1、江苏省吕叔湘中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O -16 S-32 I- 127 K- 39 Na- 23 Cr-52第卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1玉米塑料是以玉米淀粉为原材料制得的可降解新型材料，学名“聚乳酸交酯”，常被用于制作杯子、餐盒。以下相关说法不正确的是：A玉米塑料易溶于水 B玉米塑料是一种高分子材料C玉米塑料是一种可再生材料 D玉米塑料的使用可减少白色污染 2用化学用语表示CH3CH2ClNaOHCH3CH2OHNaCl中相关微粒，其中正确的是A乙醇的分子式
2、：C2H5OH BCl的结构示意图： C羟基的电子式： D质子数与中子数相等的氧原子3下列有关有机物的结构描述及命名正确的是：A甲苯的结构式为 B乙醇的结构简式为C2H5OHC苯酚的比例模型为 D的名称为2，6-二甲基-庚烯4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A1molL-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-B常温下，10-12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-C水电离的c(H) =110-13molL-1溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-D无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、Mg2+、Cl-5下列说法正确的是：A淀粉、纤维素互为
3、同分异构体 B煤的干馏是物理变化C可用裂化汽油来萃取溴水中的溴 D可利用紫外灯使某些细菌的蛋白质发生变性来杀菌6下列指定反应的离子方程式正确的是：A用醋酸除去水垢中的碳酸钙： 2CH3COOHCO32- 2CH3COO-H2OCO2B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OHCO32-=2C6H5O-H2OCO2C用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl-2OH-H2Cl2DHSO3的电离：HSO3-H2O SO32-H3O+7下列有关制取并提纯硝基苯的实验原理和装置能达到实验目的的是：A装置甲（夹持装置略去）：将苯与浓硝酸、浓硫酸在55oC时发生反应B装置乙：从反应后的混合液中分
4、离出粗硝基苯C装置丙：用NaOH溶液除去粗硝基苯中溶有的少量酸D装置丁：用生石灰干燥后获得精制硝基苯8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是：A钢铁在潮湿的空气中易生锈B反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C乙酸乙酯在碱性条件下的水解更为彻底D室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH5 9根据下列图示所得出的结论正确的是：A图1表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) 在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率bcaB图2表示反应2X(g)Y(g)分别在T1、T2温度下，
5、Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的HKsp(AgI)C向5 mL 0.1 molL-1 KI溶液中加入0.1 molL-1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应2Fe3+2I- =2Fe2+I2是有一定限度的D取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变质了1425时，将0.1 molL-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1 molL-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是：已知：pKa =lgKa，
6、25时H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。Aa点所得溶液中：c(H2SO3)c(Na+)c(H+)c(HSO3-) Bb点所得溶液中：2c(SO32-)+ c(H2SO3)c(Na+)Cc点所得溶液中： =102.67Dd点所得溶液中：c(OH-)= c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(H+)15相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应： CO(g) +2H2 (g)CH3OH(g) 容器起始时各物质物质的量/mol平衡时CH3OH物质的量/molCOH2CH3OH000.80.40.51.00.10.10.30.3下列说法正确的是A达平衡时，容器与
7、容器中的总压强之比为11B达平衡时，容器中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3molC达平衡时，容器中的H2体积分数小于50%D达平衡时，容器中CH3OH的转化率与容器中CO的转化率关系：(CH3OH)+(CO) molL1。KspCa(OH)2=610-6，Ksp(CaCO3)=310-9(2) “沉降”的温度控制在40左右，主要原因是 ，“沉降”时的离子方程式为 。(3) “酸化”时的装置如16图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是 ，若要使聚合氯化铝Al2(OH)aCl6-an中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件
8、是 。 (4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用（HV2O5-、AlO2-）碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：钒的化合价pH=5pH=13+4价VVO(OH)2沉淀HV2O5-+5价VVO43-VO43-+3价AlAl(OH)3沉淀AlO2- 图16取适量废水 ，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。（实验中须使用的试剂有：0.1 molL-1HCl、5%的双氧水、蒸馏水） 17(13分) 化合物H是一种合成治疗肥胖药物的中间体，其合成路线流程图如下：(1) A中所含官能团的名称为 。(2) FH反应类型是 。(3)写出化合物E（C11H
9、16ClNO）的结构简式： 。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。分子中只有4种不同化学环境的氢；能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳子含有一个苯环，且苯环上只有两个取代基(5)请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18(10分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是 。(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为 。(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶
10、液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3+)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数(写出计算过程)。19(12分)工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：NH3(g)+H2O(g)= NH3H2O
11、(aq) H1= +34.8kJmol-1NH4HCO3(aq) + NH3H2O(aq) = NH4COONH2(aq) +2H2O(l) H2= +30.4kJmol-1(NH4)2CO3(aq)= NH4COONH2(aq)+H2O(l) H3=+0.8kJmol-1则反应NH4HCO3(aq)+ NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的H= kJmol-l(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2； 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量
12、的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) (空气中氧气的体积含量大约为20%)。如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图、所示。由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用 法提高脱氮的效率。图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为 。(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效
13、脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，NO去除率下降的原因为 。20（12分）Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：(1) Co2+的基态核外电子排布式为 。(2) H、N、O电负性大小关系是 。(3) 1mol水杨醛中的键的数目为 mol。水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的杂化方式 。(4)与H2O互为等电子体的阴离子是 。(5) Co、Mn、Al形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为 。吕叔湘中学高二化学阶段性测试答案 第卷（选择题共40分）题号12345678910答案ADBBDDCABD题
14、号1112131415答案DACCBCBD第卷(非选择题共60分)16（共13分）(1)510-8（2分） (2)保持一定的反应速率，防止温度过高，二氧化碳在水中溶解度小，反应不充分（2分） CO2+2 AlO2-+3 H2O = 2Al(OH)3+ CO32-（2分）(3)能得到均一的聚合氯化铝，反应更充分 （2分） 控制盐酸和氢氧化铝的投料比或控制反应至一定的pH（2分）(4)向废水中加入稍过量的5%的双氧水充分反应，然后用0.1 molL1HCl调节溶液的pH至5，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次（3分） 17（13分）(1)氯原子 羧基 （2分）(2)取代 （1分）(3) （2分） (4)
15、 或 （3分）(5) （5分）18 (10分)(1) KI易被氧化成I2而挥发 (2分)(2) Fe3I84K2CO3=Fe3O48KI4CO2 (2分)(3) 由Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O、I22S2O32-=2IS4O62-知，与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n1(K2Cr2O7)n(S2O32-)0.200 0 molL-124.00 mL10-3 LmL-18.00010-4 mol (2分)与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n2(K2Cr2O7)0.100 0 molL-115.00 mL10-3 LmL-18.00010-4 mol7.00
16、010-4 mol (2分)3500 0 g KI样品中所含KI的物质的量：n(KI)6n2(K2Cr2O7)67.00010-4 mol41.68010-2 mol (1分)w(KI)100%79.68% (1分)19（12分）(1) +64.4 (2) 1:1 5(0.2) （各1分） (3) HNO22e+H2O3H+NO3 (4) 好氧硝化 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 (5) 温度升高H2O2分解速率加快20（12分）(1) 1s22s22p63s23p63d7（或Ar3d7） (2) ONH(3) 15 sp2(4) NH2- (5) Co2MnAl（ 每空2分，共12分） 说明：其他合理答案参考给分！
