1、山东省青岛二中2015-2016学年高二上学期期末化学练兵考试（90分钟 100分）1。化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭C新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体D 热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好2。下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是 （ ）A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3H2O3。常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是 （ ）A相同浓度
2、和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B在NaHCO3溶液中，c(CO32-)c(HCO3-)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag)减小D将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小4。在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是 （ ）A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t时，AgBr的Ksp为4.91013C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K8165。25时，
3、将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是ANH4+SO42 B NH4+SO42CNH4+SO42 D OH+SO42H+NH4+6对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是A. 达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）B. 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O) C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态 7。下列化学反应式书写正确的是 （ ）A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3
4、3H2OFe(OH)33HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32HSOCNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2OCOH3OD泡沫灭火器工作原理离子反应式为 Al33 HCO3CO2Al(OH)38。下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）A0.1 molL1 NaHCO3溶液中：NaHHCO2COOHB0.1 molL1Na2S溶液中：2NaS2HSH2SC0.1 molL1 NaHSO4溶液中：NaSOHOHD等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：NaCH3COOHOH9。对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）10、某温度下的密
5、闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为 （ ） A20% B.40% C.60% D.80% 11。25时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5molL-1） A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3H2O) = 1 molC所滴加氨水的浓度为0
6、.005 / b molL-1D滴加b L氨水后的溶液离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3) c(H+) = c(OH)12。常温下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述中正确的是 （ ） A0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1BpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中 c(OH)c
7、(A)c(H)c(Na)13。下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol14。常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中
8、：Na、Fe2、Cl、NO3BH+=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-COH/ H+1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的H+1.01013 molL1溶液：K、NH4、Al(OH)4、HCO315。下列叙述正确的是 （ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H2e=H216。经一定时间后，可逆反应aAbBcC中物质的含量A和
9、C随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B升高温度，平衡会向正反应方向移动 C该反应的逆反应是放热反应D该反应在T2温度时达到化学平衡17下列有关实验操作的说法正确的是 A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶C用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D在铁制品上电镀铜，铁做阳极18已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.31018mol2L2 , Ksp (CuS) =1.31036mol2L2下列说法正确的是A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
10、B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂19。下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
11、2NH3(g) H= -38.6kJmol-1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应H+2283.0 kJmol120。按要求完成下列各小题(1)25 C时，0.1 molL1NH4Cl溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)； (2) 下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠(3) 25时，0.1 molL1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 molL1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓
12、度为C2，则C1 _C2(填“”、“”或“”)。（4）21。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b口通入的物质为_, c口通入的物质为_。（2）该电池负极的电极反应式为 _。（3）工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。（4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015molLNaOH溶液中完全反应。反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。22。某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后
13、，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。 （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方程式为_。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3 实验是探究_对反应速率的影响，表中t1 _t2（填“”、“=”或“”、“=”或“”、“、=、HCO3-CO32-OH-H+（2分）22（1）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（2）KIO3溶液的浓度或者浓度 10.0 4.0（3）生成的I或H+对反应 起催化作用（4）Na2SO4粉末 = 23.(1)0.002；100 （每空2分） (2)向正反应方向移动，因为此时的浓度商为44,4，小于平衡常数；= （每空2分）（3） ； ；左；不变（每空1分）