1、高考资源网（） 您身边的高考专家四川省成都市高考化学零诊试卷一、共20题，每题2分，共40分下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（） A B C D物质 赤铁矿 硫磺 水晶 液化石油气主要成分 Fe2O3 S 硅酸盐 烃 A A B B C C D D2下列化学用语表达正确的是（） A 乙酸分子比例模型： B 原于核内有18个中于的氯原干：Cl C 铬原于价电子层排布图 D 过氧化氢电子式3从分类角度，下列说法正确的是（） A 水玻璃与硅胶均属于酸 B 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 C NO2、SO3均属于酸性氧化物 D 醋酸、一水合氨均属
2、于弱电解质4下列比较正确的是（） A 电负性：AsSP B 第一电离能FNO C 熔点BNCCl4MgBr2 D 溶解性：乙醛苯酚乙醇5金属M和N可构成如图所示的装置下列分析正确的是（） A 金属活性性NM B M逐渐溶解 C 负极反应为2H+2eH2 D SO42向M极定向移动6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（） A 试管滴入酚酞后溶液可能变浅红 B 试管滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 C 试管中的变化是物理变化 D 上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 2.24L NH3溶于1L水中得到OH数约为0
3、.1NA B l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA C 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1NA D 含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA8下列说法正确的是（） A 丁烷的沸点高于丙醇 B 与苯酚是同系物 C 淀粉、纤维素互为同分异构体 D 葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（） A 该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B 该盐酸含HCl质量为600g C 配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D 该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L10已知反应KClO3+6HClKCl+3C
4、l2+3H2O下列判断正确的是（） A KClO3被氧化 B 氧化剂与还原剂之比为1：6 C 氧化产物是Cl2 D HCl在化学反应中只能作还原剂11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（） A 图1测量锌与硫酸反应的速率 B 图2灼烧海带成海带灰 C 图3验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯 D 图4实验室制备收集乙酸乙酯12某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物下列有关说法错误的是（） A 生成该聚合物的反应属于加聚反应 B 该聚合物的单体是丙酸乙酯 C 该聚合物分子中存在大量的OH，所以具有较好的亲水性 D 该聚合物的结构筒式为：13化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应
5、正确的是（） A 利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉葡萄糖己醇 B 在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 C 焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D 氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A c（Fe3+）=0l molL1的溶液中K+、NH4+、SCN、SO42 B 水电离出的c（OH）=1.01013mo1L1的溶液：Na+、K+、MnO4、Cr2O72 C 能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1、Na+、SiO32 D 0.1molL1 NaOH溶液K+、Na+、SO42、CO3215某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）
6、A 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2 B 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C 1mol该物质最多能与3mol H2加成 D 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰16能正确表示下列反应的离子方程式是（） A 钠与水反应：Na+2H2ONa+OH+H2 B KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O22I2+2H2O C CuCl2溶液中加入氨水Cu2+2OHCu（OH）2 D 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O17下列实验操作与现象均正确的是（）选项 操作 现象A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶
7、解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸 两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇 最终只形成深蓝色透明溶液 A A B B C C D D18t时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0各组分浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL1 0.1 0.3 02min末浓度/molL1 0.08 平衡浓度/molL1 0.1下列说法不正确的是（） A 02min的平均
8、速率v（X）=0.01molL1min1 B 达平衡时Y的转化率为50% C 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动 D 其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动1925时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH滴定曲线如图所示下列分析错误的是（） A C点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na） B B点的溶液：c（CH3COO）（Na+）c（H）c（OH） C A点的纵坐标值为1 D D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）c（CH3COO）20等物质的量的铁和铜的混合物24g与
9、600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）向反应后的溶液中加入1molL1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤下列有关说法错误的是（） A 混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1 B 需加入NaOH溶液1000mL C 稀硝酸的物质的量浓度是2molL1 D 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、非选择题21W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满（1）X基态原子的价电子
