1、2015-2016学年广东省第二师范学院番禺附中高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（本大题共23小题，每题2分，共46分）1Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对原子Co的叙述不正确的是( )A质量数是60B质子数是27C中子数是33D电子数是332下列各组性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD原子半径：BrClF3X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为( )AHXBH2XCXH3DXH44下列物质中，含离子键和非极性共价键的是
2、( )AH2O2BNa2O2CH2SDMg（NO3）25常温下，0.2molL1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是( )A20mL0.3 molL1Na2CO3B10mL0.4 molL1Na2CO3C25mL0.4 molL1Na2CO3D15mL0.5 molL1Na2CO36下列过程一定释放出能量的是( )A原子构成分子B分解反应C分子拆成原子D化合反应7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的氧化铜与CO的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl
3、晶体的反应8下列叙述正确的是( )A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体9在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料10第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )A原子半径XYZB三种元素中X的金属性最强CY（OH）3能与NaOH溶液反应DZO2可制造光导纤维11在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，
4、要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是( )A金刚石比石墨稳定B1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高C金刚石和石墨互为同位素D石墨比金刚石稳定12下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是( )A氨气可用排水法收集B氯化铵固体加热容易分解C氨气和酸相遇都能产生白烟D实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH313100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A碳酸钠（固体）B少量硫酸铜溶液CNa2SO4溶液D加热14能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是(
5、)AA原子得到电子的数目比B原子少BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物的稳定性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质15将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是( )AH+被氧化BSO42向正极移动CCu片逐渐溶解D溶液酸性减弱16反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )ANO 0.001 molL1BH2O 0.002 molL1CNH3 0.002 molL1DO2 0.0025 molL117在温度不变的条件下，在恒容的容器中
6、进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间( )A等于5sB等于10sC小于10sD大于10s18一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( )AC物质的生成速率和A的生成速率相等B容器内气体的压强不再随时间而改变C单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BDA、B、C三种物质的分子数之比为1：3：219有aXn+ 和bYm两种元素的简单离子，若它
7、们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )Aba=n+mBab=nmC质子数YXD核电荷数YX20已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B原子半径按X、Y、Z的顺序减小C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱21银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是( )A氧化银为正极，被还原B银为负极，被氧化CZn为负极，被还原D该装置中的电解质为酸
8、性物质22一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A反应开始到t2时，反应达到平衡状态B反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/LC反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（Ls）D反应的化学方程式为：N（g）2M（g）23已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量( )A496 kJB188 kJC557 kJD920kJ二
9、、（选择题共54分）24（18分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期原子半径（1010m）0.741.600.891.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+2+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）的元素符号是_，的元素名称是_（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_与形成的化合物的电子式是：_，属_化合物（填“离子”或“共价”）（3）比较和的氢化物的稳定性（用分子式表示）_（4）写出最高价氧化物对应水化物跟的最高价氧化物反应的离子方程式：_（5）请设计实验比较单质的金属性，写出简单的实验步骤和现象：_25（14
10、分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池（1）请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向（2）该电池的负极反应式为_；（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银_克（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，则此电池的正极反应式为_26某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较_；（2）实验测得
11、产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是_（填放热或吸热）反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_；（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是_；（写出合理的一种即可）27为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球（1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸
12、钙与稀硝酸接触产生气体，当出现_现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_；（3）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内的现象是_；（4）装置D的作用是_；（5）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：_2015-2016学年广东省第二师范学院番禺附中高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（本大题共23小题，每题2分，共46分）1Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对原子Co的叙述不正确的是( )A质量数是
13、60B质子数是27C中子数是33D电子数是33【分析】根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数，质子数=电子数【解答】解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27故选D【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系，题目难度不大，明确质量数质子数=中子数，质子数=电子数是解题的关键2下列各组性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD原子半径：BrClF【分析】A非
