1、高考资源网（ ），您身边的高考专家河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第三次周练化学试题1.下列变化，属于吸热过程的是（ ）A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧C.CaO与水反应 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列说法不正确的是（ ）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
2、（ ）A.2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g) =CO2（g）+2H2O(l) H=-890 kJmol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-14.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJmol-1B.2CH3
3、OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=+1 452 kJmol-15.已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12
4、 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6.已知：（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g） H1= a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2= b kJmol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） H3= c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4= d kJmol-1下列关系式正确的是（ ）A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d07.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者
5、放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）A.Q1=Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法判断8.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1CO(g)+O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJmol-1C8H18(l)+O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJmol-1CH4（g）+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最
6、少的是（ ）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18（l） D.CH4(g)9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此可利用电解水的方法得到H2作能源，可用酒精作能源，砍伐树木作能源，应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）A.只有 B.和 C.和 D.只有10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。分别向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）A.H1H2H3 B.H2H1H3C.
7、H1=H2=H3 D.H1H3H211.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_kJ。12.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJmol-1热量，其热化学方程式为：_；又已知H2O（l）=H2O（g） H=44 kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。13.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成
8、1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-114.已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =
9、H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B.的反应热为221 kJmol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量15.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g) =CO(g) H2S(s)+O2(g) =SO2(g) H3 S(g)+O2(g) =SO2(g) H4H2(g)+ O2(g) =H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g) =2H2O
10、(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.16. CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3）120 、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若
11、混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是_。11. （1）2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O（l） H=-5.8103 kJmol-1（2）2.68010312. B2H6（g）+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2 165 kJmol-1 1 016.513. A 14. A 15. C 16. （1）14（2）CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-891 kJmol-1（3）0.33 b试卷、高三复习试题投稿请加QQ:2355394695。