10、排布式是WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构型为（3）WX2属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为YXXY，1mol X2Y2含有的键数目为NA（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示X的配位数是；该晶体的化学式为22某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，现取样该工业废水，检测其中铬的含量步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化步骤加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂步骤：用0.1000molL1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6），达到终点时消耗溶液24.00mL步骤：将上述反应后溶液进行如下处理：回
11、答下列问题（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：Cr2O72+I+Cr3+I2+H2O该步骤中所加指示剂是（3）步骤判断滴定达到终点的现象是（4）步骤在生产生活中的意义是（任答一条）（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L23以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下已知：（1）C中含氧官能团的名称为反应I的反应类型是（3）反应的化学方程式为（4）化台物B的名称是，E的结构简式为（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种能与FeCl3溶液反应显紫色红外光谱显示有24甲醇（CH3OH
12、）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：285.8kJ/mol、283kJ/mol、726.5kJ/mol，则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）CH3OH（g）H0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是；若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行，则100、P1下，该反应的平衡常数为；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，达到新平衡时，C
13、O的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）25明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O及少量氧化铁利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2步骤涉及Al2O3的离子方程式为（3）步骤调pH生成Al（OH）3的离子方程式为；不能用CO2来调pH，理由是（4）步骤的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：26（1）铝热反应原理（写化学方程式）；试剂A为（写化学式）；实验现象：、有黑色固体生成对黑色固体物质的组成，小组进行了如
14、下探究；假设该黑色物质为铁假设该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤 现象 结论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 固体全部溶解，有气泡产生 假设成立，假设不成立滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液 深液不变色 【交流评价】你认为上述结论是否合理？ 理由是（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色此时涉及的离子反应方程式为、；利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：编号 实验步骤1 滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡 滴加几滴NaOH溶液2 滴加4滴1molL1 KSCN溶液 滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要
15、探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是四川省成都市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（） A B C D物质 赤铁矿 硫磺 水晶 液化石油气主要成分 Fe2O3 S 硅酸盐 烃 A A B B C C D D考点： 物质的组成、结构和性质的关系专题： 化学应用分析： A赤铁矿为无水氧化铁矿石，主要成分为三氧化二铁；B硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末；C水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素；D液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷解答：
16、解：A赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，故A正确；B硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末，故B正确；C水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素，属于氧化物，不属于盐，故C错误；D液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷，丙烷、丁烷只含C和H两种元素，属于烃，故D正确；故选：C点评： 本题考查了物质的组成和分类，属于对基础知识的考查，明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键2下列化学用语表达正确的是（） A 乙酸分子比例模型： B 原于核内有18个中于的氯原干：Cl C 铬原于价电子层排布图 D 过氧化氢电子式考点： 球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：
17、化学用语专题分析： A图为乙醛的比例模型；B氯原子的核电荷数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35；C24Cr外围电子排布式3d54s1，然后写出价电子层排布图；D过氧化氢为共价化合物解答： 解：A乙酸分子比例模型：，故A错误；B核电荷数为17，中子数为18的氯原子为Cl，故B正确；C24Cr外围电子排布式3d54s1，价电子层排布图：，故C错误；D过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误故选B点评： 本题考查了比例模型、原子符号，电子排布图，电子式，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，难度不大3从分类角度，下列说法正确的是（） A 水玻璃与硅胶均属于酸 B 漂白液与漂粉精的主要成分均
18、为钠盐 C NO2、SO3均属于酸性氧化物 D 醋酸、一水合氨均属于弱电解质考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题： 物质的分类专题分析： A水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；B漂白液的有效成分是NaClO，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；C酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；D弱电解质包括弱酸、弱碱和水；解答： 解：A水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，故B错误； CNO2不属于酸性氧化物，故C错误；D醋酸、一水合氨