14、金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B金属性越强，对应碱的碱性越强；C非金属性越强，对应氢化物越稳定；D同主族从上到下原子半径增大【解答】解：A非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：BrClF，故D正确；故选C【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性
15、知识的应用，题目难度不大3X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为( )AHXBH2XCXH3DXH4【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选D【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为84下列物质中，含离子键和非极性共价键的是( )AH2O2BNa2O2CH2SDMg（NO
16、3）2【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答【解答】解：A双氧水分子中OO原子之间存在非极性键、OH原子之间存在极性键，故A错误；B过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键，故B正确；C硫化氢分子中SH原子之间存在极性键，故C错误；D硝酸镁中镁离子和硝酸根离子之间存在离子键、硝酸根离子中NO原子之间存在极性键，故D错误；故选B【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是B，注意过氧化钠中存在的化学
17、键及电子式的书写，为高频考点5常温下，0.2molL1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是( )A20mL0.3 molL1Na2CO3B10mL0.4 molL1Na2CO3C25mL0.4 molL1Na2CO3D15mL0.5 molL1Na2CO3【分析】总体积均为100mL，碳酸钠的物质的量越大，则浓度越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：A碳酸钠的物质的量为0.02L0.3mol/L=0.006mol；B碳酸钠的物质的量为0.01L0.4mol/L=0.004mol；C碳酸钠的物质的量为0.025L0.4
18、mol/L=0.01mol；D碳酸钠的物质的量为0.015L0.5mol/L=0.0075mol；混合后总体积均为100mL，显然C中物质的量最大，浓度最大，反应速率最快，故选C【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握混合溶液的总体积、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与浓度的关系，题目难度不大6下列过程一定释放出能量的是( )A原子构成分子B分解反应C分子拆成原子D化合反应【分析】A根据化学键的形成要放出能量；B根据大多数分解反应是吸热反应；C根据化学键的断裂要吸收能量；D根据大多数化合反应是放热反应【解答】解：A化学键的形成要放出能量，所以原子组成分
19、子一定释放出能量，故A正确；B大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故D错误，故选：A【点评】本题主要考查物质变化过程中能量的变化，难度不大要注意特殊情况7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的氧化铜与CO的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气
20、）参加的氧化还原反应等，以此来解答【解答】解：A为放热反应，Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；BCu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，故B正确；C甲烷的燃烧为放热反应，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大8下列叙述正确的是( )A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体【
21、分析】A稀硫酸具有弱氧化性；B常温下，浓硫酸与铜不反应；C常温下，浓硫酸具有强氧化性能使Fe、Al钝化；D浓硫酸具有吸水性，是一种干燥剂，不能干燥碱性气体和还原性气体【解答】解：A稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，故A错误；B常温下，浓硫酸与铜不反应，在加热条件下Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，故B错误；C常温下，浓硫酸具有强氧化性能使Fe、Al钝化，在金属的表面形成致密的氧化膜，故C正确；D浓硫酸具有吸水性，是一种干燥剂，不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能够干燥氨气等气体，故D错误故选C【点评】本题综合考查浓硫酸的性质，侧重基础知识的理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特点以及与稀硫酸的区
22、别，难度不大9在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料
23、，如硅等，故D正确故选D【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题10第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )A原子半径XYZB三种元素中X的金属性最强CY（OH）3能与NaOH溶液反应DZO2可制造光导纤维【分析】第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，最高化合价分别为+1、+3、+4，则X为Na元素，Y为Al元素，Z为Si元素A、同周期元素自左而右原子半径减小；B、同周期自左而右金属性减弱；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、光导
24、纤维的主要成分是二氧化硅【解答】解：第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，最高化合价分别为+1、+3、+4，则X为Na元素，Y为Al元素，Z为Si元素A、同周期元素自左而右原子半径减小，所以原子半径XYZ，故A错误；B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的是Na，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确故选A【点评】本题考查元素推断、元素化合物的性质、元素周期律等，比较基础，注意最高化合价与最外层电子数关系11在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，
25、要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是( )A金刚石比石墨稳定B1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高C金刚石和石墨互为同位素D石墨比金刚石稳定【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，金刚石的能量高，而石墨更稳定，据此分析【解答】解：A、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，故说明石墨的能量低，故B错误；C、金刚石和石墨均为碳元素的两种不同单质，故
26、互为同素异形体，故C错误；D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨比金刚石更稳定，故D正确故选D【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定12下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是( )A氨气可用排水法收集B氯化铵固体加热容易分解C氨气和酸相遇都能产生白烟D实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3【分析】A氨气极易溶于水；B铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；C氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；D实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气【解答】解：A氨气极易溶于水，不
27、能用排水法收集，故A错误；B铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钙与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B【点评】本题综合考查铵盐和氨气的有关知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累13100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A碳酸钠（固体）B少量硫酸铜溶液CNa2SO4溶液D加热【分析】根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H
28、2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答【解答】解：A碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；B锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B错误；C加适量的Na2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；D热溶液温度升高，反应速率增大，故D错误故选C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点，注意原电池反应的特点，题目难度不大14能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性
