1、沫若中学2016-2017学年度高二半期考试化 学 常用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分）1.某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的L能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子2.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）A氢化物受热易分解
2、 B该元素是植物生长所需要的一种营养元素C其单质既有氧化性又有还原性 D最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3.下列关于SiO2晶体说法正确的是（ ）ASiO2是由极性键构成的非极性分子B若NA表示阿伏伽德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NAC碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似DSiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环4.下列表达方式或说法正确的是（ ）ACO2的分子模型示意图：B氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4DNH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO25.以下对核外
3、电子运动状况的描述正确的是（）A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同6.下列关于键和键的理解不正确的是（）A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3CH2=CH2CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键7.你认为下列说法正确的是（）A冰熔化时只破坏范德华力而不破坏共价键B对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于
4、水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D氢键存在于分子之间，也存在于分子之内8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（H2O）42+C该实验能证明Cu（NH3）42+比氢氧化铜稳定D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9.下列说法正确的是（）A含有非极性键的分子不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键
5、的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍DH2O中心原子采取sp杂化10. 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是 （ ）元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2+6+7-1+2AW、N形成的化合物中含有极性键B常温下单质与水反应速率：XNC最高价氧化物对应水化物酸性：WZD一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物11.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl
6、2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂13.BF3与一定量的水形成晶体Q（H2O）2BF3，Q在一定条件
7、下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）离子键 共价键 配位键 金属键 氢键 范德华力ABCD14.CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（ ） ACaTiO3的摩尔质量为136 BCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻CCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2紧相邻 DCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻15.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D二氧
8、化硅晶体与冰分别受热熔化16.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是 金刚石 石墨A根据：C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJmol1 C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应B相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化 第II卷（非选择题，共52分）17.（14分）化学中的某些元素与生命活动
9、密不可分请回答下列问题：（1）（NH4）2CO3是一种重要的化学肥料，其中N、C原子的杂化方式分别是 、 ，CO32的空间构型为 。（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是 。（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是_ （用化学式表示，下同），两种元素的简单气态氢化物中沸点更高的是 ，原因是 。（4）碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的。请写出碘原子的外围电子排布图 。18、（12分）有下列物质：ASiO2、B金刚石、C白磷、DNH3、E干冰、F .冰、G.
10、固体氩H、CH4(1)属于原子晶体的化合物是 （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是_。 (2)由极性键构成的极性分子是 ，由极性键构成的非极性分子是 ，由非极性键构成的非极性分子是 。(3)VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是 。19、（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如右图所示。X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）W位于周期表中的位置 。（2）Z和W组成物质的电子式是 。（3）Y、Z、W的常见离子
11、的半径大小顺序是 （填离子符号）（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是 （填元素名称），其原因是 。 （5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式 。20、（14分）过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。（1）基态Cr原子的核外电子排布式为。（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的
12、原子团是。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是， Ni(CO)4易溶于下列。A水B四氯化碳C苯D硫酸镍溶液（5） 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子M层电子数是其最内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为;若NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度可表示为 g/cm3 。答案 一、 选择题（本题共16道小题，每小题3分）15 CDDDB 610 CDCAA 1115 ADCCA 16 A 第II卷（非选择题，共52分）17 （1）sp3杂化、sp2杂化 平面三角形（2）M能层和N能层 （3）HNO3H3PO4 NH3 NH3分子间易形成氢键 （4）18 （1）A G (2) D F E H C(3) E H 19 (1)第三周期第VIIA(2) 略(3) r(Cl-)r(O2-)r(Na+) (4) (5)20 (1)1S22S22P63S23P63d54s1(2) 配位键 氢键（3 ） SO42-(4) 分子晶体 BC（5）ZnS 388/a3NA