19、均属于弱电解质，故D正确；故选D点评： 本题主要考查了物质的俗名、分类，强弱电解质的分类，难度不大4下列比较正确的是（） A 电负性：AsSP B 第一电离能FNO C 熔点BNCCl4MgBr2 D 溶解性：乙醛苯酚乙醇考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A非金属性越强，电负性越大；B同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；C一般来说，熔点为原子晶体离子晶体分子晶体；D苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶解答： 解：A非金属性为SPAs，则电负性为SPAs，故A错误；B同周期，随原子序数增
20、大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能FNO，故B正确；C一般来说，熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点为BNMgBr2CCl4，故C错误；D苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶，乙醇与水形成氢键，则溶解性为乙醇乙醛苯酚，故D错误；故选B点评： 本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大5金属M和N可构成如图所示的装置下列分析正确的是（） A 金属活性性NM B M逐渐溶解 C 负极反应为2H+2eH2 D SO42向M极定向移动考点：
21、 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 由电流方向可知N为正极，N为负极，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，较活泼金属为负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答： 解：由电流方向可知N为正极，N为负极，A较为活泼的金属为负极，金属活泼性NM，故A正确；BM为正极，正极生成氢气，M不溶解，故B错误；C负极发生氧化反应，N被氧化，故C错误；D阴离子向负极移动，即向N极移动，故D错误故选A点评： 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，本题注意电流的方向，为解答该题的关键，难度不大6某学习小组设计如下实验方案
22、，相关推测不合理的是（） A 试管滴入酚酞后溶液可能变浅红 B 试管滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 C 试管中的变化是物理变化 D 上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）Mg2+（ag）+2OH（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，因Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，以此解答该题解答： 解：AMg（OH）2饱和溶液中存在：M
23、g（OH）2（s）Mg2+（ag）+2OH（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，故A正确；B因Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，故B正确；C试管发生3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（OH）3，为沉淀的转化，为化学变化，故C错误；D氢氧化镁可转化生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正确故选C点评： 本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题，题目难度不大，注意把握沉淀转化的实质及原因，把握难溶电解质的平衡移动问题，为易错点
24、7若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 2.24L NH3溶于1L水中得到OH数约为0.1NA B l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA C 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1NA D 含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算出混合物中含有的原子数；C缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；D浓硫酸变成稀
25、硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol解答： 解：A不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量，故A错误；B14g氨气的物质的量为0.5mol，0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子，含有的原于数目为NA，故B正确；C没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；D铜与浓硫酸的反应中，消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于NA，故D错误；故选B点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和
26、判断，为中等难度的试题，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀硫酸与铜不发生反应8下列说法正确的是（） A 丁烷的沸点高于丙醇 B 与苯酚是同系物 C 淀粉、纤维素互为同分异构体 D 葡萄糖、果糖均能发生银镜反应考点： 烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途专题： 有机化学基础分析： A、醇分子间存在氢键，沸点较高；B、OH与苯环的侧链相连为醇；C、淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同；D、葡萄糖、果糖均含有醛基解答： 解：A、醇分子间存在氢键，沸点较
27、高，烷烃分子间没有氢键，沸点较低常温下为气体，所以丁烷的沸点低于丙醇，故A错误；B、OH与苯环的侧链相连为醇，是苯甲醇，不是酚类，与苯酚不是同系物，故B错误；C、淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖、果糖属于还原性糖，均含有醛基，均能发生银镜反应，故D正确故选D点评： 本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查9如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（） A 该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B 该盐酸含HCl质量为600g C 配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃
28、仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D 该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L考点： 化学试剂的分类专题： 元素及其化合物分析： A在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用；B溶液中溶质的质量m=Vw；C根据实验操作的步骤（计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；D根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度解答： 解：A该盐酸与钠分类存放，不能放在同一药品橱柜中，故A错误；B该盐酸含HCl质量m=1.20g/cm3500mL36.5%=219g，故B错误；C配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释
29、，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故C错误；D该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L，故D正确；故选D点评： 本题主要考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用，注意D选项中浓度影响物质性质关系10已知反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O下列判断正确的是（） A
