1、碳酸钠碳酸氢钠(30分钟50分)【基础达标】一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)1(2021潍坊高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()热稳定性差 增加甜味产生二氧化碳 提供钠离子ABCD【解析】选A。为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法是。2(2021盐城高一检测)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHC
2、O3B相同温度下的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成D与同浓度同体积的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3【解析】选C。A项，Na2CO3的碱性比NaHCO3强，错误；B项，相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，错误；C项，Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH，NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成，正确；D项，NaHCO3遇HCl立即产生CO2，而Na2CO3与HCl反应时，开始没有CO2，当HCl过量时，才会产生CO2，所以NaHCO3与盐酸反应剧烈，错误。【补偿训练】
3、(2021锦州高一检测)已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是()A.C溶液与CO2可继续反应B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】选D。B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故A正确； Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确；Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)3(2021镇江高一
4、检测)小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【做出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH_【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_；步骤2：将步骤1中反应后的混合
5、物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。【解析】因为题给信息Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO能与OH反应生成CO，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外，溶液中还可能有Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O；恰好反应时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHC
6、O3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na2CO3和NaOH、Na2CO3。答案：【进行实验】CaCO3【做出猜想】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3溶液先由无色变红色，然后红色变为无色【拓展提高】Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O【能力进阶】一、选择题(本题包括1小题，共5分)4. (2021厦门高一检测)已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量CO2气体。下列说法正确的是()A泡腾片是电解质BCO2气体由碳酸氢钠溶于水电离产生C大量CO2气体的产生致使药片翻腾，加速药片溶解D泡腾片在温
7、度较高的环境中可长期保存【解析】选C。A.泡腾片属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸氢钠与酸反应生成CO2气体，故B错误；C.大量CO2气体的产生致使药片在水溶液中不断翻腾，加速药片溶解，故C正确；D.泡腾片中含有碳酸氢钠，温度高会分解，所以泡腾片在温度较高的环境中不可长期保存，故D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共15分)5(2021常州高一检测)小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。三位同学都作出以下的猜想：.可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。做出猜想的依据是_(用化学方程式表示).为了验证猜想，他们分别
8、做了下面的实验。(1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有_，可肯定猜想_(填序号)是错误的。(2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为_。(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：沉淀B的化学式为_。在操作中要用到玻璃棒，其作用是_；在操作中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是_。小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_。.小刚对小红的实验做了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一
9、致。由此确定猜想是正确的。小刚改进的方法是_。【解析】.由于空气中含有大量的二氧化碳，所以久置的NaOH白色粉末会与其反应生成碳酸钠。.(1)由于滴加盐酸的过程中有气泡产生，所以该混合粉末中一定含有Na2CO3，所以只含有NaOH的猜想一定是不正确的。(2)由于碳酸钠的水溶液也是呈碱性的，所以若溶液呈现碱性的混合粉末中不一定有NaOH。(3)由于混合粉末中含有Na2CO3所以会与澄清的石灰水发生反应生成CaCO3，玻璃棒起到搅拌的作用，由于Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH。.若将澄清的石灰水改成氯化钙或者是氯化钡，这个过程中就不会产生NaOH，所以就可以检验原混合粉末中是否含有NaOH。答案：.CO22NaOH=Na2CO3H2O.(1)Na2CO3(2)溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红 (3)CaCO3搅拌漏斗Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH.将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2或Ba(NO3)2 或Ca(NO3)2或BaCl2即可
