(H)减小，可加入少量醋酸
10、钠粉末DB点导电能力最强说明B点离子物质的量最大DA在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；B溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点，C点溶液导电能力最小，所以C点时醋酸溶液中H浓度最小，B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H浓度最大，因此三点溶液c(H)由大到小的顺序为BAC，故B正确；C加入少量醋酸钠粉末，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOHCH3COO H平衡逆向移动，c(H)减小，故C正确；DB点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H浓度最大，根据ncV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此无法判断B点离子物
11、质的量是否为最大，故D错误。11在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NHOH，AGlg 。下列说法正确的是()A电离平衡常数表达式KB加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大C加水稀释，c(OH)减小，Kw不变D升高温度，c(CH3NH)减小CA该反应的电离平衡常数表达式为K，故A项错误；B电离常数K只与温度有关，加入适量的CH3NH2溶液，K不变，故B项错误；C加水稀释的过程中，CH3NH2H2OCH3NH，AGlg 的平衡向右移动，但c(OH)减小，K只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C项正确；D电离是吸热过程，升高温度CH3NH2H2OC
12、H3NHOH的平衡右移，c(CH3NH)增大，故D项错误。12(1)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度_25 (填“”“11014，因此温度大于25 。(2)该温度下，溶液中c(OH) molL11105 molL1，因为c(OH)c(H)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中的c(H)，即为1107 molL1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2H2OHClHClO向左移动，溶液中c(H)减小，水的电离平衡向右移动。(4)在25 时，0.1 molL1的盐酸中c(H)与0.
13、1 molL1 NaOH溶液中c(OH)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 molL1 H2SO4和0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 molL1 CH3COOH和0.1 molL1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H)越大或碱溶液中c(OH)越大，水电离出的c(H)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H)由大到小的关系为。(5)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 molL1乙酸溶液中的c(H)小于0.1 molL1氯乙酸溶液中的c(H)，故水的电离程度0.1 molL1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H)减小，水的电离程度增大，故选c。答
14、案(1)升温促进水的电离，Kw增大(2)碱性1107(3)向右向右(4)(5)c13运用相关概念和原理，回答下列问题：(1)在25 时，水的离子积Kw值为_。(2)在T 的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：在T 下，水的离子积为_。在T 下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_mol/L。(3)在25 时，有如下两个反应：CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNHNO2CH3COONa=NaNO2CH3COOH该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是_。(4)在25 时，0.1 mol/
15、L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是_(填字母)。ac(H) bc(H)c(OH) c. d. 解析(1)在25 时，水电离产生的c(H)c(OH)107mol/L，所以水的离子积Kw值为1014。(2)在T 下，水的离子积为10101051015。在T 下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为1013mol/L。(3)由反应CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN知，酸性CH3COOHHCN ，由反应HNO2CH3COONa=NaNO2CH3COOH知，酸性HNO2CH3COOH，所以该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常
16、数由大到小的顺序是HNO2CH3COOHHCN。(4)a随着水的不断加入，CH3COOH溶液的浓度不断减小，c(H)不断减小，a不合题意；b因为温度不变，所以溶液中c(H)c(OH)Kw不变，b符合题意；c随着水的不断加入，n(H)不断增大，n(CH3COOH)不断减小，所以不断增大，c不合题意；d.，温度不变时，Kw、Ka不变，所以不变，d符合题意；故选bd。答案(1)1014(2)10151013(3) HNO2CH3COOHHCN(4)bd14电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质/原有电解质)100%。已知在25 时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1
17、)如表所示：编号物质(微粒)电离度A硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOSOH10%B硫酸氢钠溶液：HSOSOH29%C醋酸：CH3COOHCH3COOH1.33%D盐酸：HCl=HCl100%(1)在25 时，上述几种溶液中c(H)从大到小的顺序是_(填序号)。(2)在25 时，0.1 molL1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 molL1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是_，则物质的量浓度为c molL1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度的关系为Ka_(用含c、的代数式表示)。(4)在25 时，纯水密度约为1 g/mL。纯水的电离
18、度约为_。解析(1) 硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H)(0.10.110%)mol/L0.11 mol/L；硫酸氢钠溶液中，c(H)(0.129%)mol/L0.029 mol/L；醋酸溶液中，c(H)(0.11.33%)mol/L0.00133 mol/L；盐酸溶液中，c(H)0.1 mol/L；所以c(H)由大到小的顺序是ADBC；答案为ADBC。(2)硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即H2SO4=HHSO，第二步部分电离出氢离子，即HSOSOH，第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即HS
19、OSOH，所以0.1 mol/L H2SO4中的HSO的电离度小于0.1 mol/L NaHSO4中HSO的电离度。(3) 醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，则Ka；醋酸溶液中c(H)c(CH3COO)c，则由 CH3COOHCH3COOH起始浓度/(mol/L) c 0 0变化浓度/(mol/L) c c c平衡浓度/(mol/L) cc c c可知，Ka；答案为Ka，。 (4)在25 时，纯水密度约为1 g/mL，设水的质量为1 g，体积为1 mL，c(H2O)55.6 mol/L，在25时Kw11014，c(H)c(OH)1107mol/L，即已电离的水为1107mol/L，由电离度100%100%1.8107%。答案(1)ADBC(2)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离(3)(4)1.8107%