30、KClO3被氧化 B 氧化剂与还原剂之比为1：6 C 氧化产物是Cl2 D HCl在化学反应中只能作还原剂考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答解答： 解：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由1价变为0价，A氯酸钾是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；C该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D该反应中HCl部分Cl化合价
31、升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误；故选C点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（） A 图1测量锌与硫酸反应的速率 B 图2灼烧海带成海带灰 C 图3验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯 D 图4实验室制备收集乙酸乙酯考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率；B灼烧海带，应在坩埚中；C乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色；D收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下解答： 解：A利用一定时间内针
32、筒中气体的体积测定反应速率，图中实验合理，故A正确；B灼烧海带，应在坩埚中，不能在烧杯中灼烧，故B错误；C乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色，则应排除乙醇的干扰再检验乙烯的生成，图中实验不合理，故C错误；D收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下，应在液面上防止倒吸，故D错误；故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大12某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物下列有关说法错误的是（） A 生成该聚合物的反应属于加聚反应 B 该聚合物的单体是丙酸乙酯 C 该聚合
33、物分子中存在大量的OH，所以具有较好的亲水性 D 该聚合物的结构筒式为：考点： 有机高分子化合物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： A甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应，生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯；B丙酸乙酯无碳碳双键，不能加聚；C易与水结合的基团称为亲水基团（如NH2、COOH、OH）；D根据图示高聚物判断；解答： 解：A生成该聚合物，加聚反应为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应，故A正确；B该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，故B错误；C该聚合物分子中存在大量的OH，和水能形成氢键，所以具有较好的亲水性，
34、故C正确；D根据图示可知，该高聚物为，故D正确；故选B点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高聚物及其单体的性质为解答的关键，该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查，题目难度不大13化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（） A 利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉葡萄糖己醇 B 在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 C 焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D 氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点： 淀粉的性质和用途；焰色反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效专题： 化学应用分析： A粮食中含有大量的淀粉，淀粉属于多糖，水解生成
35、葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇；B防止食物氧化变质应加入还原性的物质；C焰色反应属于元素的性质；D氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性解答： 解：A淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇，故A正确；B生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，故B错误；C焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，故C错误；D氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，故D错误；故选：A点评： 本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大，明确各种物质的结构和性质，相关概念是解题关键，注意相关知识的积累14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A c（
36、Fe3+）=0l molL1的溶液中K+、NH4+、SCN、SO42 B 水电离出的c（OH）=1.01013mo1L1的溶液：Na+、K+、MnO4、Cr2O72 C 能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1、Na+、SiO32 D 0.1molL1 NaOH溶液K+、Na+、SO42、CO32考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： A三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应；B水电离出的c（OH）=1.01013mo1L1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液或者为酸性溶液或者为碱性溶液，而重铬酸根在碱性条件下容易解聚成铬酸根；C能与铝反应生成氢气的溶液可以是强酸或者强碱溶液，SiO32与氢离子
37、反应生成弱酸硅酸；DOH、K+、Na+、SO42、CO32，相互不反应能大量共存解答： 解：A三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应，不能大量共存，故A错误；B水电离出的c（OH）=1.01013mo1L1的溶液，或者为酸性溶液或者为碱性溶液，而重铬酸根在碱性条件下容易解聚成铬酸根，故B错误；C能与铝反应生成氢气的溶液可以是强酸或者强碱溶液，SiO32与氢离子反应生成弱酸硅酸，故C错误；DOH、K+、Na+、SO42、CO32，相互不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D点评： 本题考查了离子的共存，为高考的热门考点，解题时抓住只要反应就不共存的原则，牢记离子反应发生的条件15某有机物的结构为，
38、下列有关说法正确的是（） A 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2 B 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C 1mol该物质最多能与3mol H2加成 D 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰考点： 有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由结构简式可知，分子中含酚OH、碳碳双键和COOC，结合苯酚、烯烃及酯的性质来解答解答： 解：A酚OH的邻对位与溴水发生取代，双键与溴水发生加成，则1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故A错误；B酚OH、COOC均与NaOH反应，且酯水解生成的酚OH也反应，则1mol该物质最多能与3mol
