1、物质的量（第1课时）班级 小组 姓名 学号 【A 组】1下列各种叙述中，其中正确的是：A阿伏加德罗常数没有单位 B12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位2下列关于“物质的量”的说法中，正确的是： A1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B物质的量是联系微观的微粒数目与宏观可称量物质的一个物理量C物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，摩尔是国际单位制中七个物理量之一D物质的量的单位摩尔只能适用于分子、原子、离子3下列各种说法中，其中错误的是：A1 mol 氢分子 B5 mol O C1 mol CO2 D1 mol氧4物质的量为0.1
2、 mol的H2SO4分子中含有：A0.1 mol H2 B0.1个S原子 C76.021022个原子 D0.1 mol O原子5下列物质中，与0.3 mol H2O中含有的H原子数相等的是：A0.3 mol HNO3 B3.6121023个HCl分子 C0.2个H3PO4分子 D0.6 mol CH46下列各种说法中，其中不正确的是：A6.021023是阿伏加德罗常数的近似数值 B1 mol 的O2分子中含有1.2041024个氧原子C1 mol 的NaCl中含有阿伏加德罗常数个NaD1 mol 的H2O分子中含有6.021023个氢分子7下列各组物质中，含有原子数最多的是：A1.5 mol
3、NH3 B2NA个水分子 C4 mol氖气分子 D6.021023个硫酸分子8在一定体积的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为：Aa : b Ba : 2 b Ca : (a + 2 b) D a : 2(a + b)9铁与氧气在一定条件下反应生成一种铁氧化物（FeaOb）。0.1 mol FeaOb中含有56.021022个Fe原子，0.7 mol O原子。则FeaOb可表示为：AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe5O710某盐溶液中含：Na、Mg2、Cl、SO42四种离子。若溶液中Na为0.2 mol、Mg2为0.4 mo
4、l、Cl为0.4 mol，则该溶液中SO42的物质的量为：A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol11若0.2 mol CO2分子中含有a个CO2分子，则阿伏加德罗常数（用a表示）是；A0.2 /a B5a C0.2/amol1 D5amol112下列有关阿伏加德罗常数（NA）叙述中，正确的是；A1 mol O2分子中所含有的O原子数是NA个B0.1 mol SO2和CO2混合气体中含有的O原子数为0.4NA个C1 mol CO2分子中所含有的O2分子数NA个 D1 mol CO和CO2混合物中含有的C原子数为NA个13（1）1.2041023个SO3分子中含有
5、O原子的物质的量为 。（2）含有1.2041024个O原子的H2SO4的物质是量为 。（3）含有9.031023个SO42的Fe2(SO4)3的物质的量为 mol，含有Fe3 个。（4）已知下列各种物质： 含有5.0 mol质子的CH4分子； 1.8061024个N2分子； 1.5 mol H2O分子， 含有4 mol O原子的硫酸分子。则所含分子数最多的是 （填序号，下同），所含原子数最多的是 。【B 组】1若2 mol水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数（用n表示）是：A2 /n mol1 Bn/ 2 mol1 Cn/ 4mol1 Dnmol12某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生
6、成N2和CO2。若测得生成的N2和CO2的物质的量之比为1 : 2，则该氮氧化物的分子式可能是：AN2O BNO CNO2 DN2O53下列有关0.2 mol OH的各种说法中，其中正确的是：A含0.2 mol 质子 B含3.4 mol 质子 C含1.8 mol 电子 D含2 mol 电子4相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是： 它们所含的分子数目之比为11； 它们所含的O原子数目之比为12； 它们所含的原子总数目之比为23； 它们所含的C原子数目之比为11； 它们所含的质子数之比为711； 它们所含的电子数之比为117A B C D5（1）相同物质的量的CH4和NH3，分子数之比为 ，原子数之比为 ，H原子数之比为 。（2）含有O原子数相等的SO2和SO3，其物质的量比为 ，S原子数比为 ，原子总数比为 。