1、潮州市金山中学高三级理综化学考前练习2015/5一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分，只有一个选项符合题目要求。7酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述：乙醇沸点低；乙醇密度比水小；乙醇有还原性；乙醇是烃的含氧化合物。与此测定原理有关的是A B C D8常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na、Fe3、SO、NOB含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SOC能使Al3生成沉淀的溶液中：NH、Na、SiO、HCOD水电离产生的c
2、(OH)11010molL1的溶液中：Al3、SO、NO、Cl9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量O-16 Na-23) ( )A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL1D20g重水(D2O)所含的电子数为10NA 10化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )A平衡常数的大小与
3、温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小CKSP(AgCl)KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)IAgI(s)Cl能够发生DKa(HCN)氢硫酸，非金属性：Cl SCC和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定DN和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱12下列实验不能达到目的的是 ( )二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分，有两个选项符合题目要求。22下列实验操作正确的是 ( )A测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口
4、放出D中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用23“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 ( )A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验D确认某溶液中含有SO42时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验三、填空题：30(16分)将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK2H2O CH3CH32CO2H22KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：H+回答下列问题：(1)电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是_(填
5、选项)。A2ClCH2COO2eClCH2CH2Cl2CO2 B2H+2eH2C2H2O2e2OHH2 D4 OH4e2H2OO2(2)操作的名称是_，G的结构简式是 。(3)写出B与银氨溶液按物质的量14反应的化学方程式： 。(4)写出下列化学方程式并指出其反应类型：AB方程式： 。EF方程式： 。指出反应类型：AB ，EF 31.（16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂。(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)3Ag2O(s) H235.8 kJ/mol.已知：2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g) H+62.2 kJ/mo
6、l，则常温下反应：2O3(g)3O2(g)的H 。(2)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6eO36H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为： 。(3)O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成O2。写出该反应的化学方程式为： 。(4)所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4)。通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响。
7、溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4。Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4CP)1.56104 mol/L、c(Na2S2O8)3.12103molL1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知S2O82Fe2+SO4SO42Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是 (填序号)。A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP
8、降解反应的催化剂C当c(Fe2+)过大时，4CP降解率反而下降，可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c(Fe2+)3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率的计算表达式为 。32(16分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950) (950)冷却器升华器铝土矿Cl2AlCCO、Cl2无水AlCl3(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。(2)用Na2SO3溶液可除去
9、冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式： ， 。(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是 。(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。(6) 升华器中加
10、入Al，这一步的作用是 。33(16分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： 。(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 molL1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1 molL1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定
11、至终点，消耗0.1 molL1HCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。(4)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量(5)本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是 。(6)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是 。碱石灰A硫酸样品碱石灰B C DEN2潮州市金山中学高三级理综
12、化学考前练习参考答案2015/57C 8D 9D 10C 11A 12D 22CD 23CD30(16分)(1)A（2分） (2)分液（1分） （2分）Cu /(3)4Ag(NH3)2OH 水浴 6NH34Ag2H2O （3分）乙醇(4)AB HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O （3分）EF ClCH2CH2ClKOH CH2=CHClKClH2O （3分）AB：氧化反应（1分） EF：消去反应（1分）31(16分)(1)285.0KJmol1（3分）(2)3O26H+6e3H2O2（或O22H+2eH2O2）（3分）(3)2Na2SO4O3H2ONa2S2O82NaOHO2（3分
13、）(4) 有利于(2分) AC（2分） (3分)95032（16分）(1)Al2O33Cl23C2AlCl33CO（2分）(2)SO32C12H2OSO422C12H+（2分） 5（2分）(3)Fe3+3OHFe (OH)3 (2分) Al3+4OHAlO22H2O（2分）(4)在干燥HCl气流中(1分)加热(1分)电解，Na3AlF6950970(5)2Al2O3 4Al3O2 （2分，不写温度，写“熔融”也可以）(6)将杂质FeCl3还原为Fe（2分）33(16分)方案一：(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2分)(2)加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解(2分)方案二： (3分)方案三：(3)洗涤沉淀(2分) (4) 偏高(2分)方案四：(5)浓硫酸(2分)(6)排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收(3分)