1、绝密启用前云南省新平县一中2018年普通高中学业水平考试模拟试卷一高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A 可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B 性质稳定，不易脱色C 易溶解于强酸和强碱Dx等于62.下列关于材料的说法中错误的是()A 航天飞机用钢铁作防护片B 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金C 在普通釉料中加入不同的
2、金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩D 研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用3.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：检查装置气密性连接装置加入大理石加入稀盐酸收集验满其中排列顺序正确的是()A B C D 4.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（）A 钾元素化合价降低B Fe（OH）3发生氧化反应C 该反应是置换反应D Cl2是还原剂5.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是()A 将温度计插到蒸馏烧瓶底部B
3、 温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C 温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平6.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）ABCD7.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A 硫酸、纯碱、食盐B 氢硫酸、烧碱、硫酸铜C 碳酸、氧化铜、碳酸钠D 醋酸、熟石灰、苛性钠8.在SO3H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是()A 分子总数B 元素种类C 各元素化合价D 原子种类9.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D10.下列关于金属通
4、性的叙述不正确的是()A 在反应中金属原子易失去最外层上的电子B 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C 金属元素在化合物中不可能为负价D 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应11.如图所示的试管中装有12 mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8 mL氧气。有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色，试管内气体呈无色，试管内液面不变，试管内液面上升，试管内气体是氧气，试管内气体是一氧化氮。其中正确的是()A B C D 12.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容烧杯及玻璃棒未洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定
5、容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线天平的砝码生锈了A B C D 13.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A K+、H+、OHB Na+、Ca2+、C Na+、H+、Cl、D Na+、Cu2+、Cl、14.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是()A 先熄灭酒精灯，以节约燃烧B 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D 检验收集的气体是否纯净15.下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发
6、生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A 都正确B C D 16.对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)17.下列有关纤维素的说法，错误的是()A 纤维素能水解生成葡萄糖B
7、纤维素在人体内能够被消化吸收C 纤维素是一种天然高分子化合物D 纤维素是纤维状结构的物质18.2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是()A “智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B 伦敦奧林匹克主会场“伦敦碗”(如图)的可拆卸设计有利于资源的回收利用C 用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理D 新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染19.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键(碳碳双键)有关的是()A 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和
8、胡萝卜素B 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油(人造奶油)D 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质20.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A 原子半径ZMB Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D Z位于元素周期表中第2周期、第A族21.下列说法中错误的是()A 石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 煤中的有机物是氨水，煤干馏
9、时可得到粗氨水22.实验室用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮时，为加快反应速率可采取的措施是()A 增加铜的用量B 增大压强C 隔绝空气加热D 增大硝酸的浓度23.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A NaNaNa2NaB 2KKKC HCHCD 2HHH24.关于元素化合价的下列说法中不正确的是()A 元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B 非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C 稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D 第二、三周期元素的化合价中都是正价从17，负价从4125.在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量
10、为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为()A 0.1 mol L1s1B 0.05 mol L1min1C 0.05 mol L1s1D 0.8 mol L1s126.下列反应中属于加成反应的是()A CH4Cl2CH3ClHClB CH2=CH2HClCH3CH2ClC CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2OD 2CH3CH37O24CO26H2O27.下列各图中，表示吸热反应的图是()A AB BC CD D28.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池
11、的总反应方程式为2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列说法不正确的是()A 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B 该电池发生氧化反应的是金属铝C 电极的正极反应式为3ClO3H2O6e=3Cl6OHD 当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806102329.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是()ABCD30.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的质量分数不再改变；各组分的物质的量浓度不再改变；反应速率v
12、(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能说明反应已达到平衡状态的是()A 只有B C D 分卷II二、填空题(共4小题,共55分)31.标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是_(填写元素符号)。(2)和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程_。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_。(4)、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。32.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很
13、高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_
14、；E管中的反应开始后，在F出口处应_。33.下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和_。(2)B中酸性高锰酸钾溶液_，这是因为生成的气体被_(填“氧化”或“还原”)，反应类型为_。(3)C中溴的四氯化碳溶液_，发生反应的化学方程式：_，反应类型为_。(4)在D处点燃之前必须进行的操作是_，燃烧时反应的化学方程式为_。34.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_
