1、专题五过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2(n代表电子层序数)的是()A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.Ne、Cl-2.下列表述中不正确的是()A.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍B.12C和14C互为同位素,而C60与金刚石互为同素异形体C.一种原子的质量数为197,中子数为118,则它是主族元素D.一种元素的原子序数为m,另一种元素的原子序数为m+11,则这两种元素所在的族序数可能相邻3.下列叙述中正确的是()A.元素周期表第1周
2、期内的元素之间能形成离子键B.元素周期表第A族内的元素之间不可能形成离子键C.含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子D.含有离子键的化合物中一定含有金属元素4.(2015浙江绍兴柯桥中学月考)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子5.(2015
3、浙江温州十校联考)下列叙述中正确的有() NH4I的电子式: HNHHH+I-8个中子的碳原子的核素符号:614C 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75 g食盐 用酸式滴定管量取23.22 mL高锰酸钾溶液 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A.6个B.5个C.4个D.3个6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气
4、态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rYrZrWrX7.(2015浙江宁波镇海中学期中)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A.C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体,一定均与水反应生成强碱和无色气体B.B、D两种元素形成的一种化合物具有一定的漂白性,能使紫色石蕊褪色C.B元素组成的一种单质具有漂白性,能使K
5、MnO4溶液的紫色褪去D.A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D,但解释的理由不相同8.下列物质的电子式书写正确的是()Ca(OH)2HO-Ca2+OH-H2SH2+S2-OH-OHAl3+Al3+N2NNCO2OCOHClOHClONa2O2Na+OO2-Na+A.B.C.D.9.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定,需保存在-80 的干冰中;N5+由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是()A.N5+常温下会
6、剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键10.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是()A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体是分子晶体C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键11.短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1
7、),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是()A.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D.X元素常见单质的化学式为X212.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是()A.原子半径由小到大的顺序:XYZ1二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(11分)A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图
8、所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称、。(2)D位于元素周期表中第周期,第族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为。(4)比较B、C的原子半径大小:。(5)若D原子核内质子数与中子数相等,则D的质量数是。14.(10分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大。(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z,纯净的Z
9、是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应。(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。回答下列问题:(1)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示)。(2)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式:。(3)Z与氢氟酸反应的化学方程式:。(4)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为11,该反应的化学方程式为。(5)D元素离子的结构示意图为。15.(14分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
10、XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是。(3)Y与R相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态B.稳定性XRYX4C.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+
11、乙丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是。16.(17分)(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有离子键的是;只有共价键的是;分子间能形成氢键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为;若XY2为共价化合物CS2,其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 就开始升华,据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。(4)现有ag 7种短周
