1、静海区20192020学年度第一学期四校联考试卷 高一化学试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷选择题1、下列说法中不正确的是（）由同一种元素组成的物质是单质 阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 能产生氢离子的就是酸 盐可能不含有金属元素 碱一定能产生氢氧根A BC D2、将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔效应 可以全部透过滤纸
2、BCD3、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）A氯化钠溶液 B金属铜C熔融硫酸钠 D氯化氢气体4、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2OC. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+
3、 =2Fe3+3H26、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）ACuCu2+BClCl2CMnO4Mn2+DNH3NO7、下列物质中，不能与金属钠反应的是( )A. 氯气 B. 水 C. 盐酸 D. 煤油8、下列关于钠的说法中，正确的是()A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现9、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+C
4、l2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I210、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO311、下列实验装置不能达到实验目的的是12、下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3
5、DAlCl313、下列说法中正确的是（ ）氢气在氯气中燃烧会发生爆炸钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B C D 14、下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A浓硫酸B硝酸铵C氧化钙D氢氧化钠 15、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()实验操作及现象结论A加入含有NaHSO3的红色石蕊试液，红色褪去说明有Cl2存在B加入有色布条后，有色布条褪色说明有HCIO存在C新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性
6、气味说明有Cl2存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl-存在非选择题二、填空题16、现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖酒精 熔融KNO3 纯水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是_17、写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _；18、在反应（浓）中， 是氧化剂， 是氧化产物，1个参加该反应时，反应中转移个电子。19、（1）下列各组物质A、过氧化钠、氧化钙、氧氟化铜、氧化镁B、氢气、臭氧、氯气、氮气
7、C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾它们的分类依据是：A ；B ；C ；D ；（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 20、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；（2）写出下列反应的离子方程式： ； 。21X
8、、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的化学式是 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 （3）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是 。氯气通入水中可制备氯水，在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于
9、冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：(4)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。圆底烧瓶中的化学方程式 。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_的净化装置；若想干燥氯气应该选 (填写下列编号字母)。是否有必要添加干燥装置 。A碱石灰B饱和食盐水式 C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液(5)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(6) 为 装置。(7)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_