1、天津市静海区第一中学2021届高三化学上学期12月月考试题考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。知 识 与 技 能学习能力（学法）内容基本概念钠及其化合物关键环节易混易错方法提炼信息筛选分数75251371515第卷 基础题（共80分）一、选择题:每小题2分，共26分，每小题只有一个正确选项。. 1.巴里马歇尔和罗宾沃伦被授予诺贝尔生理学或医学奖，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是 A苏打主要成分是Na2CO3 B胃舒平主要成分是Al(OH)3C小苏打主要成分是NaHCO3 D碳酸钡粉末2
2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B天然气、空气、苛性钾、石灰石C胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 D液氨、氯水、硫酸钠、乙醇3.有关分散系的下列说法正确的是A. 碳纳米级材料属于胶体B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应C. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体D. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深4.下列变化中，气体被氧化的是 A. NH3使CuO固体变为红色 B. CO2使Na2O2固体变为白色C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.
3、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. pH为1的无色溶液： K+、Fe2+、 SO32-、Cl-B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)= 10-12mol/L的溶液： Ba2+、 Na+、 NO3-、 Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液： Na+、NH4+、HCO3-、SO42-6向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD
4、滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH7. 某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. K B. IC. SOD. CO8. 下列叙述中不正确的是 A用澄清石灰水可鉴别Na2CO3 和NaHCO3 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是NaHCO3大9下列说法正确的是1 mol羟基所含电子数为10 NA；
5、 一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同； 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数； 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子； 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA； 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA； 1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键； 78gNa2O2中含有NA个阴离子； 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.26.021023； 4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2
6、NA。A. B. C.只有 D.全部10. 下列叙述中正确的是Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A B C D11.下列离子方程式正确的是 纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO32- +H+= HCO3-NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH- =NH3+H2OFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2B
7、r -+2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl-NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反成： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2+2OH- +2HCO3-=CaCO3+CO32- +2H2OFe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3+ 3H2OA. B. C. D.12某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2
8、.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+ Cc(CO32)=0.01molL1，c(NH4+)c(SO42)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42)13. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。实现该
9、反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B. 反应中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C. 反应的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂D. 反应的离子方程式为Fe2+ + NO Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应二、填空题：共54分14.（7分）易混易错辨析题组 请按要求书写下列离子方程式：(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为 (2) 在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。(3) 已知
10、在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_（学法题）以上均为氧化还原反应型的离子方程式，这类方程式的书写要注意哪些问题 15（15分）方法规律提炼题组：物质的量浓度的计算(1)50 mL质量分数为49%、密度为1.24 gcm3的硫酸中。此硫酸的物质的量浓度为 molL1。取此硫酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为 molL1。(2)在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 molL1(3)取等物质的量浓度
11、的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：原NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 B曲线中当耗盐酸0V(盐酸)25 mL时发生的离子反应为 B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL（学法题）物质的量浓度的计算方法有哪些 16（13分）关键环节考核题组 氧化还原反应分析（1）某反应体系中有H2O、ClO、NH、OH
12、、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式， _消耗1 mol还原剂，转移电子数为 （2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 （3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化
13、工产品，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银,利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，写出化学镀银反应的化学方程式 （学法题）根据（2）（3）作答分析归纳，解答这两问的关键是 17. （13分）信息筛选题组明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：回答下列问题：(1)明矾
14、净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件MnO转化为Mn2 ) 。(5)已知：在pH3、加热条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣2含有的物质是_。（学法题）如何利用题中信息确定滤渣2的成分 18. （6分）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两
15、滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色(1)甲同学认为中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。(2)乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。 实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_(酸或碱)式滴定管中。 配平并用用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：+H2O2+H+ = Mn2+O2+H2O 溶液a
16、中 c(H2O2)=_ mol/L。第卷 提高题（共20分）19. （6分）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。（1） 实验时，应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体_g。（2） 所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、 。 （3） 实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。（4） 在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）向容量瓶加水定容时俯视液面 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 20（14分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验
17、方案：.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：(1)仪器a的名称为_。在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)。a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液(2)操作的方法为_、_、_。(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(4)组装好仪器后，首先进行
18、的操作为_。(5)导管g的作用为_。(6)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(7)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：_。_。(8)若所取样品的质量为mg，反应前量气管C的读数为V1mL，反应结束后量气管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均为标准况)。答案题号12345678910111213答案BDDACCAABCADA14.（7分）略（每个离子方程式2分学法题1分）15（15分） （每空2分学法题1分）(1) 6.2 1.55 (2) (3) 0.75 NaOH Na2CO3 H+ + CO
19、32- =HCO3- 112（学法题）略16（13分）（每空2分学法题1分） （1）略 1,806*1024 （2） 5 （3）40（4）略 （学法题）略17. （13分）（每个离子方程式2分，其他1分）(1) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2) 过滤，冷却结晶、洗涤(3) 高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液(4) 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (5) 3Mn2+2MnO+2H2O=5MnO2+4H+ MnO2、Fe(OH)3（学法题）略18. （6分） (1) MnO2(Cu2+、Fe3+也可) （1分）(2) 酸 （1分） （2分）0.0025 （2分）19. （每空1分）(1)14.3 (2)胶头滴管、500 mL容量瓶 (3) (4) 偏高 偏低20. （纯度2分，其他1分）(1)坩埚 a (2)过滤、洗涤、干燥 (3)（w-m）8431w (4)检验装置的气密性 (5)平衡分液漏斗与锥形瓶内的压强，便于液体顺利留下； 消除硫酸体积对产生二氧化碳体积的影响 (6)饱和碳酸氢钠 (7) 视线与凹液面的最低处相平；上下移动c管，使B、C两管液面相平