29、强的是( )AA原子得到电子的数目比B原子少BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物的稳定性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质【分析】非金属性强弱的比较方法：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答【解答】解：A得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，故A错误；B最高正价不能比较非金属性，如非金属性FCl，但F没有正价，故B错误；C气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态氢化物越稳定非金属性越强，气态氢化物的稳定性：A比B强；所以非金属性：
30、A比B强，故C正确；DA单质能与B的氢化物反应生成B单质，则A得电子能力强，非金属性AB，故D正确；故选CD【点评】本题考查非金属性的比较，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答，题目难度不大15将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是( )AH+被氧化BSO42向正极移动CCu片逐渐溶解D溶液酸性减弱【分析】Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，Zn为负极、Cu为正极，负极反应为Zn2e=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此进行解答【解答】解：负极反应为Zn2e=Zn2+，正极反应为2H+2e
31、=H2，Cu、SO42不参与电极反应，原电池工作时，阴离子向负极移动，A正极反应为：2H+2e=H2，氢离子得到电子被还原，故A错误；B原电池放电时，阴离子向负极移动，所以SO42向负极移动，故B错误；CCu为正极，正极上氢离子得到电子，铜的质量不变，故C错误；D该装置的正极反应为2H+2e=H2，所以溶液中c（H+）逐渐减小，溶液酸性减弱，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池工作原理，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大16反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则
32、平均每秒钟浓度变化正确的是( )ANO 0.001 molL1BH2O 0.002 molL1CNH3 0.002 molL1DO2 0.0025 molL1【分析】根据c=计算c（NH3），再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算【解答】解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则每秒钟内c（NH3）=0.001mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则：c（NO）=c（NH3）=0.001mol/L，c（H2O）=c（NH3）=0.001mol/L=0.0015mol/L，c（O2）=c（NH3）=0.001mol/L=0.00125 mol/L，故选A【点评】本题考查化学反应速率
33、的有关计算，注意根据速率定义式理解速率规律，有利于基础知识的巩固17在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间( )A等于5sB等于10sC小于10sD大于10s【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答【解答】解：N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.10.07=0.03molL1，N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05mo
34、lL1，即N2O4的浓度变化为0.070.05=0.02molL1，若反应速率不变，则所需时间为=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，故选D【点评】本题考查浓度对化学反应速率的影响，难度不大，明确随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解题的关键18一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是( )AC物质的生成速率和A的生成速率相等B容器内气体的压强不再随时间而改变C单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BDA、B、C三种物质的分子数之比为1
35、：3：2【分析】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答【解答】解：AC物质的生成速率和A的生成速率相等，表示的是正逆反应速率，但是不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；B该反应是气体体积缩小的反应，当容器内气体的压强不再随时间而改变时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，该反应达到平衡状态，故B正确；C单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；DA、B、C三种物质的分子数之比为1：3：
36、2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力19有aXn+ 和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )Aba=n+mBab=nmC质子数YXD核电荷数YX【分析】aXn+、bYm 两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：an=b+m；离子核电荷数=原子序数=核内质子数，以此解答该题【解答】解：aXn+、bYm的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在an=
37、b+m，ab=m+n，可知质子数、核电荷数都为YX，故选D【点评】本题考查元素周期表结构和应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，注意掌握质子数、核电荷数、电子数、电荷数之间的关系20已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B原子半径按X、Y、Z的顺序减小C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱【分析】同周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H
38、2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数为XYZ，然后结合元素周期律来解答【解答】解：同周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数为XYZ，A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；B同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径按X、Y、Z的顺序增大，故B错误；C非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；D非金属性XYZ，单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故D正确；故选D【点评】本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、非金
39、属性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大21银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是( )A氧化银为正极，被还原B银为负极，被氧化CZn为负极，被还原D该装置中的电解质为酸性物质【分析】由充电和放电的反应Ag2O+Zn2Ag+ZnO可知，放电时为原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，以此来解答【解答】解：放电时为原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，A氧化银为正极，被还原，故A正确；B负极上Zn失
40、去电子被氧化，发生的反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O，故B错误；CZn为负极，失去电子被氧化，故C错误；DZn及金属氧化物与酸反应，则该装置中的电解质应为碱性物质，故D错误；故选A【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握元素的化合价变化及电极反应式的书写，题目难度不大22一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A反应开始到t2时，反应达到平衡状态B反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/LC反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.