39、NaOH反应，故B错误；C苯环与双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与4mol H2加成，故C错误；D由结构可知，分子中含6种H，则该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰，故D正确；故选D点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、酯性质的考查，题目难度不大16能正确表示下列反应的离子方程式是（） A 钠与水反应：Na+2H2ONa+OH+H2 B KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O22I2+2H2O C CuCl2溶液中加入氨水Cu2+2OHCu（OH）2 D 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4
40、+OHNH3+H2O考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A氢原子个数不守恒；B碘离子具有强的还原性，能被空气中的氧气氧化；C一水合氨是弱电解质，保留化学式；D漏掉碳酸氢根与氢氧根离子的反应解答： 解：A钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；BKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O22I2+2H2O，故B正确；CCuCl2溶液中加入氨水，离子方程式为：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+NH4+，故C错误；D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故D错误
41、；故选：B点评： 本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时，注意遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大17下列实验操作与现象均正确的是（）选项 操作 现象A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸 两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇 最终只形成深蓝色透明溶液 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价
42、；盐类水解的应用；含硫物质的性质及综合应用；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 实验评价题；元素及其化合物分析： A发生钝化；B硫酸中氢离子浓度大；C饱和Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解；DCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度解答： 解：A发生钝化，则没有明显现象，故A正确；B硫酸中氢离子浓度大，则加硫酸生成沉淀快，故B错误；C饱和Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解，则加热溶液红色加深，故C错误；DCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高
43、频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钝化、化学反应速率、盐类水解等高频考点的考查，选项D为解答的难点，题目难度中等18t时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0各组分浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL1 0.1 0.3 02min末浓度/molL1 0.08 平衡浓度/molL1 0.1下列说法不正确的是（） A 02min的平均速率v（X）=0.01molL1min1 B 达平衡时Y的转化率为50% C 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动 D 其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡
44、的计算专题： 化学平衡专题分析： A、根据v=计算反应速率；B、利用三段式计算转化了的Y的浓度，再根据转化率=100%计算；C、由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，据此判断；D、其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，据此判断解答： 解：A、根据v=计算X的反应速率为mol/（Lmin）=0.01mol/（Lmin），故A正确；B、利用三段式 X（g）+3Y（g）2Z（g）起始浓度（mol/L） 0.1 0.3 0转化浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1所以Y的转化率=100%=100%=50%
45、，故B正确；C、由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，故C正确；D、其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，故D错误，故选D点评： 本题主要考查了反应速率的计算、转化率的计算、平衡移动的判断、外界条件对反应速率的影响等知识，中等难度，解题时要注意基础知识的运用1925时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH滴定曲线如图所示下列分析错误的是（） A C点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na） B B点的溶液：c（CH3COO）（Na+）c（H）c（OH） C A点的纵坐标值
46、为1 D D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）c（CH3COO）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： AC点时溶液显示中性，则c（H）=c（OH），根据电荷守恒可得c（CH3COO）=c（Na），由于溶液中存在醋酸分子，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na）；BB点时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO）（Na+），溶液显示酸性，则c（H）c（OH）；C醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，则0.1000mol/L的CH3COOH溶液的pH大于1；D在D点时
47、，加入氢氧化钠的物质的量为醋酸的2倍，根据溶液中物料守恒、电荷守恒进行判断各离子浓度关系解答： 解：A在C点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H）=c（OH），根据电荷守恒c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+）可得c（CH3COO）=c（Na），由于溶液中存在醋酸分子，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na），故A正确；B在B点所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO）（Na+），溶液显示酸性，则c（H）c（OH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO）（Na+）c（H）c（OH），故B正确；C.0.1