12、期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题: 元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),最容易形成共价键的是;A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式。参考答案1.C解析:写出各元素粒子结构示意图。2.C解析:D原子中含有1个中子和1个质子,16O有8个质子和8个中子,A正确;C项,质子数为197-118=79,由第六周期0族为86号元素可知该元素一定不是主族元素,C错误;第4周期A与A族元素之间隔着10种过渡元素,D正确。3.C解析:周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们
13、不可能形成离子键;周期表第A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素,氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键,如NaH;含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3中都含有离子键,但都不含金属元素。4.B解析:C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍,又是A原子内层电子数的3倍,则B、C原子的最外层电子数应为偶数,又知A、B、C原子的最外层电子数之和为12,则A的最外层电子数为偶数;C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍,则C原子的最外层电子数为6,B的最外层电子数为2,A的最外层电子数为4,则A为C元素;B、C、D位于同一周期,应为第3
14、周期元素,C为S元素,B为Mg元素,D应为Cl元素。A项,碳酸属于弱酸,硫酸属于强酸,故A错误;B项,2Mg+CO22MgO+C,该反应为置换反应,故B正确;C项,B为Mg,D为Cl,二者形成的化合物为离子化合物,故C错误;D项,S和Cl可以形成S2Cl2,S2Cl2是含有非极性键的共价化合物,故D错误。5.C解析:NH4I是离子化合物,电子式为HNHHH+I- ;正确;碘酒是碘的酒精溶液,不是胶体,错误;氯仿不能自身电离出离子,属于非电解质,错误;托盘天平只能准确到0.1 g,错误;正确。 6.D解析:短周期元素中,X、Y、Z、W原子序数递增,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可确定
15、X为氧;Z单质为半导体材料,Z为硅;Y最外层只有两个电子,Y为镁;W与X同族,W为硫。氧的非金属性强于硫,A错误;硫的非金属性强于硅,B错误;MgO含离子键,SiO2和SO3中含共价键,C错误;镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,D正确。7.D解析:依题意,设A、C最外层电子数为a,B、D最外层电子数为b,则有2a+2b=14,即a+b=7;因A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,B显然为第2周期元素,故有2a=2,a=1,从而得b=6。B、D分别为氧(O)和硫(S),故A、C原子序数之和为36-8-16=12,又因A与C同主族,所以A
16、为氢(H),C为钠(Na)。A选项中NaH、Na2O、Na2O2都是离子晶体,但Na2O与水反应无气体生成,A错误。B选项中SO2有漂白性,但不能使紫色石蕊褪色,B错误。C选项中O3具有漂白性,但不能将KMnO4氧化,故不能使KMnO4溶液的紫色褪去,C错误。H2O的热稳定性强于H2S,是因为分子中OH键比SH键牢固;H2O的沸点比H2S高,是因为H2O分子间存在氢键,D正确。8.D解析:中H2S为共价化合物,其正确的电子式为HSH;中电子式没有标出OH-所带的电荷数;中漏掉了N原子的一对孤对电子;中CO2的电子式应为OCO;中HClO的结构式为HOCl,电子式应为ClOH。9.C解析:N5+
17、属于离子,不是单质,C选项错误;N5+的化合物中含有离子一定属于离子化合物,含有离子键,N5+中N原子之间是以共价键结合在一起形成的原子团,D选项正确。10.B解析:同素异形体的研究对象为单质,而该物质为化合物,A项错误;该物质中既存在碳碳非极性键、硅硅非极性键,也存在碳硅极性键,D项错误;硅原子半径大于碳原子半径,故外层球壳不可能是半径较小的C60,C项错误。11.A解析:利用假设法求解,设n=1、2、3代入验证,只有n=1时不符合,当n=2时X为N,当n=3时X为Cl;由NH3、HCl可知A选项错误。12.C解析:Y为Al、Z为Si、X为C,W原子的最外层电子数为14-7=7,为Cl;Al
18、的原子半径大于硅的,A选项错误;B选项,SiO2不与水反应,错误;C选项,Al与Fe2O3可发生铝热反应,正确;D选项,常温下,0.1 molL-1 HCl溶液的pH=1,错误。13.答案:(1)氮氧硫氯(2)3A(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)BO(5)34解析:C比B的质子数大8,由C元素的质子数是B元素的质子数的2倍可知,B为氧,C为硫,则A为N,D为Cl。14.答案:(1)OSSiNa(2)H2SO3+Br2+H2O4H+SO42-+2Br-(3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(4)Na2O2+Na2S+2H2O4NaOH+S(5) 解析:A含有2个电子层、最外层电子数为
19、6,为O,D为S,X为SO2、Y为SO3、M为H2SO3;由光纤可知Z为SiO2,C为Si;由焰色反应可知B为Na,G为Na2S,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,所以N为Na2O2;(4)氧化剂为Na2O2,化合价降低12、还原剂为Na2S,依据得失电子守恒可知生成单质硫,配平即可。15.答案:(1)第3周期A族同位素(2)2Na+2H2O2NaOH+H2(3)ClBC(4)0.099 nmr0.143 nm(5)NaAlO2或Na2SiO3解析:X、Y、Z、M、R、Q分别为H、Si、Na、O、Cl、Al;(3)SiCl4中Si为+4价、Cl为-1价,Cl吸引电子的能力大于Si的,C选项正确;(4)Si的原子半径在Al和Cl的原子半径之间;(5)反应后溶液呈碱性,所以甲、乙中一定含有NaOH,与氢氧化钠反应的物质有Al(OH)3和H2SiO3。16.答案:(1)(2)F-Ca2+F-SCS(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3等)7