1、 蓟县第二中学2014高三模拟化学试卷1下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAB200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-总数为NAC在标准状况下，含4nmolHCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNAD6g金刚
2、石所含碳碳键数为2NA 3化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e4OH一 B明矾水解的离子方程式：Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+ C足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32D表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H571.6kJmol14下列叙述正确的是A0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12
3、的氨水混合，则混合液的pH=7C0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2)D将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=75下列有关实验的说法不正确的是（ ）A淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳6将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解
4、。下列说法中不正确的是（ ）A当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气B当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜C整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气D电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸7（分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式 ，B气体的检验方法为 。（2）元素L在元素周期表中的位置 。（3）电解混合液时阳极反应式为 。（4）按要求写出上述转化关系中
5、有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应 ，含有L元素的置换反应 。（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为 （6）物质X的化学式 。（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ 的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。8（18分）下图表示A-I之间的转化关系。已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有机物A、B和C在一定条件下可两两发生反应，1molA、B、E、I均可与2molNaHCO3反应。回答下列问题：（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为 ，F、I的结构简式分别为 ， 。（2）EF的反应类型为 ，CG的反应类型为 。（3）写出下列反应的化学方程式
6、：BE： ，CH： 。（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式： 。与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有2个邻位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应9（18分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置 (1) 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a d ； (2) 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。 (3) D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，
7、此时B中的现象是_，B的作用是_。(4)用量筒取20mL E中溶液，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”) (5)在A、B、C、D、E装置中有一个需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。10.（14分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率
8、随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= （2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 求出K1= （3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 （4）在相同条件下，若起始时容器中加
9、入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 化学答案123456DADCBA7（15分）（1）（1分），使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分） （2）（1分） （3）4OH-4e-=O2+2H2O （2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） Fe2O3+2Al=高温=2Fe+Al2O3（2分）（5）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O （2分） （6）(NH4)2Fe(SO4)2 （分）（7）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-2b/a kJ/mol （2分）8（分）（1）醇羟基、羧基 （各分），
10、 （各2分）（2）加聚反应，消去反应（各1分）（3）（3分）（3分）（4） ，（各2分）9(1) acb d （2） (2) 2Cl2 + C + 2H2O 4HCl + CO2 （2） (3) 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 （2） 贮存少量Cl2避免Cl2对环境的污染 （2） (4)下层液 （2） 上层液（2） （5） D中反应生成HCl极易溶于水，易发生倒吸 （2） （2） 或其它合理答案 10（1）0.02molL1min1（2分） （2）减小压强（分）1.0mol（分），K1=K2=K3=K4K5（2分）0.84（2分） （3）2A（g）+B（g） 3C（g）；H=+200alKmol-1（2分） （4）a：b=2：1 c0（2分）