48、000mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸电离出的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，则溶液的pH大于1，故C错误；D在D点时加入40mL的氢氧化钠溶液，则此时氢氧化钠的总物质的量为醋酸的2倍，根据物料守恒可得：c（Na+）=2（CH3COO）+2（CH3COOH），根据电荷守恒可得：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），将钠离子浓度带入电荷守恒：2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）c（CH3COO），故D正确；故选C点评： 本题考查酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较的方法，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等2
49、0等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）向反应后的溶液中加入1molL1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤下列有关说法错误的是（） A 混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1 B 需加入NaOH溶液1000mL C 稀硝酸的物质的量浓度是2molL1 D 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质专题： 计算题分析： 铁和铜的混合物24g，物质的量为=0.2mol，而6.72L（标准状况）NO 的物质的量为：=0.3mol，所以0.2mol的铁和铜的混合物共转移0.3m
50、ol3=0.9mole，即需氢氧化钠0.9mol，根据此分析解题解答： 解：铁和铜的混合物24g，物质的量为=0.2mol，而6.72L（标准状况）NO 的物质的量为：=0.3mol，所以0.2mol的铁和铜的混合物共转移0.3mol3=0.9mole，即需氢氧化钠0.9mol，A、如果铁全部变成三价铁，共转移0.23+0.22=1mole，所以有一部分铁是亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol，则铁离子为（0.2x）mol，根据转移电子数目相等，可知2x+3（0.2x）=0.90.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1，故A正确；B、需加入
51、NaOH溶液的体积为：=900mL，故B错误；C、硝酸的物质的量浓度是=2molL1，故C正确；D、最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：0.1160+0.280=32g，故D正确；故选B点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是判断沉淀质量时注意物质的转化注意守恒的运用二、非选择题21W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满（1）X基态原子的价电子排布式是3s23p4WX2中W原子
52、的杂化轨道类型是sp；WX2分子的立体构型为直线形（3）WX2属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为YXXY，1mol X2Y2含有的键数目为3NA（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示X的配位数是4；该晶体的化学式为ZnS考点： 晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则X是S元素；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，且为短周期元素，则W是C元素；X、Y同周期，且为主族元素，则Y为Cl元素；基态Z原子电子
53、分属7个能级，且各能级均为全充满，则Z为Zn，结合物质结构分析解答解答： 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，则X是S元素；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，且为短周期元素，则W是C元素；X、Y同周期，且为主族元素，则Y为Cl元素；基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满，则Z为Zn，（1）X为S元素，S原子3s、3p能级上电子为其价电子，根据构造原理知，基态S原子的价电子排布式是3s23p4，故答案为：3s23p4；WX2为CS2，二硫化碳分子中C原子的杂化轨道类型是sp杂化，WX2分子的立体构
54、型为直线形，故答案为：sp；直线形；（3）CS2分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；若S2Cl2的结构式为ClSSCl，1molS2Cl2含有的键数目为3NA，故答案为：非极性；3；（4）根据图象知，X的配位数是4，该晶胞中S原子个数为4，Zn原子个数=8+6=4，该晶胞中Zn原子和S原子个数之比为4：4=1：1，所以其化学式为ZnS，故答案为：4；ZnS点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、分子空间构型判断、电子排布式书写等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点分析解答，题目难度不大22某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，现取样该工业废水，检测其中
55、铬的含量步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化步骤加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂步骤：用0.1000molL1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6），达到终点时消耗溶液24.00mL步骤：将上述反应后溶液进行如下处理：回答下列问题（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42尽可能的转化成Cr2O72，为步骤提供酸性环境；步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：1Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O该步骤中所加指示剂是淀粉（3）步骤判断滴定达到终点的现象是溶液深蓝色退去（4）步骤在生产生活中的意义是防止重金属污染（任
56、答一条）（5）计算工业废水中铬元素的含量是1664mg/L考点： 探究物质的组成或测量物质的含量专题： 实验探究和数据处理题分析： 根据实验目的，含有一定量的Cr2O72和CrO42工业废水，步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化，由于使CrO42在酸性条件下转化成Cr2O72，所以加稀硫酸酸化是将使CrO42尽可能的转化成Cr2O72；步骤由于Cr2O72具有氧化性，加入过量的碘化钾溶液，把Cr2O72还原成三价铬，而碘离子被氧化成碘单质；步骤：用0.1000molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质，通过消耗的Na2S2O3溶液量来计算碘单质的量，再根据碘单质的量回头计算Cr
57、2O72的量，从而达到实验目的（1）根据以上分析，加入稀硫酸酸化的目的使CrO42尽可能的转化成Cr2O72；Cr2O72具有氧化性，加入过量的碘化钾溶液，把Cr2O72还原成三价铬，而碘离子被氧化成碘单质，根据氧化还原反应得失电子守恒配平；根据滴定碘单质应选用淀粉作指示剂；（3）根据滴定达到终点时碘单质刚好被消耗分析；（4）根据将溶液中的三价铬以沉淀的形式除去，符合绿色化学的思想；（5）根据消耗的Na2S2O3溶液量来计算碘单质的量，再根据碘单质的量回头计算Cr2O72的量，最后根据铬元素的含量=100%计算解答： 解：根据实验目的，含有一定量的Cr2O72和CrO42工业废水，步骤I：取2
