1、相对原子质量 ： C 12 O 16 N 14 H 1 Cl 35.5 Ne 201、下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ）A、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D、2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、下列化学反应的离子
2、方程式正确的是A、 在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB、 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC、 用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD、 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O4、下列说法正确的是（ ）A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B、金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
3、()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A、 B、C、 D、6、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393、5 kJ/mol、285、8 kJ/mol890、3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ()A、C(s)+O2(g)CO(g) H= 393、5 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571、6 kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890、3 kJ/molD、C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ
4、/mol7、下列关于胶体的认识错误的是 ()A、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B、纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷8、下列说法正确的是()A、200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO离子总数为6、021023B、标准状况下，22、4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26、021023C、0、1 mol Br原子中含中子数为3、56、021023D、
5、30 g甲醛中含共用电子对总数为46、0210239、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A、标准状况下，5、6 L四氯化碳含有的分子数为0、25 NAB、标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 NAC、标准状况下，22、4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()A、p(Ne)p(H2)p(O2) B、p(O2)p(Ne)p(H2)C、p(H2)p(O2)p(N
6、e) D、p(H2)p(Ne)p(O2)11、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:212、已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57、3 kJmol下列结论正确的是（ ）A、碳的燃烧热等于110、5 kJmolB、的反应热为221 kJmolC、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57、3 kJmolD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57、3
7、kJ 热量13、某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）A、Fe2+、K+、SO42、NO3 B、Mg2+ 、NH4、SO42、ClC、Na+、K+、SO42、NO3 D、Ba2+ 、Na+ 、MnO4 、SO4214、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A、H3O、NO3、Fe2+、Na+ B、Ag+、NO3、Cl、K+C、K+、Ba2+、OH、SO42 D、Cu2+、NH4+、Br、OH15、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B、在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C、在c(H
8、)1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D、在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO316、下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A、使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B、澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4C、在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D、含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl17、在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A、Cl B、ClO C、HCO3 D、NO318、下列实验设计及其对
9、应的离子方程式均正确的是A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B、Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 19、下列反应的离子方程式正确的是A、钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B、氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD、用
10、FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu220、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NHH2OAlO24NH42H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl21、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A、欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B、欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C、为鉴别KCl、AICl3和MgCl2
11、溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用22、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2 对这一反应的描述正确的是（ ）A、NaH是氧化剂 B、 NaH是氧化产物C、NaOH是还原产物 D、氧化产物与还原产物的质量比是1：123、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A、 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB、 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC、 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD、 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23CO
12、Cl22KCl24、已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( )A、 Fe3+Cl2I2 B、 Cl2Fe3+I2 C、 I2Cl2Fe3+ D、 Cl2I2Fe3+25、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A、21：5 B、 11：3 C、3：1 D、4：126、配制0、1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括
13、号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1、19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_ 加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22、68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；
14、（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16、95kJ热量。_；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_。28、用50mL0、50mol/L盐酸与50mL0、55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0、50mol/L盐酸与50mL0
15、、55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。29、 (1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为 反应后得到棕黄色的FeCl3溶液、用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 (3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶
16、液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体、(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应、此实验可以区别 (5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 ，此变化的离子方程式为 (6)已知明矾能净水，理由是 MnO+C2=CO2Mn+H2O30、 (14分)（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6、0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0、25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液滴加0、10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量_mol。