1、第八章 水溶液中的离子平衡 第 4 节 难溶电解质的溶解平衡考纲要求1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。考点一 沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义。在一定温度下的水溶液中，当_的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的建立。固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解_v沉淀，固体溶解v溶解_v沉淀，溶解平衡v溶解_v沉淀，析出晶体沉淀溶解和生成0 中外界条件改变对化学平衡的影响：外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S答案：正向 增大 增大 增大 正向 不
2、变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变考向1 沉淀溶解平衡及其影响因素1有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解析：A 项，溶解平衡的实质是 v(沉淀)v(溶解)0，正确；B 项，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是动态平衡，错误；C 项，溶解过程吸热，正确；D 项，加入 NaCl固体，c(Cl)增大，AgCl 溶解平衡左移，正确。答
3、案：B2(2019济南模拟)在一定温度下，当 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使 Mg(OH)2 固体减少而 c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加 MgSO4 B加 HCl 溶液C加 NaOH D加水解析：加 MgSO4 会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增多，c(Mg2)变大；加 HCl 溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体减少，c(Mg2)变大；加 NaOH 使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增多。答案：D考向2 沉淀溶解平衡的应用3为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(
4、)A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有 SCNC中颜色变化说明有 AgI 生成D该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶解析：根据信息，白色沉淀是 AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故 A 正确；取上层清液，加入 Fe 3出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)3，即溶液中含有 SCN，故 B 正确；AgI 是黄色沉淀，中现象是产生黄色沉淀，说明有 AgI 产生，故 C 正确；产生中现象可能是浊液中 c(I)c(Ag)Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故 D 错误。答案：D4(2019南阳质检)某工业废
5、水中主要含有 Cr3，同时还含有少量的 Fe2、Al3、Ca2和 Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 如表所示。氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.15.29(9溶解)(1)氧化过程中可以代替 H2O2 的最佳试剂是_(填序号)。ANa2O2 BFeCl3 CKMnO4(2)加入 NaOH 溶液调节溶液 pH8 时，除去的离子是_(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_(填序号)。AFe3
6、BAl3 CCa2 DMg2解析：(1)加氧化剂的主要目的是把 Fe2氧化为 Fe3，结合流程图知，可以用 Na2O2 代替 H2O2。(2)根据表中数据可知，pH8 时，Fe3、Al3分别转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，Fe3、Al3被除去；通过钠离子交换树脂，可以除去 Ca2和 Mg2。答案：(1)A(2)AB CD考点二 溶度积常数及其应用1溶度积和离子积以 AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例。项目溶度积离子积概念_的平衡常数溶液中有关离子_幂的乘积符号KspQ沉淀溶解浓度表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)cm(An)cn
7、(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QKsp：溶液饱和，处于平衡状态Q”“”或“”)。(2)保持 T1 不变，怎样使 A 点变成 B 点？_。(3)在 B 点，若温度从 T1 升到 T2，则 B 点变到_点(填“C”“D”或“E”。)答案：(1)Ksp(AgI)答案：C2(2016海南卷)向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO23)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)解 析：MgCO3 固 体 的 溶 液 中 存 在 溶 解 平 衡：MgCO3(s)Mg2(aq)C
8、O23(aq)，加入少量浓盐酸可与CO23 促使溶解平衡正向移动，故溶液中 c(Mg2)及 c(H)增大，c(CO23)减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A3(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu22Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全解析：A 对：当
9、lgc（Cl）molL1 0 时，lg c（Cu）molL1 约为7，即 c(Cl)1 molL1，c(Cu)107molL1，因此 Ksp(CuCl)的数量级为 107。B 对：分析生成物 CuCl的化合价可知，Cl 元素的化合价没有发生变化，Cu 元素由 0 价和2 价均变为1 价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2和 Cl，生成物为 CuCl，则反应的离子方程式为 CuCu22Cl=2CuCl。C 错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu 的量对除 Cl效果无影响。D 对：2Cu=Cu2Cu 的平衡常数 Kc（Cu2）c2（Cu），可取图象中的c(Cu)c(Cu2)1106molL1 代入平
10、衡常数的表达式中计算，即为 K1106molL1（1106molL1）21106 Lmol1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。答案：C4(2015全国卷)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解，铁变为_，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全(
11、离子浓度小于 1105 molL1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为_时，锌开始沉淀(假定 Zn2浓度为 0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2 的后果是_，原因是_。解析：铁溶于稀硫酸生成 Fe2，Fe2被双氧水氧化为Fe3。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)1039，则铁刚好完全沉淀时，c(OH)3 1039105 molL14.641012 molL1，则 c(H)Kwc（OH）10144.641012 molL12.16103molL1，pH2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017，锌开始沉淀时，c(OH)10170.1 molL1108 molL1，则，c(H)Kwc（OH）1014108 molL1106 molL1，pH6；Zn(OH)2 和 Fe(OH)2 的 Ksp 相近，若不加 H2O2，沉淀Zn2的同时 Fe2也会沉淀，从而使 Zn2和 Fe2不能分离。答案：Fe3 2.7 6 Zn2和 Fe2不能分离Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近