1、山东省邹城市兖矿一中2021届高三化学9月月考试题说明： 本试题满分100分，答题时间90分钟 可能用到的数据：H : 1 O: 16 C: 12 N: 14 Mg:24 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是( )A汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B生铁、不锈钢、青铜都属于合金 C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D可以利用丁达尔效应区分胶体和浊液2.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究Na与水的反应可能生成N
2、aOH和H2O2 B探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还可能是HClO的漂白性所致3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B一定条件下，2. 3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4 L的C8H1
3、8 中含有的C8H18 分子数为NA4.将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是( )ACl2 BCO2 CNaOH DNaNO3 5下列离子方程式书写不正确的是( )AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH)n(Al3+)=72 时，2Al3+7OHAl(OH)3+AlO2+2H2OB向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2， CO32-+CO2+H2O2HCO3-CCuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu2+2HSCuS+H2SDFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3)=
4、12 时，3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2O6下列离子方程式书写正确的是 ( )A向水中通入氯气：Cl2H2O2H+ClClOB向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu=2Fe3Cu2+CNH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4+OH NH3 H2OD向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O7.下列解释实验的离子反应方程式正确的是( ) A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O = 3I2 6OH B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2O C. 碳酸氢钠溶液与少量澄
5、清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OD. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2 + S2- CuS + 2OH-8.下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是( )选项操作现象结论A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+9.下列解释事实的离子方程式正确的是( )A向Na
6、ClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3B电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2C等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O10. 下列指定反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H+4Cl-MnCl2 Cl22H2OB氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+OH-NH4SO=BaSO4NH3H2OCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H+=Fe3+2H2OD0.01 molL-1 NH4
7、Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al3+2 SO2Ba2+4OH-=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(
8、)A肯定有Al3、SO42-、Cl，可能有NH B肯定没有MnO、HCO、SOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO12. 下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )At1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同Bt1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同C分别将70时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体D工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固体析出。是因为NaHCO3 在水中的溶解度不大且比N
9、aCl 和NH4Cl的溶解度小很多。13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A将少量CO2通入漂白粉溶液中：ClOH2OCO2=HCOHClOB将氯气通入NaOH溶液中：Cl22OH=H2OClClOC向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液：Fe33H2O=3HFe(OH)3D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O14下列物质间相互发生反应时： NaO2 FeCl2 AgNO3 溶液+氨水 KI 溶液AgNO3溶Na2CO3C6H5COOH AlCl3KOH PCl2 CuHNO3；在不同条件下得到不同产物的是() A除 B除C除 D除15. 1.52
10、g铜镁合金溶于 50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到 NO2和 N2O4的混合 气体 1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。 下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C得到 2.54g沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积至少 600mL D 反应过程中转移的电子数是0.03 NA三、非选择题：本题共5小题，共60分。16( 共10分)写出下列指定反应的离子方程式：(1)
11、 铜与稀硝酸反应 ；(2) NaAlO2 溶液中通入足量 CO2 ；(3) NaHSO4 加入到 Ba(OH)2 溶液中至溶液呈中性 ； (4) 向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 ； (5) 向一定量的 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2 。17( 共8分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：(1) H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式 。(2) H3PO2和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2 中，P 元素的化合价为 。 NaH2PO2 为 (填“正盐”“酸式盐”)
12、，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”“弱碱性”)。利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 (填化学式)18( 共12分) 某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_，所涉及
13、的主要操作依次为_。19. ( 共14分) 制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_；(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_；(4)写出E中发生反应的化学方程式_；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。20.( 共16分) 某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。(1) 用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 。(2) 为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编
14、号操 作现 象I剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 。经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100 nm间的颗粒。他的操作及现象是： 。写出实验I的化学方程式： 。(3) 进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。实验编号操 作现 象II振荡，溶液无
15、明显现象。III剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。实验II的目的是 。根据实验的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： 。结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1 molL-1 盐酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后， 。 。高三化学9月份月考试题答案1B 2A 3B 4B 5B 6D 7D 8C 9A 10
16、D 11BC 12A 13BD 14B 15CD16. (每空2分，共10分)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O AlO2CO22H2O = Al(OH)3+HCOBa22OH2HSO=BaSO42H2ONH4+Al3+5OH=NH3H2O +AlO2+2H2O2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl17. (每空2分，共8分)H3PO2 HH2PO2 +1 正盐 弱碱性 PO43-18. (每空2分， 共12分) (1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤 4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可) (3)ZnO4H=Zn22H2O(4
17、)稀硫酸、铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶19. (每空2分，共14分) (1)关闭a的活塞，在G中先加入少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插入水中的导管形成一段水柱，则装置气密性良好。 (2)2NaNO2+(NH4)2SO42N2+Na2SO4+4H20(3)除去氧气（及氮氧化物） 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气(4)N2 +3MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁20. (每空2分，共16分) (1) 3Ag + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O (2) 加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀 用一束光照射液体a，产生丁达尔现象 2 H2O2=O2+2H2O（Ag为催化剂） (3) H2O2 + Ag2O=2Ag+O2+H2O 证明Ag+对H2O2分解反应无作用 加入足量0.1molL-1氨水 若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立