58、5.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化，由于使CrO42在酸性条件下转化成Cr2O72，所以加稀硫酸酸化是将使CrO42尽可能的转化成Cr2O72；步骤由于Cr2O72具有氧化性，加入过量的碘化钾溶液，把Cr2O72还原成三价铬，而碘离子被氧化成碘单质；步骤：用0.1000molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质，通过消耗的Na2S2O3溶液量来计算碘单质的量，再根据碘单质的量回头计算Cr2O72的量，从而达到实验目的（1）根据以上分析，加入稀硫酸酸化的目的使CrO42尽可能的转化成Cr2O72，为步骤提供酸性环境，故答案为：使CrO42尽可能的转化成Cr2O72，为步骤提供酸性环境；反应
59、中Cr2O72Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价II2，碘元素的化合价由1价升高为0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2O72的系数为1，I的系数为6，根据原子守恒Cr3+的系数为2，I2的系数为3，由氧原子守恒可知水前面系数为7，由氢守恒可知缺项为14H+，配平后方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；滴定碘单质应选用淀粉作指示剂；故答案为：1；6；14H+；2；3；7；淀粉；（3）滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色刚好退去，故答案为：溶液深蓝色退去；（4）的目的将溶液中的三价铬以沉淀的形式除去，因为铬离子使重金属离子
60、，会污染河水，所以在排入河流之前一定要除去三价铬离子，故答案为：防止重金属污染；（5）由Cr2O723I26Na2S2O3 1 6 0.4103mol 0.1000molL1 24103L=2.4103mol 铬元素的含量=100%=1664mg/L，故答案为：1664mg/L点评： 本题考查了工业废水中铬的质量分数的测定，涉及到氧化还原反应方程式的配平，滴定实验、质量浓度的计算等，难度较大，注意利用按照方程式结合原子守恒来计算23以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下已知：（1）C中含氧官能团的名称为醛基、酚羟基反应I的反应类型是加成反应（3）反应的化学方程式为（4）化台物B的名称是乙
61、醛，E的结构简式为（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式任意2种（任写两种）苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种能与FeCl3溶液反应显紫色红外光谱显示有考点： 有机物的合成专题： 有机物的化学性质及推断分析： 苯酚与HCHO发生加成反应生成，再发生催化氧化生成A为，结合反应信息与C的结构简式可知，B为CH3CHO，C发生催化氧化生成D为，由M的结构可知F为，则D与HBr发生加成反应生成E为，E发生水解反应、酸化得到F，据此解答，解答： 解：苯酚与HCHO发生加成反应生成，再发生催化氧化生成A为，结合反应信息与C的结构简式可知，B为CH3CHO，C发生催化氧化生成D为，由M
62、的结构可知F为，则D与HBr发生加成反应生成E为，E发生水解反应、酸化得到F，（1）由C的结构简式可知，含氧官能团的名称为：醛基、酚羟基，故答案为：醛基、酚羟基；反应I是苯酚与HCHO发生加成反应生成，故答案为：加成反应；（3）反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）由上述分析可知，B为CH3CHO，名称为乙醛，E的结构简式为，故答案为：乙醛；（5）满足下列条件的F（）的同分异构体：能与FeCl3溶液反应显紫色，含有酚羟基，红外光谱显示有，含有甲酸形成的酯基，苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种，结合F的结构可知，应含有2个酚羟基，为对称结构，符合条件的同分异构体有：，故答案为：任意
63、2种点评： 本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（5）中同分异构体的书写为易错点，难度中等24甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为C+H2O（气）CO+H2已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：285.8kJ/mol、283kJ/mol、726.5kJ/mol，则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJmol1（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）CH3OH（g）H0；CO的平衡
64、转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，CH3OH产率降低；若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行，则100、P1下，该反应的平衡常数为4；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）考点： 煤的干馏和综合利用；热化学方程式；化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： （1）根据碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；先根据燃烧热分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出CO和H
65、2合成甲醇的热化学方程式；（3）温度对化学平衡的影响来分析；由图可知，100、P1下达到平衡时CO的转化率为0.5，则转化的n（CO）=1mol0.5=0.5mol，平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（CH3OH）=0.25mol/L，然后带入化学平衡常数K=；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，相当于增压，根据压强对化学平衡的影响来判断解答： 解：（1）碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，方程式为：C+H2O（气）CO+H2；故答案为：C+H2O（气）CO+H2；CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）CO2（g
66、）H=285.8kJmol1 H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=2832 kJmol1 CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJmol1 根据盖斯定律将+（）可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJmol1，故答案为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJmol1；（3）该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，CH3OH产率降低；故答案为：该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，CH3OH产率降低；由图可知，100、P1达到平衡时CO的转化率为0.5，
67、则转化的n（CO）=1mol0.5=0.5mol，平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（CH3OH）=0.25mol/L，化学平衡常数K=4；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，相当于增压，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；故答案为：4；增大；点评： 本题主要考查了热化学方程式式、盖斯定律以及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意知识的运用25明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O及少量氧化铁利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电