15、，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。答案解析1.【答案】C【解析】根据化合物中元素化合价代数和等于零，得到22242x，所以x6，D正确；BaCuSi2O6可
16、用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2，A正确；由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来的颜色，所以硅酸铜钡的性质稳定，不易脱色，B正确；硅酸铜钡属于弱酸盐，可溶于强酸，但不溶于强碱，C错误。2.【答案】A【解析】航天飞机在高速飞行时与空气摩擦产生大量热，能使钢铁熔化，一般用耐高温的高温结构陶瓷作防护片，A错误；生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，B正确；一般金属元素的化合物具有一定的颜色，在普通釉料中加入不同的金属元素可使陶瓷的颜色丰富多彩，C正确；氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D
17、正确。3.【答案】C【解析】制取二氧化碳的操作步骤是：连(连接仪器、组装实验装置)查(检查装置的气密性)加(加入固体药品)倒(倒入液体药品)定(用铁架台固定仪器装置)收集(用向上排空气法收集)。故正确的操作顺序为。4.【答案】B【解析】反应2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3发生氧化反应，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，K元素化合价不变，只有B正确。5.【答案】D【解析】温度计测的是馏分的沸点，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。6.【答案】C【解析】因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品。应该贴的标志是易
18、燃液体， C正确。7.【答案】B【解析】纯碱属于盐而不属于碱；氧化铜属于氧化物而不属于碱；苛性钠属于碱而不属于盐。8.【答案】A【解析】该反应前后分子总数发生变化，元素种类、原子种类、各元素的化合价无变化。9.【答案】B【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能用水提纯氧化钙；硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能用氢氧化钠溶液提纯硫酸铜；一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，不能用点燃的方法除去一氧化碳中的氢气。10.【答案】D【解析】金属元素的原子最外层电子数一般较少，在化学反应中容易失去，其单质只具有还原性；在形成的化合物中金属元素只显正价，不存在负价；位于金属活动顺序表中氢后
19、面的金属(如铜、汞、银等)，不能与盐酸溶液发生置换反应。11.【答案】C【解析】由反应的化学方程式4NO3O22H2O=4HNO3可知， 一氧化氮与氧气恰好完全反应时的体积比为43，试管内12 mL 一氧化氮中通入8 mL氧气，氧气完全反应，消耗一氧化氮体积为32/3 mL，反应后剩余NO 12 mL32/3 mL4/3 mL。试管内气体为无色的一氧化氮、试管内液面上升。12.【答案】A【解析】凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏低。导致m偏小，导致V偏小，导致m偏小，导致V偏小，无影响，导致m偏大。13.【答案】D【解析】H+、OH能结合水成水而不能共存
20、，A错误；Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；H+、能结合生成水和气体，不能共存，C错误；该组离子之间不反应，能够共存，D正确。14.【答案】B【解析】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，B正确。15.【答案】D【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错；正确。16.【答案】A【解析】B、C项只有正向速率，不能确定是否平衡。D项中平衡时。17.【答案】B【解析】纤维素最终水解生成葡萄
21、糖；人体内无纤维素酶，不能消化纤维素；纤维素相对分子质量较大，是高分子化合物；纤维素是多糖，纤维状结构的物质。18.【答案】C【解析】“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能，实现节能减排，符合低碳经济的要求；伦敦奧林匹克主会场“伦敦碗”的可拆卸设计，能满足资源的回收利用，有利于资源综合利用；用脚踩就能发电的“发光地砖”，是机械能转化为电能；氢能源燃烧产物为水，不产生固体颗粒，则新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染。19.【答案】C【解析】油脂中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应(植物油转化为人造奶油)，能使溴水褪色等。油脂在碱性条件下水解生产甘油和肥皂、油脂使人体吸收多种脂溶性
22、维生素和胡萝卜素等，与碳碳双键无关。20.【答案】B【解析】根据图示，短周期元素M为金属元素(第三周期)，M为铝元素，则X为硅元素，Y为氮元素，Z为氧元素。硝酸(HNO3)的酸性比硅酸(H2SiO3)强；硅烷(SiH4)的热稳定性比水(H2O)弱。21.【答案】D【解析】汽油是C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到，也可由C18以上的烷烃经过裂化反应得到，A、B正确；煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，其干馏产物中有粗氨水，故C正确，D错误。22.【答案】C【解析】改变固体铜的用量、增大压强(铜和稀硝酸都不是气体)，对该化学反应的速率无影响；隔绝空气加热，温度升高，化学反应速率增大；增大
23、硝酸的浓度，有可能生成二氧化氮。23.【答案】D【解析】选项A、B表示的是离子化合物的形成过程；选项C中氯化氢为共价化合物，不能写成离子化合物的形式。24.【答案】D【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是6价，氟元素无正化合价。25.【答案】C【解析】反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，所以该反应物的反应速率0.05 mol L1s1。26.【答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。选项B中的乙烯双键断开，两端碳原子分别结合氯化氢中的氢原子和氯原子，生成氯乙烷，属
24、于加成反应。27.【答案】A【解析】吸热反应中生成物的总能量大于反应物的总能量。28.【答案】D【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：铝为负极(价升高)；写出相对简单的负极反应式：2Al8OH6e=2AlO4H2O；总反应式与负极反应式相减可得正极反应式：3ClO3H2O6e=3Cl6OH。电池中的电子只能流经导线(外电路)，不能流经电解液。该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换。29.【答案】A【解析】碱金属元素位于周期表第A族，其原子最外层都只有1个电子，但氢元素不属于碱金属元素。30.【答案】A【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量
25、、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。若该反应为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。若该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。31.【答案】(1)H、F、Cl(2)NH3(3)Mg(OH)2(4)NaH离子极性共价【解析】原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构，说明该原子最外层可能只含1个电子或者含7个电子。号元素是氢；号元素是氮；号元素是氧；号元素是钠；号元素为镁。32.【答案】(1
26、)普通铁粉(或铁粉)产生水蒸气 防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气(2)固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂)6 molL1的稀盐酸(3)ABE(4)4H2Fe3O43Fe4H2O(g)(5)检验氢气的纯度点燃氢气【解析】(1)根据题干可推断出试管A应是铁与水蒸气反应的装置，在A中装的应是普通铁粉，反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，在烧瓶B中产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷引起水的倒流，在反应装置和收集气体装置中间加上广口瓶以保证实验安全。(2)装置I用来制取氢气，故H用于添加盐酸，在产生氢气的同时可能会带出部分水蒸气和氯化氢气体，故应在U形管中加入固体干燥剂
27、吸收氯化氢和水蒸气。(3)反应是在高温条件下，所以A和E装置要加热，反应需要水蒸气，故B也需要加热。(5)氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验纯；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸。33.【答案】(1)乙烯(2)褪色氧化氧化反应(3)褪色CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br加成反应(4)先检验乙烯的纯度CH2=CH23O22CO22H2O【解析】石蜡油通过灼热的碎瓷片表面，发生裂解反应后，生成烷烃和乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液
28、褪色；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2二溴乙烷；乙烯极易燃烧，点燃可燃性气体时应先验纯。34.【答案】(1)CaCl2离子键:Ca2:(2)S=C=S: :C: :极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。