1、天津市南开区2013-2014学年第一学期期末考试高二化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第l页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是 Av(H2)=01 mol/(Ls) Bv(N2)=01 mol/(Ls) Cv(N2)=02 mol/
2、(Ls) Dv(NH3)=03 mol/(Ls)2根据下列热化学方程式 （1）C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-3935 kJ/mol （2）H2(g)+O2(g)=H2O（1） H2=-2858 kJ/mol （3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） H3=-8703 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的H为 AH=+2441kJ/mol BH=-4883 kJ/mol CH=-9966 kJ/mol DH=+9966 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：（1）C（s）+O2（g）CO2 （g）H1
3、=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=-870.3kJ/mol依据盖斯定律（1）2-（3）+（2）2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=-488.3 kJ/mol故选B考点：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，3下列有关平衡常数说法正确的是 A温度越高，K值越大 BK值越大，反应的转化率越小 CK值越大，反应的转化率越大 DK值的大小与起始浓度有关4下列化学方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO-+H
4、3O+ BHS-+H2OS2-+H3O+CCO2+H2OHCO3-+H+ DCO32-+H2OHCO3-+OH-5在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、OH-、NO3- CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】A【解析】试题分析：pH=1的无色溶液是酸性溶液。B中OH-与H+，D中AlO2-与H+不共存，C中Cu2+蓝色。只有A正确。考点：离子共存。625oC时，amolL-1一元酸HA溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 Aa=b B
5、ab Cc(A-)=c(Na+) Dc(A-)c(Na+)7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液8常温下01 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是 A将溶液稀释到原来体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C提高溶液的温度 D加入等体积02 molL-1盐酸【答案】B【解析】9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) Hc(C1-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)=c
6、(C1-)c(H+)c(OH-) Dc(C1-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】试题分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3H2O和NaCl，NH3H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+），则有c（Na+）=c（Cl-）c（OH-）c（H+），故选C考点：本题考查离子浓度大小比较13下列实验误差分析错误的是 A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时
7、有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小14实验01 molL-1AgNO3溶液和01 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；向滤液b中滴加01 molL-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀C中滴加01 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) B滤液b中不含Ag+ C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶15下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B
8、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大 C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3-)D在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)16在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 AT1T2，H0 BT1 T2，H0 CT1 0 DT1 T2，H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度
9、BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【解析】试题分析：C、D不正确。平衡常数K仅与温度有关。增加纯固体对平衡转化率无影响。B: MgSO3(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改变外界条件：增加n(CO)，平衡正向移动，n(SO2)增加。考点：化学平衡的影响因素二、(本题包括l小题，共l8分)21 (18分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。（2）比较下列溶液的pH(填“”“”“”“0 ，加热，加酸均可均可使平衡正向移动，促进NO2转化。考点：电解原理及相关计算。16山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694