1、第3节 化学反应热的计算1已知：（1）Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol-1（2）2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol-1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A317.3 kJmol-1 B379.3 kJmol-1 C332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-12已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol-14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是（ ）A等质量的O2
2、比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应3能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol-1、282.5 kJmol-1、726.7 kJmol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（ ）ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol-1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H
3、127.4 kJmol-1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol-1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol-14已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJmol-1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（ ）A1 500 kJ B3 000 Kj C6 000 kJ D12 000 kJ5在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g
4、)的H为（ ）A8Q kJmol-1 B16Q kJmol-1 C8Q kJmol-1 D16Q kJmol-16100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g) H(25)110.35 kJmol-1，CO(g)O2(g)=CO2(g) H(25)282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ7在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1
5、mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。8废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H+(aq)=Cu2+(aq)H2(g) H64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol-1 ；H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。9依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）若适量的N
6、2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。（3）已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。10比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。（1）S(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2 H1_H2（2）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)
7、2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 H1_H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径1直接燃烧 C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40H1、H2、H3、H4的关系式是_。11发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol-1H2(g)F2(g)=HF(g) H269 kJmol-1；H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol-1（1）
8、肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为 。12为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _ _。（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的
9、化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Ha kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。化学键HHNHNN键能(kJ/mol)436391945（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C
10、(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。参考答案1答案A解析HH1H2348.3 kJmol-1(31.0 kJmol-1)317.3 kJmol-12答案A解析将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)2O3(g)H284.2 kJmol-1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。3答案A解析根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热H2(285.8 kJmol-1)(282.5 kJmol-1)(726.7 kJmol-1)127.4 kJmol-1。4答案B解析二甲基肼的相对分子质量是60,30 g二甲基肼
11、是0.5 mol，放出的热量是燃烧热的一半，即3 000 kJ。5答案D解析建立关系式：C4H104CO28KOHH1 mol 4 mol 8 mol H 5 molL-10.1L QkJ则H16Q kJmol-16答案C解析损失的热量就是CO继续燃烧所放出的热量，因为CO占，即有的C燃烧生成了CO，所以建立关系式：CCOH12 g 1 mol 282.57 kJ gQ 故Q282.57 kJ g784.92 kJ。7答案放热H273 kJmol1 （2） （3）H1H2(H3H4)解析反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。比较H时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，H
12、越小。11答案（1）2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol-1产物无污染（2）N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1 126 kJmol-1解析写出目标反应，然后再利用题给条件计算出反应热，最后写出热化学方程式。12答案（1）2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol（2）93 (3)H226.7 kJ/mol解析（1）5 g CH3OH(l)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的热量，则1 mol CH3OH充分燃烧时，放出的热量为：113.5 kJ726.4 kJ，故其燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.4 kJ/mol，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol。（2）H反应物的键能之和生成物的键能之和3436 kJ/mol945 kJ/mol6391 kJ/mol93 kJ/mol故a的值为93。（3）由题意知，需求算下述反应的焓变：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H，由盖斯定律，将题给热化学方程式加合，(4)/2得：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H2H1，则HkJ/mol226.7 kJ/mol。