68、子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2步骤涉及Al2O3的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）步骤调pH生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2+H2O+H+=Al（OH）3；不能用CO2来调pH，理由是最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质（4）步骤的主要操作步骤是蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：可用于工业生产硫酸的原料，也可用作还原剂与其它氧化剂反应制备所需物质等考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计专题： 实验设计题分析： 由流程可知，明矾石和硫磺在焙烧炉中反应生成A
69、l2O3和SO2，生成的熟料中含有Al2O3和少量氧化铁，加入KOH溶液，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，所得溶液调节溶液pH，可生成Al（OH）3，滤液中主要含有K2SO4，经蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥，可得到硫酸钾晶体，以此解答该题解答： 解：由流程可知，明矾石和硫磺在焙烧炉中反应生成Al2O3和SO2，生成的熟料中含有Al2O3和少量氧化铁，加入KOH溶液，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，所得溶液调节溶液pH，可生成Al（OH）3，滤液中主要含有K2SO4，经蒸
70、发结晶、过滤、洗涤和干燥，可得到硫酸钾晶体，（1）2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2中，只有S元素化合价发生改变，化合价分别由+6价、0价变化为+4价，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；步骤涉及Al2O3与KOH的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）步骤调pH，应加入酸，发生AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，生成Al（OH）3，不能用CO2来调pH，否则，最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质，故答案为：AlO2+H2O+H+=Al（OH）3；最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳
71、酸钾、碳酸氢钾等杂质；（4）步骤目的是得到硫酸钾晶体，可经蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥得到，故答案为：蒸发结晶；（5）炉气的主要成分为二氧化硫，可用于工业生产硫酸的原料，也可用作还原剂与其它氧化剂反应制备所需物质等，故答案为：可用于工业生产硫酸的原料，也可用作还原剂与其它氧化剂反应制备所需物质等点评： 本题考查物质的制备、分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的相关性质26（1）铝热反应原理Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（写化学方程式）；试剂A为KClO3或Na2O2（写化学式）；实验现象：火星四射，有强光（或放出大量热）、有黑色固体生成对
72、黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；假设该黑色物质为铁假设该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤 现象 结论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 固体全部溶解，有气泡产生 假设成立，假设不成立滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液 深液不变色 【交流评价】你认为上述结论是否合理？不合理 理由是Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色此时涉及的离子反应方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管
73、中并分别编号1、2，进行如下探究：编号 实验步骤1 滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡 滴加几滴NaOH溶液2 滴加4滴1molL1 KSCN溶液 滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是浓度对化学平衡移动的影响；应重点观察的现象是溶液颜色的变化；预计得出的结论是增大反应物浓度平衡向正方向移动，减小反应物浓度平衡向逆方向移动考点： 探究铝热反应专题： 实验设计题分析： （1）铝热反应为氧化铁和铝的反应，其反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，试剂A为KClO3或Na2O2，加热产生氧气，帮助燃烧，促进反应反应进行此反应非常剧烈，反应过程火星四射，有强光，放出大量热Fe3
74、+与KSCN溶液反应变红，由于固体全部溶解，Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液也可能不变红（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，Cl2把Fe2+氧化成Fe3+，发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（4）在两个实验中最后都与NaOH溶液反应，应该是研究的Fe3+与OH反应，但是Fe3+与3SCN有一个化学平衡，故研究的是Fe3+与OH反应时反应物的浓度不同对化学平衡的影响解答： 解：（1）通过本题图可以看出铝热反应为氧化铁和铝的反应，其反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，试剂A
75、的作用是加热产生氧气，帮助燃烧，促进反应反应快速进行，一般选取的是KClO3或Na2O2此反应非常剧烈，在反应过程中会有火星四射的现象，同时伴有有强光，并放出大量热，生成黑色的金属固体铁故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；KClO3或Na2O2；火星四射，有强光（或放出大量热）；含有Fe3+的溶液与KSCN溶液混合后溶液会变红，如果没有Fe3+离子，加入KSCN溶液混合后溶液也不会变红由于固体全部溶解，在这个过程中Fe3O4与酸反应生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+，这样溶液也不变红故结论不合理，应该确认铁溶解后Fe3+还有剩余才能变红故答案为：不合理；Fe3O4与酸反应生成
76、的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色；（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，而Cl2能把Fe2+氧化成Fe3+，发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+和SCN生成配合物，发生反应Fe3+3SCN=Fe（SCN）3在两个实验中最后都与NaOH溶液反应，应该是研究的Fe3+与OH反应，但是Fe3+与SCN有一个化学平衡，在两次实验中不同的是反应物的浓度不同，一份是饱和溶液，一份是1mol/L的溶液，故研究的是Fe3+与OH反应时反应物的浓度不同对化学平衡的影响由于Fe3+和SCN生成的物质显红色，故可以观察颜色的变化来判断反应的进行程度根据勒夏特列原理可以预估结论为增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆方向移动故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；浓度对化学平衡移动的影响；溶液颜色的变化；增大反应物浓度平衡向正方向移动，减小反应物浓度平衡向逆方向移动点评： 本题以铝热反应为载体，考查了金属铝和铁的性质以及化学平衡的简单判断，掌握反应原理是解答本题的关键所在，难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！
