1、通榆一中2008-2019学年度高一上学第三次月考化学试卷命题人： 考试时间：90分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Si:28Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A酸雨是pH小于7的雨水BCO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包
2、括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是()3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）物 质方 法试 剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取.分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水.浓硫酸4下列变化中没有发生氧化还原反应的是 ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色CNa2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中5.下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物王水、盐酸、水玻璃
3、均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 A B CD6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.HCO3.ClO.K+.H+ B.Na+.Fe2+.NO3.H+C.K+.Cu2+.Cl.SO42 D.OH.NH4+.Cl.SO327.标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 gcm-3，则下列说法正确的是（ ）A.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 molL-1B.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 molL-1C.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 molL-1D.此氨水中NH3的质量分数为0.1
4、78相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸9. 当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 49下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量11检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水
5、，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体12下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A把Cl2通入FeCl2溶液中B把溴水滴加到淀粉KI溶液中C把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D把SO2通入BaCl2溶液中13下列叙述正确的是（ ）A二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强CSiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英14下列离子方程式书写正确的是（ ）
6、A实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3HB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C铝和烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O2Al3+3H2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO22H2O15下列实验现象描述正确的是（ ）选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体16在含有Fe3+、Fe2+、
7、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+17已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化： Cr2O72Cr3+，IO3I2，MnO4Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（ ）A B C D1815g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用20
8、0mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1molL119下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都不能B都能CD只有20下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al NaHSO4 AlCl3 NaAlO2A B C D全部21.两种单质粉末的混合
9、物52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（ ）A、Na和K B、Mg和Al C、Si和Al D、Al和Fe22. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 D. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 23. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mo
10、l/L D无法计算24已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+ Ce3+ ，Sn2+2Fe3+=2 Fe2+ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+ 、Ce3+25. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G31所示。图G31下列分析不正确的是()A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=
11、Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g二填空题26选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离碘和酒精；(5)_分离溴水中的溴和水。27(12分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。(2)当
12、A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。28.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。29(6分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)加入NaOH溶液020 mL时的反应的离子方程式为_，160180 mL时的反应的离子方程式为_。(2)合金中Mg的质量为_g，所用HCl的物质的量浓度为_mol/L。