1、化学学科试卷考试说明：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共60分）
2、一、选择题（本题共包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是A加热 B分液 C称量 D过滤2下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是A硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热3分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是A根据氧化物的
3、组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液4海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁5下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是6洁厕灵和84消毒液混合使用会发生
4、反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL-1NaClO溶液中含有的ClO数目为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，可配成2 molL-1的盐酸7下列各组离子一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S
5、2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：I、Ca2+、Al3+、Cl8下列离子方程式书写正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO D等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O9下列由实验得出的现象或结论不正确的是实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝熔点低B取久置的Na2O2粉末，向其中滴
6、加过量的盐酸产生无色气体无法判断Na2O2是否变质C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，然后逐滴加入盐酸至红色褪去一会儿，试管里出现凝胶非金属性ClSiD灼烧后的海带灰溶解、搅拌、煮沸、过滤，向滤液中依次加稀H2SO4、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带中含碘元素10等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是A1:1 B3:4 C 2:3 D4:311钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O = CO2Pd2HCl，下列说法正确的是A反应中PdCl2被氧化B生成22.4 L CO2
7、时，转移的电子为2 molC氧化性：PdCl2CO2DCO气体只有在高温下才能表现还原性12下列对实验室中试剂保存的有关说法不正确的是A金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里 B存放白磷的试剂瓶中应加水封C高锰酸钾不能和酒精存放在一起 D浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中13标准状况下，V L 气体A与M g气体B的物质的量相等，则标准状况下气体B的密度是AgL1B gL1CgL1D gL14下列说法正确的是A测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaC
8、l2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应：TiCl42MgTi2MgCl2下列关于反应、的说法中正确的是A反应中TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子二、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）16下
9、列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液17下列有关实验操作或判断正确的是A将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫上石棉网C用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小18如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol
10、，水的质量为100 g。下列说法正确的是A反应最多能产生0.1 mol O2 B反应的离子方程式为Na2H2O = Na2OHH2 CNa2O2与水的反应中，水是还原剂D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：=19某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAA B C D20在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g。下列关于混合气体的描述不正确的是A与
11、Na2O2固体反应后，剩余气体只有氧气B原混合气体的平均摩尔质量为30gmol-1C反应后O2的物质的量比反应前的多D混合气体中n(CO)n(O2)=1121某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种（不考虑离子的水解）。若加入锌粒，产生氢气；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：122水
12、热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + a OH= Y+ S4O62+ 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应CS2O32-是还原剂D每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol23短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。B、C、D是由这些元素组成的二元化合物，F是由这些元素组成的三元化合物。A、E分别是元素Z、Y的单质。B、D分子均为10e- 微粒。常温下，0.01mol/L F的水溶液pH为12。下列说法正确的是AY的简单阴离子与W的简单阳离子半径：YS
13、CNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_。 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_。A新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO32和一种单质气体，该反应的离子方程式为_。27（10分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体，F是一种金属单质。请写出B和适量F
14、反应生成C与气体E的离子方程式：_；简述如何检验D溶液中的阳离子_。（2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的摩尔质量相等，请用化学用语表示物质F的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为：_。28（10分）Zn和MnO2是碱性锌锰电池中最重要的两极材料，某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3、SiO2等物质）为原料制取Zn和MnO2，电解溶液（IV）即得M
15、nO2和Zn。其流程如下：请回答以下问题：（1）写出同槽浸出时发生的主要反应（MnO2与ZnS在酸性条件下反应）的离子方程式_。（2）已知酸的浓度，搅拌强度，温度对于浸出率都有一定的影响。浸出率随温度变化曲线如下所示：则反应的最佳浸出温度范围为。（3）加入锌粉的主要目的为_，滤液II到溶液III过程中，加入MnO2的作用为_。（4）已知硫在四氯乙烯中的溶解度如下表：温度/305060708090100溶解度/g/L29.954.974.9105147220365请简述从滤渣I中回收硫的主要步骤_。（5）电解溶液IV，阴极反应式为：_。29（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）又称海
16、波，呈无色透明。易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。.Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O35H2O 制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。趁热过滤，得滤液，至蒸发皿中，蒸发浓缩、
17、冷却结晶。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）步骤趁热过滤的原因_，（3）步骤中，为防止有部分产品损失，洗涤时应选用的试剂为_。（4）步骤中滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，产生该杂质的原因可能是。.产品纯度的测定准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应方程式为2S2O32+I2=S4O62+2I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3021.32第二次0.3622.86第三次0.1021.08（5）计算
18、所得产品的纯度为（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是（不考虑实验操作引起的误差）。（注：Na2S2O35H2O摩尔质量为248g/mol）化学学科答案题号12345678910111213答案BDBDBBCDCBCAA题号141516171819202122232425答案BBCCDCCBDDCA26（10分）（1）不是 （2分） （2）IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+（2分）（3）溶液中存在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，高锰酸钾可氧化SCN-，c(SCN-)减小，使平衡不断向左移动，红色消失（2分）AC（2分）（4）2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O （2分）27（10分）（1）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O （2分）； 取溶液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2+。（2分）（其他合理答案均可）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（3）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3（2分）；4NH3+5O2=4NO +6H2O(条件为加热催化剂) （2分）