四川省乐山沫若中学2019-2020学年高一化学4月第一次月考试题.doc

1、四川省乐山沫若中学2019-2020学年高一化学4月第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137I卷(选择题 共40分)一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A铝箔 B铁板 C不锈钢 D焊锡2符合下图中阴影部分的物质是A. NaCIB. Na2CO3C. NaHCO3D. Cu2(OH)2CO33实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲

2、橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱4下列有关说法中不正确的是（）A. Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂C. Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸D. Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能5下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是：ACuO + H2Cu + H2OBCO2+ Ca(OH)2=CaCO3 + H2OC Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 D2Na2

3、O2 +2H2O4NaOH+O26节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是ANaCl BK2CO3 CCaCl2 DCuCl27食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A分散系1是纯净物 B分散系2可以用滤纸分离C可用丁达尔效应区分两种分散系 D两种分散系中分散质粒子直径相同8下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是A 氢氧化钠固体在空气中潮解B 铁锅生锈C 过氧化钠吸收CO2D Fe(OH)2变为红褐色9下列化学反应，能用离子方程式H + O

4、HH2O表示的是A盐酸和氢氧化铜 B硫酸和氢氧化钠溶液 C醋酸和氢氧化钡溶液 D稀硝酸和氨水混合10下列物质中所含原子数最多的是A标准状况下22.4LH2B56gCO C1.5molO3 D6.021022个H2SO4分子11下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A150mL1mol/LNaCl B150mL2mol/LKClC75mL2mol/LNH4Cl D75mL1mol/LAlCl312等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是A 常温常压下，密度之比为44：17B 分子数之比为1：1C 原子数之比为

5、1：1D 质量之比为44：1713瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A 1:4 B 1:2 C 1:1 D2: 114用滴管吸取和滴加少量试剂，下列操作中不正确的是A将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可平放或倒置D除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲冼干净15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A32gO2所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC1molL-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数

6、目为2NAD1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA16某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3-SO42+H+M个数比2121AMg2+ BBa2+ CF- DNa+ 17为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为： Se + 2H2SO4（浓） 2SO2 + SeO2 + 2H2O SeO2 + 4KI + 4HNO3 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O下列说法正确的是A反应中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B反应中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

7、C反应中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-D氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)SeO2 I218某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol19将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为A. 0.500 mol/L B. 1. 00 mol/L C. 2. 00 mol/L D. 3. 00

8、mol/L20某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。则x值为A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93卷(非选择题 共60分)二、（本题包括21、22题，共14分）21（8分）写出下列反应的化学方程式（1）Na2O2与CO2反应 （2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉 （3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中： （4）向FeCl3溶液中滴加氨水： 22（6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4 3K2SO4 + 3S+ 3H

9、2O 氧化剂 （2）2KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO42MnSO45O2 8H2O氧化剂 三、（本题包括23、24题，共18分）23（8分）在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3回答下列问题：（1）固体的成分是_。溶液的溶质是_。（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。（3）白色固体与NaOH溶液反应的离子方程式是 。24（10分）为了将混有

10、Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作加热过程中，发生反应的化学方程式是_。（2）操作不用Ba(NO3)2溶液的理由是：_。（3）进行操作中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_。（4）操作“加入过量Na2CO3溶液”目的是：_。（5）操作中“加适量盐酸”主要目的是_。四、（本题包括25、26题，共17分）25(5分)配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：回答下列问题：（1）图示中有两步操作不正确，它们是_和 (填序号)。（2）操作图示中的两种仪器分别是 、 (填名

11、称)。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。26（12分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_(3)反应的离子方程式为_(4)反应的化学方程式为_（5）反应过程中的现象是_。（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。五、（本题包括27、28题，

12、共11分）27（4分）（1）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_ ；（2）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_；（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_；（4）已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_。28. （7分）甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918(标准状况)气体体积/mL560672672求：（1）

13、盐酸的物质的量浓度是多少？（2）合金中镁铝的质量分数各是多少？ 四川省乐山沫若中学2020年（上）化学第一次月考试题 参考答案及评分标准 2020.04一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ABCCA DCABC题号11121314151617181920答案DCBADADDBA二（本大题包括21、22题，共14分）21. （共8分）答案为：(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2分）（2）Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O；（2分）（3）Cu + 2FeCl32FeCl2 + CuCl2（2分）

14、（4）FeCl3 + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl（2分）22.（共6分）（每小题3分，其中电子转移数目和方向2分，氧化剂1分）三（本大题包括23、24题，共18分）23.（共8分）（1）Fe和Fe2O3 （2分） NaHCO3（2分）（2）Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O（2分）（3）Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O（2分）24.（共10分）（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O （2分） （2）使用Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子。（2分）（3）在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放

15、入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量。 （2分） （4）除去过量的Ba2+ （2分） （5）除去过量的CO32 （2分）四（本大题包括25、26题，共17分）25.（共5分）（1）(1分) (1分) （2）100mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分) （3）偏小(1分) 26.（共12分，每题2分）（1）铁元素（2）8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe（3）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2O（4）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）33.6五（本大题包括27、28题，共11分）27（共4分） （1）6mol/L （2） 2:1 （3） 3mol/L （4） 124g/mol 28（共7分）解：分析表中数据知：甲中盐酸有剩余，乙中盐酸已消耗完，丙中合金一定过量。（1分）（1）甲中盐酸过量，丙中合金过量。丙中产生氢气： （2分）（2）甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有甲中产生氢气：得方程： （2分）联立求解，得x=0.010mol，,y=0.010mol 合金中镁铝的质量分数分别为： （2分）答：（1）盐酸的物质的量浓度是0.20 mol/L。（2）合金中镁铝的质量分数分别为47.1%、52.9%。