41、5mol/（Ls）D反应的化学方程式为：N（g）2M（g）【分析】由图可知，N的物质的量减少，M的物质的量增大，且N、M的物质的量的变化量之比为（84）：（42）=2：1，图中t3时为平衡状态，反应为2N（g）M（g），结合c=、v=计算【解答】解：由图可知，N的物质的量减少，M的物质的量增大，且N、M的物质的量的变化量之比为（84）：（42）=2：1，t3时为平衡状态，反应为2N（g）M（g），A反应开始到t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故A错误；B反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了=1mol/L，故B错误；C反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速
42、率为=0.5mol/（Ls），故C正确；D由上述分析可知，反应为2N（g）M（g），故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率及浓度的计算，题目难度不大23已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量( )A496 kJB188 kJC557 kJD920kJ【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：2mol氢气完全燃
43、烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4463kJ（436kJ2+x kJ），解得x=496故选A【点评】本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与键能的关系，难度不大二、（选择题共54分）24（18分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期原子半径（1010m）0.741.600.891.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+2+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）的元素符号是Be，的元素名称是氧（2）在这8种元素的
44、最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸与形成的化合物的电子式是：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）（3）比较和的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3PH3（4）写出最高价氧化物对应水化物跟的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（5）请设计实验比较单质的金属性，写出简单的实验步骤和现象：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈【分析】由元素的性质可知，只有2价，则为O；、中化合价相同，半径不同，则为P，为N；为Cl，结合原子半径可知，为Mg，为Be，为Na，为Al，以此来解答【
45、解答】解：由元素的性质可知，只有2价，则为O；、中化合价相同，半径不同，则为P，为N；为Cl，结合原子半径可知，为Mg，为Be，为Na，为Al，（1）的元素符号是Be；的元素名称是氧，故答案为：Be；氧；（2）这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸与形成的化合物为MgCl2，其电子式是，含离子键，为离子化合物，故答案为：高氯酸；离子；（3）非金属性NP，则和的氢化物的稳定性为NH3PH3，故答案为：NH3PH3；（4）最高价氧化物对应水化物跟的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5
46、）金属性MgAl，设计的简单的实验步骤和现象为取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈（ 或与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等），故答案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质推断元素、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大25（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池（1）请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+
47、Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向（2）该电池的负极反应式为Cu2e=Cu2+；（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银27克（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，则此电池的正极反应式为Fe3+e=Fe2+【分析】（1）根据原电池的电池反应确定正负极及电解质溶液，电子从负极流向正极；（2）根据正负极上发生反应的反应类型写出电极反应式；（3）根据转移电子与银的关系式计算生成银的质量；（4）电池的正极上发生得电子的还原反应，据此书写【解答】解：（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液
48、，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：；（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，该电池的负极反应式为，故答案为：Cu2e=Cu2+；（3）若导线上转移电子2.5mol，设：正极生成银质量是x，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 转移电子 （2108）g 2mol x 2.5mol，解得x=27g，故答案为：27；（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，此电池的正极上发生得电子的还原反应，即反应式为Fe3+e=Fe2+，故答案为：Fe3+e=Fe2+【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其
49、中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应26某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐
50、酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl会促进该反应的进行，（或SO42抑制该反应的进行）；（写出合理的一种即可）【分析】（1）根据v=分析；（2）由外界条件对化学反应速率的影响分析；（3）盐酸和稀硫酸具有相同的阳离子H+，稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，可能为阴离子的影响【解答】解：（1）由v=知，反应速率与气体的体积和时间有关，所以一种是固定体积比较时间，另一种是固定时间比较体积，故答案为：相同时间内产生气体体积大小；（2）该反应是一个放热的反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，温度越高反应速率越大；随着反应的进行，溶液中盐
51、酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小，故答案为：放热；盐酸浓度不断减小；（3）盐酸和稀硫酸具有相同的阳离子H+，稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，可能为Cl会促进该反应的进行，（或SO42抑制该反应的进行），故答案为：Cl会促进该反应的进行，（或SO42抑制该反应的进行）【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，外界条件影响化学反应速率，注意决定化学反应速率的是物质本身的性质，题目难度不大27为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有
52、足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球（1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现当C处出现白色沉淀时现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2 NO+4H2O；（3）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内的现象是有红棕色气体生成；（4）装置D的作用是收集尾气，防止污染空气；（5）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：将装置E的长、短
53、导气管交换位置【分析】实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在C中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气体中气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，以此解答该题【解答】解：（1）实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色；E中空气已被赶尽时，E中石灰水与二氧化碳反应生成
54、碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，故答案为：当C处出现白色沉淀时；（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2 NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2 NO+4H2O；（3）将F气球中空气压入E中，NO与氧气反应生成二氧化氮，即有红棕色气体生成；故答案为：有红棕色气体生成；（4）装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气体中气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，故答案为：收集尾气，防止污染空气；（5）二氧化碳的密度比空气重，应用向上排空气法收集，故E中应左导管短，右导管长，才有利于排净空气，保证E中全是二氧化碳气体；故答案为：将装置E的长、短导气管交换位置【点评】本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等