1、第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时（学案 ） 【学习目标】1.掌握元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价的周期性变化规律，.理解元素周期律的实质。 2.通过对元素周期律的自主探究，学会数据分析和处理的科学方法。3.培养勤于思考、勇于探究的科学品质。【学习重点】 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。【学习难点】元素周期律的实质【学习过程】一、 元素周期律1.原子序数是 的序号。原子序数= = =核外电子数【活动探究】1.填写下表中所缺的内容；元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径相对原子质量最高化合价最低化合价H氢0.0371.0
2、08He氦-4.003Li锂.0.1526.941Be铍0.0899.012B硼0.08210.81C碳0.07712.01N氮0.07514.01O氧0.07416.00F氟0.07119.00Ne氖-20.18Na钠0.16822.99Mg镁0.16024.31Al铝0.14326.98Si硅0.11728.09P磷0.11030.97S硫0.10232.06Cl氯0.09935.45Ar氩-39.952.对表中各项内容进行比较、分析、寻找其中的规律。（1）、元素原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出柱状图。原子序数01234
3、56781357911131517最外层电子数最 外 层 电 子 数 结论： 随着原子序数的递增呈现 变化。（2）、原子半径的递变规律以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标，绘出折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？结论：电子层数相同时，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化；最外层电子数数相同时，随着电子层数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。【小组讨论】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？（3）、元素的化合价的变化规律以元素的原子序数为横坐标、元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，绘出折
4、线图。通过对折线图的分析，你能发现怎样的规律？ 以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标，绘出折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？元素化合价随原子序数变化图-5051013791113151719原子序数元素化合价5结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现 变化。【结论】2.元素周期律：【引导、探究】元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？元素周期律的实质：【当堂检测】1、在下列元素中，原子半径最小的是( )A.N B.FC.MgD.Cl2、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.Na B.PC.Cl D.Ar3
5、、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4、 某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A、4 B、5 C 、6 D、75、 下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si6、 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期
6、性变化7、元素周期律的内容和实质是什么？【巩固练习】8、下列微粒半径比较正确的是（ ）A Na+ Na B Cl- Cl C Ca2+ Cl- D Mg Na9、下列元素原子半径最大的是（ ）A、Li B、F C、Na D、Cl10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）A X原子的序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的多 C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y（Y有正价）的小11、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_答案：H2RO412、原子半径和简单离子半径的大小：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。答案 电子层数 核电核数 电子